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1、中学化学精品资料基础达标1下列电子层上的电子能量一定最低的是()AK层 B.最外层C次外层 DL层解析：选A。K层也就是第一层，距离原子核最近，能量最低。2以下是某同学画的X原子的结构示意图，其中正确的是()A BC D解析：选C。X原子中质子数核外电子数8，其结构示意图应为。3下列化学符号表示同一种元素的是()XXA只有 BC只有 D全部解析：选B。元素的种类由质子数决定，由给出符号可知、核内质子数均为17，为同一种元素。4若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是()A一定属于同一种元素B可能是几种不同的分子或离子C彼此之间互为同位素D不可能是一种分子和一种离子解析：选B。OH与F
2、具有相同的质子数，O2分子与S2具有相同的质子数，所以B项符合题意。5某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A30 B20C12 D17解析：选B。据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。6以下是某同学画的 X的原子结构示意图，其中正确的是()A B. C D解析：选C。A项中K层只排布1个电子，错误；B项中X原子的核电荷数是8而不是18，错误；D项中K层最多排布2个电子而不是4个电子，错误
3、。7. 俄美科学家最近成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(临时名字，尚未命名)，其中一种核素为Uus，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是()AUus的核外共有117个电子BUus的原子核内中子数比质子数多56个C该元素的相对原子质量为290D该元素位于第7周期第A族解析：选C。根据图示可知该元素位于第7周期第A族，由于该元素存在多种核素，其相对原子质量不是290,290应是核素Uus的质量数。故C项错误。8下列各小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，请填写化学式：(1)原子核内无中子的原子与
4、最外层电子数为5的原子形成的分子是_。(2)L层有5个电子的原子和核外只有1个电子的原子结合成的分子是_。(3)含2个原子核、10个电子的分子是_。(4)含5个原子核、10个电子的分子是_。解析：根据两个原子的最外层电子数，可以得知这两个原子要都达到稳定结构应该符合的比例关系，又由于是核电荷数为110的元素，所以(1)为NH3，(2)为NH3，(3)中含两个原子核，所以原子个数比例关系是11，为HF，(4)为CH4。答案：(1)NH3(2)NH3(3)HF(4)CH4能力提升9当第n电子层做为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n做为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最
5、多容纳的电子数多10个。则n层是()AN层 BM层CL层 DK层解析：选B。本题考查核外电子排布规律。根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n为最外层时，最多可容纳8个电子，则第(n1)层最多也可容纳8个电子，而(n1)层为次外层时，则n层应为M层；当n层为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个，则证明n层最多可容纳18个电子，也应为M层。10X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果a、b、c、d四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是()Aac
6、mnBabnmCcdmnDbdnm解析：选D。据题意知X、Y、Z、R四种元素核内质子数分别是a、b、c、d。a、b、c、d四种离子核外电子数分别为am、bn、cn、dm，四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等：ambncndm。11已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的
7、任意两种组成的10电子微粒有2种解析：选D。由题中信息易推断出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH等，D错误。12下列说法正确的是()A某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒不一定是氩原子B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素CNH与H3O具有相同的中子数和电子数D最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：选A。核外电子排布为的微粒可以是
8、S2、Cl、Ar、K、Ca2等，A正确；最外层只有1个电子的原子可以是H、Li、Na、K等，B不正确；NH和H3O的电子数均为10，但NH的中子数为7，H3O的中子数为8，C不正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，D不正确。13Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子。请回答下列问题：(1)写出Fe的原子结构示意图：_。(2)Fe原子既可失去2个电子显2价，又可失去3个电子显3价。写出Fe3的结构示意图：_，Fe3与Fe反应的离子方程式：_。(3)Fe3O4中铁元素化合价有2、3价，1个Fe3O4中2价铁
9、有_个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式：_。解析：(1)根据题设信息及核外电子排布规律推出，Fe的原子结构示意图为。(2)失去2个电子时，容易失去最外层电子，若再失去一个电子，一定失去次外层一个电子，即为；Fe3具有强氧化性，与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2。(3)Fe3O4中铁元素化合价有2、3价，相当于FeOFe2O3,1个Fe3O4中有1个2价铁。与盐酸反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。答案：(1) (2) 2Fe3Fe=3Fe2(3)1Fe3O48H=Fe22Fe34H2O14A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子
10、数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个；常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。回答下列问题：(1)A是_、B是_、C是_、D是_、E是_(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图是_，C的离子结构示意图是_。(3)F和AB2反应的化学方程式是_。解析：本题考查的是物质结构与元素化合物的相关知识。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是碳；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16232，是氧气；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，知F是Na2O2，C是钠；E的M层上的电子比K层(2个电子)多5个，说明E的核外电子排布为，则E为氯。答案：(1)CONaSCl(2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2