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1、中学化学精品资料课时跟踪检测（七） 化学反应的方向1反应过程的自发性可用于()A判断反应过程的方向B确定反应过程是否一定会发生C判断反应速率D判断反应过程的热效应解析：选A反应过程的自发性可用于判断反应过程的方向，不能确定反应过程是否一定会发生，也不能确定反应速率。放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行。2下列关于焓变(H)的叙述中正确的是()A化学反应的H直接决定了反应的方向B化学反应的H与反应的方向无关CH0，S0BH0CH0，S0 DH0，S0，S0，反应就不可能自发进行C如果一个反应H0，S0，S0时，温度对反应方向起决定性作用，温度适宜也可能使反应自发进行，利用HTS是否
2、小于零来判断反应的自发性。5下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：选C有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸热反应，又是熵增加的反应，A不正确。高温高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，B不正确。同一物质，气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，D不正确。6有关下列过程的熵变的判断不正确的是()A少量食盐溶于水中：S0B碳和氧气反应生
3、成CO(g)：S0CH2O(g)变成H2O(l)：S0DCaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：S0解析：选C一般来说，同一种物质，不同聚集状态，熵的大小关系为气态液态固态。H2O(g)变成H2O(l)，S0，S0，对反应的影响相反，在1 000 时，HTS180.50 kJmol11 273 K247.7103kJmol1K1134.82 kJmol10，反应能自发进行；若反应自发进行，则HTS729 K。8下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1，S1 110 Jmol1K1BCO(g)=C(s，石墨)O2
4、(g)H110.5 kJmol1，S89.36 Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1，S184.05 Jmol1K1解析：选BA项为放热的熵增加反应，在任何温度下都有HTS0，故该反应一定不能自发进行；C项为放热的熵减小反应，在低温时可能有HTS0，因此该反应在低温下能自发进行；D项为吸热的熵增加反应，在高温时可能有HTS0，因此该反应在高温下能自发进行。9.向平底烧
5、瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。(1)下列有关该实验的结论正确的是_(填字母)。A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式为_。(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象：_。解析：(1)由“瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部”的实验现象可判断该反应为吸热反应，故不能用焓变来解释该反应的自发性，选项A、B错误；通过实验现象可知：该吸热反
6、应是自发的，C项正确，D项错误。(2)发生反应的化学方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。(3)该反应是吸热反应，也是熵增加反应，且熵变对反应进行方向起决定性作用。HTS0，常温下自发进行，故有题述现象发生。答案：(1)C(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(3)该反应是吸热反应，也是熵增加反应，由于熵变对该反应的方向起决定性作用，即HTS0，该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象10有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.010
7、5.0(1)在任何温度下都能自发进行的反应是_。(2)在任何温度下都不能自发进行的反应是_。(3)在余下的反应中：温度高于_时可自发进行的反应是_。温度低于_时可自发进行的反应是_。解析：放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据HTS0计算出来。答案：(1)C(2)B(3)77A161.6D125 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行，其原因是()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C该反应是熵减小
8、的反应D该反应的熵增效应大于能量效应解析：选D题给反应属于气体物质的量增大的反应，是熵增加反应，能自发进行；大多数能自发进行的化学反应是放热反应，但该反应是吸热反应，说明熵增效应大于能量效应。2下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当HTS0、H0时，HTS0反应一定能自发进行，非自发的反应在高温下有可能为自发反应。3下列过程的方向不用熵判据判断的是()A氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B冬天一杯热水很快变冷C有序排
9、列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的概率大解析：选BA项2NH4ClBa(OH)28H2O=2NH3BaCl210H2O是可以自发进行的吸热反应，产生NH3和液态水混乱度增大，属于熵判据。B项有趋向于最低能量状态的倾向，属于能量判据。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D项扑克牌的无序排列也属于熵判据。4下列在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O
10、6(s)解析：选D化学反应有向着熵增加的方向进行的趋势。A、B、C、D四个反应在常温下不能自发进行，其中A、B、C三项为熵增加的反应，在高温下可能为自发反应，但D项为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。5灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1；S6.61 Jmol1K1)()A会变B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析：选A在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达
11、到平衡态。该条件下白锡转化为灰锡反应的HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，知该过程HTS0是自发的，而逆过程S0，不能自发进行，所以D错。7反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为()AH0 BH0，S0，S0 DH0，S0，故其逆反应S0；又知其逆反应在低温下能自发进行，可知逆反应的H0。8下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程是熵增加的过程BSO2(g)=S(s)O2(g)H0、S0，该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=
12、3S(s)2H2O(l)H0解析：选CA项中由气体生成液体是熵减小的过程；B项中H0、S0，该反应不能自发进行；C项中反应是一个H0、S0的反应，由HTS可知，该反应在低温下能自发进行；D项中SH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_；(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。解析：H2与硫化合的反应H0，Te与H2反应的S0，所以Te与H2化合的HTS0，不能自发进行。答案：(1)放出(2)因为化合时H0，S0，故反应不能自发进行(3)