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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(八)第八单元硫的转化(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫单质常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫是黑火药的主要成分D一些动物体内含有硫元素，植物体内不可能含有硫元素2洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A用CS2洗涤B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤D用水洗涤3在一定条件下，1 mol的下列物质与足量的硫发生反应，转移电子数最少的是()ACu BH2CFe DO24实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应
2、如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反应中硫表现的是()A氧化性 B还原性C既有氧化性又有还原性 D既无氧化性又无还原性5下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是()A黄色、蓝色、无色、黄绿色B黄绿色、无色、蓝色、黄色C黄色、无色、黄绿色、蓝色D无色、蓝色、黄绿色、黄色6A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如图所示的转化。其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是下列物质中的()(1)Cl2(2)N2(3)S(4)H2A(1)(3) B(2)(3)C(1)(4) D(3)(4)7下列反应中，
3、浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D8下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液A仅 B仅C除外 D全部9各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：浓硫酸浓硝酸稀硝酸，充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()A BC D10下列物质能使品红溶液退色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫A BC D11某
4、铁和硫组成的化合物4.4 g在氧气流中充分灼烧，产生了能使品红溶液退色的无色气体，将此气体通入足量澄清石灰水中，得到6 g白色沉淀，则原化合物中硫的质量分数约为()A18% B46%C53% D36%12用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的生成量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色13检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作最合理的是()A加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡
5、溶液14将一定量的锌与100 mL、18.4 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子15下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热制备硫酸铜B碳与浓硝酸共热制备二氧化氮C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜16CO2气体中
6、含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)题号12345678910111213141516答案二、非选择题 (本题包括4小题，共52分)17(14分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水
7、的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。(3)用图二装置实验时，以相同的速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图一装置进行SO2与石
8、灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。18(12分)(1)用如图装置做以下两个实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与相同之处为_；不同之处为_；试用简要文字和化学方程式解释原因：_。若想使中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。19(14分)某
9、化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液退色C中品红溶液不退色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气
10、体的成分为_。20(12分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子方程式为_。参考答案与解析1导学号29010140
11、解析：选C。硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，是黑火药的主要成分。自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内，火山喷发时，地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。2导学号29010141解析：选A。硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤。3导学号29010142解析：选A。1 mol Cu、Fe、H2、O2分别与足量的硫反应，转移的电子数分别为1 mol、2 mol、2 mol、4 mol，故答案选A。4导学号29010143解析：选C。分析该氧化还原反应可知，反应物中只有硫元素的化合价一部分从0价降低到2价，一部分从0价升高到4价，所以在该反应中硫既做氧化剂
12、又做还原剂。5导学号29010144解析：选C。二氧化硫是无色的，CuCl2溶液是蓝色的。6导学号29010145解析：选B。将各选项的物质代入“A”，再结合题给条件推理，即可确定出答案。7导学号29010146解析：选B。是非氧化还原反应；H2SO4(浓)中S的化合价全部由6价变为4价，只表现氧化性；、中H2SO4(浓)中S的化合价部分降低，部分没变化，既表现氧化性，又表现酸性。8导学号29010147解析：选C。CO2和SO2通入石灰水中现象相同，不能区别；SO2通入H2S溶液中发生反应：SO22H2S=3S2H2O，有淡黄色沉淀生成，通入CO2无明显现象；向KMnO4溶液、氯水、品红溶液
13、中通入SO2，溶液都会退色，而CO2不能。9导学号29010148解析：选B。由于Cu的用量一样，电子转移数目相等，产生1 mol气体需要获得的电子数：浓H2SO4SO2，2 mol e；浓HNO3NO2，1 mol e；稀HNO3NO，3 mol e。故产生的气体的体积由大到小的顺序为10导学号29010149解析：选D。活性炭为吸附退色，过氧化钠、氯水为氧化退色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质退色。11导学号29010150D12导学号29010151解析：选D。上下移动中铜丝，可使反应随时发生和停止，A项合理；SO2可使品红退色，B项合理；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，C项合理；
14、中有过量的浓硫酸，直接向中加水，由于浓H2SO4稀释放出大量的热，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。13导学号29010152解析：选D。因为2H2NO3SO=3SO2NOH2O，所以A、B两项中产生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SO产生的；C项原溶液中可能含有Ag；D项，先加盐酸排除Ag、CO、SO等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有SO。14导学号29010153解析：选C。反应后溶液体积为1 L，c(H)0.1 molL1，则n(H)1 L0.1 molL10.1 mol，故反应后溶液中剩余H2SO4为0.05 mol。由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀，故
15、反应中有SO2、H2两种气体产生。由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2可知Zn的物质的量等于混合气体的物质的量，即1.5 mol(97.5 g)；转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量2，即3 mol。15导学号29010154解析：选D。选项A，该法有环境污染物SO2生成。选项B，该法产物有CO2，原料利用率较低，不经济。选项C，该法需要灼烧，耗能过多。16导学号29010155解析：选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫
16、与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。17导学号29010156解析：CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2，然而本题给出的结论是通入SO2没有看到浑浊现象，这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。为防止SO2污染空气，要用强碱溶液吸收尾气，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)
17、2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，故通入的SO2与石灰水反应快(4)SO22OH=SOH2O18导学号29010157解析：(1)2H2SSO2=3S2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉。H2SCl2=S2HCl，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉。若想引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内空气赶走，让瓶内HCl气体与溶液接触，再拿开热毛巾可产生喷泉。(2)由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体逸出，则气体为SO2，红色溶液为品红溶液。答案：(1)在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒烧瓶中不能形成喷泉Cl2和
18、H2S反应：H2SCl2=S2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，撤去热毛巾会有喷泉产生(2)溶有SO2的品红SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色19导学号29010158解析：能使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2和SO2，故题中气体的成分可能是CO2或SO2或CO2和SO2的混合气体。(1)B装置的作用旨在除去未知气体中可能存在的SO2，故应该装KMnO4溶液。(2)A中品红溶液的作用是检验未知气体中是否含有SO2。(3)D中澄清石灰水的作用是检验未知气体中是否含有CO2。
19、(4)A中品红溶液退色说明未知气体中含有SO2，C中品红溶液不退色说明未知气体中的SO2被除净，最后D中澄清石灰水变浑浊说明未知气体中含有CO2，故可确认该气体的成分为CO2和SO2的混合气体。答案：提出猜想气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体实验探究(1)B(2)证明未知气体中是否含有SO2(3)证明未知气体中是否含有CO2得出结论(4)气体为CO2和SO2的混合气体20导学号29010159解析：(1)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(2)浓硫酸的强氧化性表现在6价硫元素被还原，生成SO2。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，同时品红溶液退色。(3)当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成 Ca(HSO3)2。答案：(1)3(或4)4(或3)12防倒吸(2)C中品红溶液退色(3)浓H2SO4变为稀H2SO4后与Zn反应生成H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO