《精品高中同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷（十一） Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷（十一） Word版含解析.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、中学化学精品资料高中同步测试卷(十一)第十一单元铝金属材料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1金、银曾长期做为货币进行流通，或被制成贵重的装饰品，你认为主要原因是()A金、银延展性好B金、银导电导热性好C金、银化学性质稳定D金、银的光泽迷人2Jerry Woodall教授经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只能消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是()
2、A此合金一定比纯铝柔软B铝做为还原剂，有资源丰富的优势C合金与水反应的总反应式为2Al3H2O=Al2O33H2D合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用3铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产4a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()ANaOHBNaAl(OH)4CNaOH和NaAl(OH)4 D无法确定5Al、Fe
3、、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者都属于有色金属D可以用稀硫酸除去铜粉中的铁6下列有关铝元素的说法不正确的是()A铝粉可与氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应B铝粉与稀硝酸反应不能产生氢气C实验室中通常将氨水滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀，而后又变澄清7有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药8将
4、等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1盐酸B4 molL1HNO3溶液C8 molL1NaOH溶液D18 molL1H2SO4溶液90.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 molL1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A78 g B15.6 gC7.8 g D3.9 g10用铝箔包裹着2.3 g金属钠，用针扎若干小孔，投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()A0.05 molB0.2 molC大于0.05 mol小于或等于0.2 molD无法判断11某无色溶液能溶解Al(OH)3，
5、则此溶液中一定能大量共存的离子组是()AFe2、Cl、Na、NOBK、Na、NO、HCOCNa、Ba2、Cl、NODNa、K、Al(OH)4、SO12下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2B向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH13下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()AlAlCl3Al(OH)3Al2O3NaHCO3
6、(NH4)2CO3A BC D14向稀硫酸中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是()NaNO3KClZnSO4Fe2(SO4)3A BC D15将一定质量的镁和铝的混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L16某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mo
7、l/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：(1)金属铝是活泼的金属，在生活中应用很广泛，原因是_。(2)铝盐能用于净水，是因为铝盐在水溶液中形成了_。(3)两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为12，反应中转移电子的物质的量之比为_。18(14分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丙_。(2)写出
8、下列变化的反应方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。19(12分)铝热反应是指铝与某些金属氧化物之间的置换反应。某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点的数据如下表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 565沸点/2 4672 9802 750试回答下列问题：(1)铝热反应中金属铝表现出_性(填“氧化”或“
9、还原”)。(2)某同学认为铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为_。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块冷却的该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合溶液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是_(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，理由是(用离子方程式表示)_。(4)把15.12 g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5 L 2 molL1硫酸(足量)充分反应，生成
10、氢气n mol，则n的取值范围是_。向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大值时，参加反应的NaOH的物质的量为_mol。20(14分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%9%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一(1)称取8.1 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 3.0 molL1 NaOH溶液中，充分反应。则V的取值范围是_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二将5.88 g铝镁合金
11、与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。(3)同学们拟选由图甲实验装置完成实验：你认为最简易的装置的连续顺序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满)。实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点相切，读取量筒中水的体积(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是
12、他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验后测得生成的氢气在标准状况下为7.168 L，则铝的质量分数为_(用百分数表示，保留到小数点后两位)。参考答案与解析1导学号29010200解析：选C。金、银化学性质稳定是其曾长期做为货币流通或被制成装饰品的主要原因。2导学号29010201解析：选A。合金的硬度一般比组成合金的各材料的硬度大，A错误；铝是地壳中含量最高的金属元素，B正确；由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D正确。3导学号29010202解析：选C。铝合金具有广泛用途的前提条件是铝的含量高及冶炼技术比较成熟，可以大规模生成；而内在条件是铝具有抗腐蚀性。铝是活泼金属
13、，在常温下，容易和强酸、强碱溶液反应。4导学号29010203解析：选B。Na、Al混合物放入水中，发生反应有：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，则溶液不含有NaOH，只能含NaAl(OH)4。5导学号29010204解析：选D。A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，铁属于黑色金属，故C错误；D项，铜与稀硫酸不反
14、应，而Fe能与稀硫酸反应，故D正确。6导学号29010205解析：选D。A项Al粉与Fe2O3粉末高温下反应生成Fe和Al2O3，正确。B项，稀HNO3与金属反应不会产生H2，正确。C项正确。D项，Al(OH)3不溶于氨水，不正确。7导学号29010206解析：选A。铝在空气中稳定存在的原因是表面生成的氧化膜具有抗腐蚀能力，起到了保护作用。8导学号29010207解析：选A。首先要注意的是，镁和铝与4 molL1HNO3溶液或18 molL1H2SO4溶液这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；另外铝能与8 molL1NaOH溶液反应，但镁不能；而镁和铝都能与3 molL1盐酸反应并放出氢气。因此
15、，放出氢气最多的是3 molL1盐酸。9导学号29010208解析：选C。根据反应过程求解。Al33OH=Al(OH)302 mol 0.6 mol 0.2 molAl(OH)3OH=Al(OH)401 mol 0.1 mol剩余Al(OH)3为0.2 mol0.1 mol0.1 mol，则其质量为0.1 mol78 gmol17.8 g。10导学号29010209解析：选C。铝箔包裹着2.3 g金属钠投入到足量水中，钠首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，然后生成的NaOH再和Al发生反应：2NaOH2Al6H2O=2NaAl(OH)43H2，利用题中数据知：2.3 g钠可产生0.0
16、5 mol H2，生成的0.1 mol NaOH与足量铝作用可生成0.15 mol H2，因此产生的氢气的物质的量一定大于0.05 mol，而小于或等于0.2 mol。11导学号29010210解析：选C。能溶解Al(OH)3的溶液呈强碱性或强酸性，Fe2不能存在于强碱性溶液中，且在酸性溶液中Fe2与NO不能大量共存，HCO既不能存在于强酸性溶液中，也不能存在于强碱性溶液中，Al(OH)4不能存在于酸性溶液中，由此可知A、B、D错，C对。12导学号29010211解析：选A。B项CO2过量，产物应为Al(OH)3和HCO；C项NaOH过量，产物应为Al(OH)4；D项，产物Al(OH)3未标沉
17、淀符号“”。13导学号29010212解析：选D。Al与酸反应生成铝盐和H2，与碱反应生成Al(OH)4和H2；Al(OH)3和Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐；(NH4)2CO3中的NH与OH反应生成NH3H2O(或NH3)，CO与H反应生成CO2和H2O。14导学号29010213解析：选D。加入NaNO3时，NO在酸性条件下具有强氧化性，能使铜溶解；加入Fe2(SO4)3时，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2使铜溶解，加入KCl、ZnSO4时，Cu不反应。15导学号29010214解析：选D。由图像可知生成的Mg(OH)2
18、为0.15 mol，Al(OH)3为0.20 mol，故镁和铝的质量为0.15 mol24 g/mol0.20 mol27 g/mol9 g，A项正确。加入的硫酸过量，最初加入20 mL NaOH溶液时，无沉淀生成是因为发生了酸碱中和反应，B项正确。由图知与氢氧化铝反应的NaOH溶液为40 mL，根据Al(OH)3OH=Al(OH)4，可知nAl(OH)3n(NaOH)0.04 Lc(NaOH)0.2 mol，故c(NaOH)5 mol/L，C项正确。由铝、镁的量可知生成的标准状况下的氢气为(0.2 mol3/20.15 mol)22.4 L/mol10.08 L，D项错。16导学号29010
19、215解析：选C。溶液中含有MgCl2和AlCl3各0.01 mol，则n(Mg2)0.01 mol，n(Al3)0.01 mol，当向其中滴加NaOH时，Mg2、Al3与OH发生反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀：Mg2 2OH=Mg(OH)2001 mol0.02 mol0.01 molAl33OH=Al(OH)3，001 mol0.03 mol0.01 mol即当NaOH加入(0.020.03) mol时沉淀量最大，为0.02 mol；当继续加入NaOH时，发生反应Al(OH)3OH=Al(OH)4，Al(OH)3沉淀溶解，沉淀量减少，当再加入NaOH 0.01 mol时，Al(
20、OH)3溶解完全，沉淀只剩余0.01 mol Mg(OH)2，故C图符合。17导学号29010216解析：(1)铝在生活中应用广泛的原因是铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用；(2)铝盐净水的原因是形成了Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质；(3)等量的铝与足量盐酸或NaOH溶液反应时转移的电子数相等，产生的氢气量相等，即产生的H2体积比等于反应时转移电子数之比。答案：(1)铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用(2)Al(OH)3胶体(3)1218导学号29010217解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应的只有Al，所以A是Al，
21、乙是NaAl(OH)4，C是H2，甲是Al的化合物，可以和NaOH溶液反应产生NaAl(OH)4，因此甲是Al2O3。根据NaAl(OH)4CO2=NaHCO3Al(OH)3得丙是Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAl(OH)4Al(OH)3(2)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)0.1 mol0.3 mol19导学号29010218解析：(1)由铝热反应的含义知反应中铝做还原剂，表现出还原性。(2)因铝能与NaOH溶液反应并放出气体而铁与NaOH溶液不反应，Al2O3虽然能与NaOH溶液反应但不能产生气体，故可用NaOH
22、溶液检验混合物中是否含有Al。(3)将Fe2O3加入稀硫酸中得到Fe3，检验Fe3可用KSCN溶液；但因铝热反应后得到的固体中一定含有Fe，而Fe又能与Fe3反应生成Fe2，故该同学的检验方法不合理。(4)当15.12 g固体全部是Al时，生成的H2最多，由铝与硫酸反应的方程式可求出n(H2)0.84 mol；当没有金属单质时，生成的气体最少(为0)，故0n0.84。当沉淀量达到最大值时，溶液中只有Na2SO4，故有2NaOHH2SO4，n(NaOH)20.5 L2 molL12 mol。答案：(1)还原(2)氢氧化钠溶液(3)KSCN不合理Fe2Fe3=3Fe2(4)0n0.84220导学号
23、29010219解析：(1)8.1 g合金中铝含量最大为8.1 g94%27 gmol10.282 mol。而铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。故消耗NaOH的物质的量与Al的物质的量相等，由0.282 mol3.0 molL11 000 mLL194 mL知，若要Al完全溶解，则V94。(2)未洗涤固体，则部分四羟基合铝酸盐附着在固体上，导致测得铝的质量分数偏低。(3)合金与酸反应制备的氢气无需干燥，可直接通过排出的水的体积来测量产生的氢气的体积，故装置的正确连接顺序是ACBF。(4)设合金中铝为a g，则有，解得a5.4，故合金中铝的质量分数为100%91.84%。答案：(1)V94(2)偏低(3)CBFABD(4)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差91.84%