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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(四)第四单元电解质氧化剂和还原剂(A卷) (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A铁、石墨均导电，但它们不是电解质B液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质CNH3的水溶液能导电，是因为NH3与H2O反应的产物NH3H2O能电离出离子D蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质2下列物质的分类正确的一组是()选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO
2、2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO33下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBKAl(SO4)2=KAl32SOCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO4下列说法正确的是()A碱都能溶于水B在水溶液中能电离出H的都是酸C酸中一定含有氧元素D盐中不一定含有金属元素5下列离子方程式中书写正确的是()A铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB氧化铜溶于硫酸：O22H=H2OC氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgClD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)26在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共
3、存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCZn2、Al3、SO、Cl DBa2、NH、Cl、HCO7在2Fe3Cl22FeCl3反应中，下列说法正确的是()AFe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化BFeCl3既是氧化产物，又是还原产物C1 mol Fe参加反应，电子转移2NA个D氧化剂和还原剂的物质的量之比为238在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XOZ2B2A3DX2
4、是XO的还原产物9向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是()A由弱变强 B由强变弱C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱10下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式错因的分析A将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中COBa(OH)2=BaCO32OH强碱应拆分为离子形式B向石灰石中加入足量稀盐酸CO2H=H2OCO2盐酸应写为HClC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SOHBa2OH=BaSO4H2OH、OH、H2O的系数应为2D向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OHCu2=Cu(OH)2漏掉Ca2与SO的反应11.关于2KMnO416HCl=2KCl2MnCl
5、25Cl28的反应，下列说法正确的是()A氧化剂与还原剂物质的量之比为18B.处对应的物质为H2OCCl2是还原产物D若1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量是7 mol12溶液中氧化剂XO的含量为1.5102mol，与300 mL 0.1 molL1FeSO4溶液恰好反应完全，已知FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，则还原产物中元素X的价态是()A3 B2C1 D013将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D114有标号为a、b、c、d、e
6、、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示：实验abafbebfce现象沉淀沉淀气体无无下列说法错误的是()Ab与e反应的离子方程式：2HCO=CO2H2OBa是AgNO3溶液Cd是Ca(NO3)2溶液Da与b、a与f生成的沉淀不相同15已知下面反应可以发生：Br22NaI=2NaBrI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，则关于Cl2、Br2、I2氧化性强弱的说法中，正确的是()A氧化性：I2Br2Cl2 B氧化性：Br2I2Cl2C氧化性：Cl2Br2I2 D氧化性
7、：I2Cl2Br216NaClO2可用做造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_。(填化学式)(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移电子的
8、物质的量是_。18(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、
9、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：_；_。19(12分)写出符合下列要求的化学方程式。(1)一种单质还原一种化合物：_；(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_；(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_；(4)一种单质氧化一种化合物：_。20(16分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(填物质化学式)(3)写出该反应的化学方程式并用单线
10、桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。参考答案与解析1导学号29010060解析：选B。铁、石墨均导电，但它们属于单质，不是电解质，A正确。液态HCl和固态NaCl溶于水能导电，属于电解质，B错。NH3溶于水能导电是因为生成NH3H2O，电离产生NH和OH，C正确。蔗糖、酒精属于化合物，溶于水和熔融状态均不导电，是非电解质，D正确。2导学号29010061解析：选B。A项中NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中H2SO4是电解质；D项中CO是不成盐氧化物，所以A、C、D三项均不正确。3导学号2
11、9010062解析：选C。C项应是NaHCO3=NaHCO。4导学号29010063解析：选D。Fe(OH)3是不溶于水的碱。NaHSO4的水溶液中，可电离出H，但它属于盐。酸中不一定含有氧元素，如HCl。5导学号29010064解析：选C。A项，电荷不守恒，错误。B项，CuO不能拆写，错误。C项，符合拆写原则和守恒规律，正确。D项，漏写部分离子反应，应是Mg2Ba2SO2OH=BaSO4Mg(OH)2，错误。6导学号29010065解析：选C。A项中四种离子不能相互反应可大量共存，但Fe3在溶液中是有色的，不符合无色的隐含条件；D项的四种离子也是可以大量共存的，但HCO会与题目中隐含条件“强
12、酸性”暗示的H反应，不符合要求；B项中Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。7导学号29010066解析：选B。n氧化剂n还原剂32。8导学号29010067解析：选B。本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，以及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂强还原剂弱氧化产物弱还原产物”，反应中，X由XO中的7价降为X2中的2价，体现氧化性，还原产物为X2，D正确；同样，Z升高至Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推得氧化性B2A3，中氧化性Z2B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序为XOZ2B2A3，C正确；A中由于氧化性Z2
13、A3，故反应Z22A2=2A32Z能发生。9导学号29010068解析：选C。溶液中发生反应的离子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通入二氧化碳，沉淀溶解生成Ca2和HCO，离子浓度增大，导电性增强。10导学号29010069解析：选B。石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而HCl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B错误。11导学号29010070解析：选B。在该反应中KMnO4做氧化剂，16个HCl中有10个被氧化成Cl2，做还原剂，剩余6个起酸性作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。Cl2是
14、氧化产物。该反应共转移10 mol电子，所以若1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5 mol。12导学号29010071解析：选A。n(FeSO4)0.3 L0.1 molL10.03 mol，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，化合价升高总数为3(2)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)1.5102mol，由化合价升高总数等于降低总数：(32)0.03(5y)1.5102，解得y3。13导学号29010072解析：选B。除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15103 L2 molL1240103 L0.5
15、 molL1n，得n3，即正确选项是B项。14导学号29010073解析：选D。A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确。B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确。C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c、e混合无现象，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d
16、为硝酸钙溶液，正确。D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。15导学号29010074解析：选C。由其化合价变化可知，在反应Br22NaI=2NaBrI2中，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故Br2的氧化性I2的氧化性；同理由反应Cl22NaBr=2NaClBr2可得Cl2的氧化性Br2的氧化性；故氧化性：Cl2Br2I2。16导学号29010075解析：选D。A.根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；B.双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，B不正确；
17、C.ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；D.根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。17导学号29010076解析：在反应中元素化合价升降情况为O24H (浓)Cl222H2O，故氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为4 mol，其中被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)MnO2Cl2(2)422 mol18导学号29010077解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧
18、化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH19导学号29010078(1)2Na2H2O=2NaOHH2(或FeCuSO4=CuFeSO4或H2CuOCuH2O等)(2)HClNaOH=NaClH2O(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2等)(3)2H2O2H2O2(4)O22SO22SO3(或O22CO2CO2或Cl22FeCl2=2FeCl3等)20导学号29010079解析：(1)由H2O2O2知，氧元素由1价升高到0价，故还原剂是H2O2。(2)发生还原反应的过程中元素化合价有降低，故是由H2CrO4Cr(OH)3。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L