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1、中学中学化学精品资料化学精品资料 1近年来，一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。 检验香肠中是否含有淀粉的试剂是( ) A碘水 B食醋 C溴水 D烧碱 【解析】 I2遇淀粉变蓝色。 【答案】 A 2下列变化属于化学变化的是( ) A碘的升华 B用 CCl4萃取溴水中的溴 CAgBr 感光 D浓盐酸的挥发 【解析】 2AgBr2AgBr2，属于化学变化。 = = = = = 光 【答案】 C 3向盛有 KI 溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察 到的现象是( ) A上层为紫色液体，下层为无色液体 B上层为无色液体，下层为紫色液体 C为紫色液体 D上层为橙色液体，
2、下层为紫色液体 【解析】 Br22KI=2KBrI2，四氯化碳的密度大于水，且 CCl4和 H2O 不能相互溶解，故溶液分层，上层为水，下层为四氯化碳。碘在 CCl4中的 溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。 【答案】 B 4下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( ) 配料精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量35 mg/kg15 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮 食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A.加入碘酸钾目的是补充碘元素 B可用单质碘代替碘酸钾 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为 2050 mg/kg 【解析】 A 项正确，B 项错，碘单质易升华
3、且有毒，故不能加入；淀粉 遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C 错；题表中碘含量表示的是碘元素的含 量为 2050 mg/kg，D 错。 【答案】 A 5(2012济宁某重点中学高一期中)在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4 后振荡，静置片刻后( ) A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色 【解析】 CCl4能萃取 I2，其溶液为紫红色，CCl4的密度比水大。 【答案】 C 6从海水里提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应原理最相似的 反应是( ) A2NaBrCl2=Br
4、22NaCl BCl22NaOH=NaClNaClOH2O C5KIKIO36HCl=3I26KCl3H2O DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O = = = = = 【解析】 提取溴的过程，氧化还原反应发生在同一元素不同物质的不同 价态之间。符合要求的只有 C。 【答案】 C 7下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是( ) AAgNO3和 HNO3 B氯水和四氯化碳 C氯水和汽油 D淀粉溶液 【解析】 A 正确，生成沉淀颜色不同；B、C 正确，Br2、I2在 CCl4、汽 油中形成溶液颜色不同；D 不正确，淀粉只能检验 I2单质。 【答案】 D 8(2012汕头高
5、一质检)向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然 后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是( ) ANaCl B. NaCl、NaBr、NaI CNaBr、NaI DNaCl、I2 【解析】 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气发生如下反应： Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaI=2NaClI2，蒸干、灼烧，溴挥发、碘 升华，剩余固体为 NaCl。 【答案】 A 9氯化碘(ICl)的化学性质跟 Cl2相似，预计它跟 H2O 反应的最初生成物是 ( ) AHI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO3和 HIO DHClO 和 HIO 【解析】 先联想 Cl
6、2H2OHClHClO，推断 ICl 与 H2O 反应有两种 可能：IClH2OHIHClO，IClH2OHClHIO。在 ICl 中 I 为1 价， Cl 为1 价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变，受 Cl2H2OHClHClO 影响，认为 ICl 与 H2O 反应也是氧化还原反应，而误 选 A。 【答案】 B 10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确 的是( ) 操作现象结论 A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静 置 下层溶液显紫色原溶液中有 I C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色火焰呈黄色原溶液中有 Na，无
7、 反应K D滴加稀 AgNO3溶液出现白色沉淀原溶液中有 Cl 【解析】 由于 CO等与 Ba2可以生成白色沉淀 BaCO3等而造成干扰， 23 A 项错误；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴 玻璃进行观察验证钾元素是否存在，C 项错误；滴加稀 AgNO3溶液，出现白色 沉淀，白色沉淀可能是 AgCl 或 Ag2CO3，D 项错误。 【答案】 B 11某化学活动小组设计实验验证氯、溴、碘及化合物的有关性质。他们 利用如下装置：在硬质玻璃管中的 A、B、C 三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、 浸有 NaBr 溶液的棉球、浸有 KI 淀粉溶液的棉球(如图所示)，由左端通入氯气
8、， 回答下列问题： (1)观察到的现象 A：_； B：_； C：_。 (2)由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗？为什么？ 【解析】 此题考查点为卤素单质的性质。氯气通过湿润的蓝色石蕊试纸 时，使试纸先变红后褪色，再通过 B 处棉球时，从 NaBr 中置换出 Br2，溴水为 橙色。通过 C 处时，有可能氯气及生成的溴均置换出 KI 中的碘，从而使淀粉 变蓝。由于是氯气气流通过玻璃管，所以 C 处参与反应的物质中有氯气，因此 不能证明溴置换出了碘。 【答案】 (1)变红，后又变白 棉球变橙色 棉球变蓝色 (2)不正确。因为此实验是氯气气流通过硬质玻璃管，氯气不可能在 B 处反 应
9、完，所以 C 处变蓝色可能是氯气将碘置换出来所致。 12(2012济宁某重点中学高一期中)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在 食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O (1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目 _。 (2)如果反应中转移 0.2 mol 电子，则生成 I2的物质的量为_。 (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的 序号) 碘水 KI 溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 【解析】 (2)n(I2)3 mol0.12 mol 0.2 5 (3)要检验食盐中 KIO
10、3中的碘元素，必须有 KI、酸和淀粉 【答案】 (2)0.12 mol (3) 13请按如图的实验流程来回答： (1)写出过程、的化学方程式，标出反应的电子转移情况： _； _。 (2)请写出反应中的颜色和现象： _，_， _。 【答案】 (1)2KBrCl2=2KClBr2 (2)无 橙 蓝 14目前世界上年产溴约 400 000 吨，主要用于制造汽油抗爆剂、照相感 光材料、药物、试剂和农药等。工业上利用制盐后的卤水提取溴。这种卤水含 溴离子的浓度很低，在生产中用下列方法制取液溴。 回答下列问题： (1)已知第步反应为：6NaOH3Br2=5NaBrNaBrO33H2O 第步反应为：5NaB
11、rNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O 则第步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含 Br2的海水”中溴的 质量分数_(填“高” 、 “低”)。 (2)溴化钠是实验室常用试剂，用化学方程式表示检验溴化钠中的溴离子： _。 (3)步骤一般采用的方法是： _。 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在 8090 ，温度过高或过低都 不利于生产，请解释原因： _。 (4)第步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水，要除去少量的氯气， 采用的试剂是：_，然后操作名称是： _。 【解析】 此题为海水综合利用的一个例子。溴在海水中的存在形式为 Br，向海水中通入氯气后生成 Br2，而溶解在海水中的溴通常用热空气或水蒸 气从海水中吹出，而被吹出的溴则用 NaOH 溶液吸收，然后向吸收液中加入稀 硫酸使溴元素又转化为溴单质，得到溴水混合物溴的含量增大。利用蒸馏的方 法将溴与水分离。而除去液溴中的氯气，加入 KBr 或 NaBr 待充分反应后，分 液即可。 【答案】 (1)高 (2)NaBrAgNO3=AgBrNaNO3 (3)通入热空气或水蒸气把溴从溶液中挥发出来 温度太高有大量水蒸气出 来使溴中有大量的水，温度太低有较多的溴没有被蒸馏出来 (4)NaBr 分液