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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(五)集训5离子键、配位键与金属键(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈2下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2 BH3O CNH4Cl DNaOH3下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质上也是一种共价键C形成配位键时成键双方均可提供空轨道D配位键具有饱和性和方向性4下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离
2、子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键5下列说法正确的是()A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B含有阳离子的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6下列有关金属的说法中正确的是()A金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”B金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动7由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的
3、是()AH、O、C BNa、S、O CH、N、O DH、S、O8下列有关离子键的叙述中正确的是()A离子化合物中只含有离子键B共价化合物中可能含离子键C含离子键的化合物不一定为离子化合物D共价化合物中不含离子键9下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O210固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH
4、键BNH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH211以下叙述中错误的是()A钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸收作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低12下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应
5、和材料化学等领域都有着广泛的应用13水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是()A氧原子的杂化轨道类型发生了改变B微粒的化学性质发生了改变C微粒中的键角发生了改变D微粒的形状发生了改变14在Cu(NH3)42离子中NH3与中心离子Cu2结合的化学键是()A离子键 B非极性键 C极性键 D配位键15以下微粒含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA B C D全部题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备
6、的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是_、_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“r(Na)。答案：(1)离子(2)NaClNH4Cl(3)复分解反应(4)17导学号79180096解析：(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配合物。(2)H3O的中心原子以sp3 方式杂化，但有一对孤对电子，故H3O呈三角锥形。BCl3的中心原子以sp2方式杂化，没有孤
7、对电子，故BCl3分子呈平面三角形。答案：(1)Fe3(2)三角锥形平面三角形(3)CH4(或CF4)NH3(或NF3)H2O18导学号79180097解析：(1)a项，金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的相互作用，“自由电子”属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，“自由电子”的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是固态金属中有“自由电子”，能吸收所有频率的光并很快放出。(2)Ni的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性CO，故该元素为碳。(3)配合物Ni(CO)n中由
8、CO提供孤对电子，Ni的价电子数为10，则由CO提供的电子数为8，n4。N2与CO为等电子体，故分子内存在叁键：一个键和两个键。(4)甲醇中碳原子形成四条键，碳原子采取sp3杂化。甲醇中OCH的键角接近109.5，甲醛中碳原子为sp2杂化，OCH的键角为120。答案：(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3小于19导学号79180098解析：X具有3个能级，且各能级电子数相同，因此可以写出其电子排布式为1s22s22p2，由此可以判断X为C元素；Y单质呈淡黄色，常在火山口附近沉积，可以判断Y为S元素；Z与Y同周期，证明Z位于第3周期，电负性比S大证明Z为Cl元素；W的质子数为633429
9、，可以判断W为Cu元素。(1)根据S、Cl在元素周期表中的位置，可以判断氯的非金属性大于硫，故酸性较强的最高价含氧酸是HClO4；(2)CS2可以类比CO2的结构，其结构简式为S=C=S，故该分子中含有两个键和两个键；由于S的半径大于Cl的半径，且Cl的非金属性强，故HCl的极性较强，HS的键长较长；(3)Cu原子的核外电子排布符合洪特规则，故电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)3AHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO220导学号79180099解析：由短周期元素知
10、，A、B、C、D的原子序数均18。由A单质的用途知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构知，B为N或O元素；由C原子的电子排布可知C可能为B或F，又由其物理性质推断C为F；由D的阳离子结构知，D为Mg元素。(3)由于B单质为N2或O2，O元素及N元素均无6价，故a错误；O2、N2常温常压下均难溶于水，故b正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c错误；2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2，故d正确。(4)比较元素金属性强弱的依据有：与水(或酸)反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性；金属间的置换反应等。答案：(1)Mg1s22s22p6(2)离子2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强(答案合理即可)