《精品高中同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷（二） Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷（二） Word版含解析.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、中学化学精品资料高中同步测试卷(二)第二单元燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3 B2Q1Q24Q3 CQ1Q2”、“”或“”)。(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积之比约为_；燃烧生成的CO2的质量之比约为_。(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气做为
2、燃料，突出的优点是_。20(16分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12
3、 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化学键的键能为_ kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。参考答案与解析1导学号29160020解析：选B。本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解。氢气在氧气中燃烧2H2O22H2O，反应放热。在反应中，要破坏2 mol HH键、1 mol O=O键，形成4 mol HO键，所以2Q1
4、Q20，H20，所以|H|H2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误。5导学号29160024解析：选B。中和热是指酸碱中和反应生成1 mol水时放出的热量，与酸、碱的元数无关，A错；热化学方程式中的H与可燃物的系数成正比，B正确；加热的反应也可以是放热反应，如铝热反应，C错；可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的氧化物，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。6导学号29160025解析：选B。热化学反应方程式中各物质前面的化学计量数表示物质的量，H与其成正比，A选项错误；物质的
5、状态不同，则反应的热效应不同，C选项错误；放热反应H为负值，吸热反应H为正值，D选项错误。7导学号29160026解析：选D。燃烧热是指在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A项错误；B项中C燃烧生成稳定氧化物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1 mol H2 燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据盖斯定律可知D项正确。8导学号29160027解析：选A。根据盖斯定律，将反应2反应即得反应，故H32H2H1。9导学号29160028解析：选D。因浓硫酸溶于水要放热，因此含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含
6、1 mol NaOH的溶液混合后反应时放出的热量大于57.3 kJ。10导学号29160029解析：选D。根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为 1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJmol1。11导学号29160030解析：选D。Na2O中Na与O2个数比为21，Na2O2中Na与O个数比为21，A错误；分别生成1 mol Na2O、Na2O2时，均是2 mol Na失2 mol电子，B错误；Na与O2反应，温度高反应生成Na2O2，C错误；由2可知D正确。12导学号29160031解析：选A。1 mol C不完全燃烧生成CO放出
7、热量221 kJ2110.5 kJ，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应的反应热为221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成 1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。13导学号29160032解析：选B。依据燃烧热定义写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1、C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1，即
8、得CH4(g)=C(s)2H2(g)，所以HH1H2H3。14导学号29160033解析：选C。反应的焓变可由盖斯定律直接求出，即H(H1H2)/2259.7 kJmol1。15导学号29160034解析：选C。A项，吸收热量，放出热量；B项，由于是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；C项，液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收热量，由液态甲醇生成氢气放热少，所以H192.9 kJmol1；D项，O2、H2前面的计量数不对。16导学号29160035解析：选A。根据盖斯定律可知(2)(1)可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，所以H(393.5 kJmol1)234.1 kJmol18
9、24.35 kJmol1824.4 kJmol1。17导学号29160036解析：本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ2 kJmol1(3)等于18导学号29160037解析：由图2可以分别写出、中的反应，根据盖斯定律，由中反应中反应可得：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H(273 kJ/mol)(73
10、 kJ/mol)346 kJ/mol。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJ/mol(2)NH(aq)3/2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/molNO(aq)1/2O2(g)=NO(aq)H73 kJ/molNH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJ/mol19导学号29160038解析：(2)气态水变成液态水要放出热量，根据热化学方程式，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890 kJ；(3)设得到相等的热量需要水煤气与甲烷的物质的量之比约为xy，283 kJx
11、/2286 kJx/2890 kJy，xy31，生成CO2的物质的量之比为3/2132。答案：(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1(2)(3)3132(4)燃烧产生的热量高；CO2排放量少，有利于保护环境(答案合理即可)20导学号29160039解析：(1)开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。
12、12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)设NO分子中化学键键能为E，H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E，则E631.5 kJmol1。(4)由图得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，此式乘以2再与N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相减即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案：(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1