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1、中学化学精品资料课时作业(十六)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(双选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )A.pH12的溶液中不存在Zn(OH)42-B.如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，则c(H)1106molL1C.控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子D.Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为110102.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到Ba
2、SO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2SO42=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO42(aq)的反应D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性3.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl4.(福州高二检测)在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量
3、生石灰时，下列说法正确的是( )A.n(Ca2)增大B.c(Ca2)不变C.n(OH)增大D.c(OH)减小5.纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )A.食盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl的浓度会变大6.下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，
4、所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小7.(兰州高二检测)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D.溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度二、非选择题(本题包括3小题，共22分
5、)8.(4分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23PO43OH。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因为_。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物的更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。9.(8分)一个看似平常的蛋壳，却可以设计出精巧的实验。将0.1 molL-1 Na2S溶液装进一只被掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 molL-1 CuCl2
6、溶液的烧杯中，装置如图所示。在静置一周的时间里，蛋壳外表逐渐析出金属铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并变得浑浊。(1)设此装置中发生的是Cu2+与S2-的反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，请分析原因：_。(3)已知Ksp(CuS)=6.310-35，蛋壳外没有产生CuS黑色沉淀，说明蛋壳外c(S2-)_ molL-1。10.(10分)(长沙高二检测)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(Ag
7、X)c(Ag)c(X)1.81010 AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012 AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。
8、(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？_。若不能，请简述理由：_；若能，则实现转化的必要条件是：_。答案解析1.【解析】选B、C。由图像可知，pH1.81010，故有AgCl沉淀析出。4.【解析】选B。当向Ca(OH)2饱和溶液中加入生石灰时，CaO与H2O反应又生成Ca(OH)2。水被消耗，溶剂减少；溶液中n(Ca2)和n(OH)均减小，c(Ca2)和c(OH-)均保持不变。【误区警示】在难溶电解质的饱和溶液中，加入固体物质，析出固体后仍然为饱和溶液，只要温度不变，溶度积和离子浓度不变，
9、但是离子的物质的量会发生变化。5.【思路点拨】在NaCl饱和溶液中，NaCl固体和溶液中的Na+和Cl-形成溶解平衡，但由于Mg2+浓度很小，不会形成沉淀析出。【解析】选C。MgCl2的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。6.【解析】选D。Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。【误区警示】在溶解度与溶度积的大小关系中，一定注意不能直接由难溶电解质的溶度积确定溶
10、解度的大小，只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小；组成不一样的，不能直接确定。7.【解析】选C。添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。【互动探究】原题中选择硫化锰的依据是什么？提示：根据沉淀转化规律，需要把溶度积大的转化为溶度积小的沉淀，所以需要硫化锰溶解度大于需要除杂离子的；同时要不引入新的杂质，所以硫化锰不能溶于水。8.【解析】根据题意，牙齿表面的一层硬的物质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
11、5Ca23PO43OH，因进食后产生有机酸，电离出的H与OH结合生成H2O，使上述平衡向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，5Ca23PO43-FCa5(PO4)3F，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护。从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2或PO43都可促进矿化。答案：有中和反应HOHH2O发生，使平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23PO43-OH正向移动 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 牙膏中加入Ca2(或加PO43)9.【解析】由实验现象可知Cu2+与S2-反应生成Cu和S，说明S2-从蛋壳内扩散到蛋壳外。Ksp(CuS)=c(Cu
12、2+)c(S2-)，已知c(Cu2+)=0.1 molL-1，没有CuS沉淀生成，说明蛋壳外c(S2-)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化；AgX(s)Y(aq)AgY(s)X(aq)，c(Y)减小。(3)25 时，Ksp(AgY)1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL-1，可知100 mL水溶解AgY的质量约为：0.10 L1.0106 molL-1188 gmol-11.88105 g0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y)1.0106 molL-1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但当：c(X)1.8104 molL-1时，也可实现AgY向AgX的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL-1(4)能。Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017 能当溶液中c(X)1.8104 molL-1时，可实现AgY向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 molL-1