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1、中学化学精品资料第3课时 能量的充分利用问题探究1标准燃烧热和热值如何区分？1标准燃烧热的概念及其计算（1）标准燃烧热的概念：在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应热。标准燃烧热的单位是kJmol1。（2）标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890.31 kJmol1，或H890.31 kJmol1，它表示101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。（3）标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其标准燃烧热，即Q放n(可燃物)|H|。此公式中的H是指物质的标准燃烧热，
2、而不是指一般反应的反应热。2. 热值：1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。问题探究2标准燃烧热和中和热的比较中和热标准燃烧热相同点均为放热反应的反应热，H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.0210239已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.0 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220.0 kJmol1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。（2）已知：
3、H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_。105.7 g汽油完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的标准燃烧热H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H 44 kJmol1。（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式_。（2）若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。小测3 能量的充分利用1 A 2A 3D
4、4D 5A 6.D 7.B 8.C 9(1)11 (2)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H2 044 kJmol1解析：(1)设H2、C3H8的物质的量分别为n(H2)、n(C3H8)，则解得：n(H2)2.5 moln(C3H8)2.5 mol (2)由H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1 则4 mol H2O(l)变为H2O(g)吸热为176 kJ，故C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H2 044 kJmol1。10. 5 518 kJmol1(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 (2)6 g67.2 L解析汽油的标准燃烧热：114 gmol15 518 kJmol1。(1)氢气的标准燃烧热： kJmol144 kJmol1285.8 kJmol1，氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。(2)n(H2)3 mol氢气的质量为3 mol2 gmol16 g氢气的体积为3 mol22.4 Lmol167.2 L。