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1、中学化学精品资料专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1水的硬度是每升水含10 mg CaO为1度，若对某自来水样品5 L进行加热处理后，得到水垢500 mg(若成分全是CaCO3)，则该自来水的硬度 ()。A10度 B大于5.6度C5.6度 D无法确定解析加热处理后，水中的Ca2不会完全以CaCO3的形式析出，仍然会有Ca2存在。故应大于由该数据计算出的数据。答案B2能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是()。A加热看是否有沉淀生成 B先加热、再加肥皂水检验C加石灰水看有无沉淀生成 D先加碳酸钠，再加石灰水解析A项中加热看有无沉淀生成无法区别软
2、水和永久硬水；C、D项对于暂时硬水和永久硬水均有沉淀出现，无法鉴别；B项先加热，有沉淀出现的为暂时硬水，再加入肥皂水，出现沉淀的是永久硬水，软水一直无沉淀出现。答案B3下列说法正确的是()。A含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化C用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化D只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水解析由钙、镁的硫酸盐或氯化物所引起硬度的水为永久硬水，因此A选项错误；明矾虽有净水作用，但明矾不能使硬水软化，因此B选项也错误；C和D说法均正确。答案CD4下列方法适宜于软化永久硬水的是()。A离子交换法 B长时间加热 C加入Na2SO4
3、 D加入AgNO3解析永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此备选答案A是正确的；B只能软化暂时硬水；C和D选项根本不能软化硬水。答案A5下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是()。A光卤石溶液 B地下水 C海水 D雨水解析从生活中知道澄清肥皂水遇硬水会产生称为“油腻环”(在洗脸盆中)的Ca2、Mg2的沉淀，那么本题则是确认选项中物质的溶液是否含Ca2、Mg2。光卤石是KClMgCl26H2O，其溶液中含有大量的Mg2；地下水硬度很高，含较多的Ca2、Mg2；海水中含有较多的MgCl2，Mg2含量较高；雨水是地表水分蒸发后遇冷形成的，如同“晒盐”
4、一样，蒸发的只是水，所以雨水中很少含Ca2、Mg2。题中的泡沫与沉淀相关，沉淀多泡沫就少。本题答案为D。答案D6用符合生活饮用水质量标准的水为原料，再经过除去杂质离子的过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是()。A离子交换法 B中和法 C反渗透法 D蒸馏法解析用生活饮用水制取纯净水，主要是除去水中杂质离子的过程，可采用的方法有：电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法等，中和法是污水处理方法中的一种化学方法。答案B7生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()。A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒
5、剂D工业上常用硅制造光导纤维解析A选项，蒸发海水可以得到淡水和食盐，属于物理变化；B选项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2；C选项，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaClO是84消毒液的有效成分，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它们都能漂白、杀菌消毒；D选项，工业上制造光导纤维的应是SiO2，所以D选项错误。答案D8已知海水略显碱性。分别向等体积的海水和蒸馏水中通入足量的CO2，下列有关说法不正确的是()。A海水和蒸馏水所溶解的CO2一样多B海水中溶解的CO2较多C海水
6、中的c(HCO)较大D海水中的c(CO)较大解析CO2溶于水生成H2CO3，存在如下平衡：CO2H2OH2CO3H2CO3HHCOHCOHCOOH使上述平衡均向右移动。答案A9用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是()。ANa2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物是Fe3，易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降DNa2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物聚沉沉降解析Na2FeO
7、4属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但不是强碱性，也不是它能杀菌消毒的主要原因。C项描述虽然正确，却与本题要求无关。答案B10下列关于硬水的叙述中不正确的是()。A硬水中的Ca2、Mg2可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B凡含有Ca2、Mg2离子的水都是硬水C水的硬度是用CaO的量为标准的D1 L水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度解析含较多Ca2和Mg2的水为硬水，较少Ca2、Mg2的水为软水。答案B11水的污染主要来自()。天然水与空气、岩石和土壤长期接触工业生产中废气、废液、废渣的排放水生动物的繁殖城市生活污水的大量排放农业生产中农药、化肥施用不当A B
8、 C D解析水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放；城市生活污水的大量排放；农业生产中农药、化肥施用不当，故答案选B。答案B12目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()。A硬水的软化B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析法淡化海水D海水中提取金属Mg解析本题主要考查学生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗析法淡化海水及海水中提取Mg的原理及工业流程的了解，根据所学知识可以判断只有D即海水中提取Mg没有直接使用离子交换技术。答案D二、简答题(共40)13(10分)某城市用水中含c(Ca2)为1.0103 molL1，c(Mg2)为5.0104 molL1，c(HCO)为8.0104
9、molL1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca(OH)2_g，Na2CO3_g；如果水中含Mg2，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为_。解析首先要搞清沉淀的关系：Ca2Na2CO3沉淀为CaCO3Mg2Ca(OH)2沉淀为Mg(OH)2HCOCa(OH)2沉淀为CaCO3Ca(OH)2的用途有两个，一是沉淀Mg2，二是与HCO反应生成CO，故所消耗Ca(OH)2的质量便可求出：mCa(OH)2mol74 gmol166.6 g加入Na2CO3的用途自然是沉淀Ca2，溶液中原有Ca2为1 mol，又加入了Ca(OH)2的量为0.9
10、mol，从而使得Ca2总物质的量为1.9 mol；又因为0.8 mol HCO已转化为0.8 mol CO，故加入Na2CO3的量应为：m(Na2CO3)(1.90.8)mol106 gmol1116.6 g。答案66.6116.6MgCO32H2OMg(OH)2CO2H2O14(10分)在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：(1)四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙_
11、，丙_，丁_。(2)在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_。(3)小河中鱼虾绝迹的原因是_。解析本题有两处关键词：“从上游到下游依次”，“丁处产生气泡，河水仍澄清”，首先能判断出Ca(OH)2悬浊液呈乳白色，甲厂排放Ca(OH)2，顺河流下遇FeCl3生成红褐色沉淀Fe(OH)3，再顺流而下，有CaCO3生成，最后遇HCl后会有气泡产生，Fe(OH)3、CaCO3等都会全部溶解，所以河水仍澄清，在丁处下游取出的河水中肯定会有Na、Fe3、Ca2、H、Cl，不会有OH，否则就不会澄清。答案(1)Ca(OH)2FeCl3Na2CO3HCl(2)Ca2、Na、Fe3、H、Cl(3)酸碱及有害的
12、化学物质将水污染15(10分)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3。(1)铁酸钠中铁元素的化合价为_。铁酸钠能消毒杀菌，这是因为它具有_性。(2)铁酸钠用于水处理时，除了能消毒杀菌外，还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理_。解析高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然Na2FeO4因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3，Fe3可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。答案(1)6价强氧化(2)铁酸钠的还原产物是Fe3，Fe3可发生水解生成Fe(OH)3
13、胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果16(10分)(济南模拟)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式_。(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_(填写下列各项的序号)只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用
14、是_。(5)下列物质中，_(填写下列各项的序号)可以作为气体A的代替品。ClO2浓氨水SO2浓硫酸解析由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCOOH=COH2O、Ca2HCOOH=CaCO3H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO47H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO2代替。答案(1)HCOOH=COH2O或Ca2HCOOH=CaCO3H2O或Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O或Mg22OH=Mg(OH)2(2)Fe(OH)3(3)除去钙离子调节溶液酸度(4)杀菌消毒(5)