《精品（苏教版）选修4课时作业：专题3第3单元盐类的水解第1课时（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品（苏教版）选修4课时作业：专题3第3单元盐类的水解第1课时（含答案）.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、中学化学精品资料1(2012浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0102 molL11.01012 molL1A B C D【解析】pH12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(OH)等于溶液中的c(H)，c(H)11012 mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(OH)全部是由水电离出的，为1102 molL1。【答案】B2已知某温度下，Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka(HNO2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 molL1
2、的下列溶液中，pH最小的是()ANaCNBNaFCCH3COONaDNaNO2【解析】弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由Ka知，HF的酸性较强。【答案】B3为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHAB CD【解析】NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3H2O，加入HCl虽然增大了H的浓度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。【答案】B4(2012浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是()NH3H2ONHOHHCOH2O
3、H2CO3OHHCOH2OH3OCOAl33HCO=Al(OH)33CO2CH3COOHOH=CH3COOH2ONH2H2ONH3H2OH3OAB CD【解析】是电离方程式，是酸碱中和的离子方程式。【答案】A5有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，水解呈酸性；则AX为强酸强碱盐，pH7，不发生水解，B项正确。【答案】B6在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是()H的物
4、质的量浓度OH的物质的量浓度c(CH3COO)/c(CH3COOH)水的浓度c(H)c(OH)AB CD【答案】B7物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【解析】KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中，pH：NH3H2O
5、Na2SO4H3PO4H2SO4；D中，C6H5COOH溶液中，电离出H，pHB溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)【解析】盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度大，碱性强，故水中电离出的H个数多，A项正确；B项溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL1，而钠离子的物质的量浓度为0.1 molL1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离，所以c(H2CO3)c(CO)，C项错误；D项Na2CO3中CO分步水解：第一步水解为主且水解程度大于电离程度，判
6、断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。【答案】C9(2012镇江高二调研)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，则0.2 mol/L醋酸溶液的c(H)与0.1 mol/L醋酸溶液的c(H)之比不等于21；由于题给盐酸的浓度都为0.5 mol/L，只是体积不同，则其c(H)应相等。【答案】A11(1)有物质的量浓度为0.1 molL1的8种溶液：HCl，H2SO4，KCl，H2SO3，Ba(O
7、H)2，NaOH，CH3COONa，NH4NO3，pH由大到小的顺序为_。(2)按要求写出离子方程式，并回答有关问题。氢硫酸的电离_。溶液中c(H)、c(HS)、c(S2)的大小关系_。碳酸钠溶液中存在的水解_。(3)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BHHBHBHB2则Na2B溶液显_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。【解析】(2)氢硫酸为二元弱酸，电离方程式为H2SHHS，HSHS2。溶液中c(H)c(HS)c(S2)。CO的水解分为两步，水解方程式为COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。(3)由题给信息知，H2B为二元弱酸
8、，Na2B属于强碱弱酸盐，B2水解，溶液呈碱性。【答案】(1)(2)H2SHHSHSHS2c(H)c(HS)c(S2)COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(3)碱性B2H2OHBOH、HBH2OH2BOH12(2012南阳高二质检)现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】(1
9、)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。【答案】(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO13(2012江门高二质检)在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO的
10、电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_。【解析】在NaHSO3溶液中既有HSO的电离，又有HSO的水解：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH滴入石蕊变红，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度。【答案】(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2S
11、O3溶液中，SO水解SOH2OHSOOH，加入BaCl2后Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去14(1)常温下，pH为4的NH4Cl溶液中水电离出c(H)和pH为10的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH)之比是_。(2)常温下，pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)之比为_。(3)常温下，pH都为10的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加热后两溶液pH大小关系为(填写编号)_。A一样大B前者大C后者大D无法判断(4)等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH浓度最大的是_。ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO
12、4DNH4NO3(5)常温时，CH3COONa溶液中的c(OH)与HCl溶液中的c(H)相同。将该CH3COONa溶液稀释至10倍后溶液的pH用pH(盐)表示，HCl溶液的pH用pH(酸)表示，则pH(盐)pH(酸)应满足_。【解析】酸和碱对水的电离有抑制作用，能水解的盐对水的电离有促进作用，温度越高，盐的水解程度越大，其他离子对盐的水解平衡也常有影响。一种水溶液中，常存在多个平衡体系，要抓住主要矛盾进行分析研究，在得出某些结论时，可应用以静制动的方法。如第(5)问，开始醋酸钠溶液中的c(OH)与盐酸中c(H)相等，二者pH之和一定等于14，各稀释10倍后，盐酸pH增大1，设CH3COO的水解平衡不移动，pH应减小1，但稀释后，CH3COO的水解程度增大，OH数目增多，所以pH减小，小于1，因此可得结论pH(盐)pH(酸)14。【答案】(1)11(2)106(3)B(4)C(5)大于14