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1、中学化学精品资料1把等物质的量浓度的Na2SO4、NaCl、KI的混合溶液用惰性电极进行电解，阳极首先生成的物质是()AH2 BO2 CCl2 DI2【解析】混合液中阴离子在阳极放电，放电能力：IClOHSO，故I先放电：2I2e=I2。【答案】D2用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()AHClBNaOH CNa2SO4DNaCl【解析】电解NaOH及Na2SO4溶液，实质上均为电解水，电解后两溶液的浓度均增大，所以NaOH溶液pH增大，Na2SO4溶液的pH保持不变；电解盐酸的电极反应总方程式为：2HClH2Cl2，H被消耗而浓度减小，所以pH增大；电解N
2、aCl溶液的电极反应总方程式为：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，电解消耗水同时产生NaOH，故电解后碱性增强，pH增大。【答案】C3(2012安徽怀远高二月考)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【答案】A4(2012浙江宁波高二期中)如下图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红【
3、解析】如图所示的装置，左边是原电池，右边是电解池，Zn为负极，b为阴极，电极反应为：2H2e=H2，周围c(OH)c(H)遇酚酞变红。铜为正极，a为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2。原电池内部不消耗SO。【答案】C5(2012浙江金华孝顺高二月考)用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ANaCl盐酸溶液BNaOHNaOHCAgNO3Ag2ODCuSO4Cu(OH)2【解析】根据电解液复原原则：出什么加什么；即加入阴极和阳极产物的化合物，应为NaClHCl，NaOHH2O，CuSO4CuO，选项C正确。【答案】C6某同学按
4、图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B电解过程中，铜电极上自身没什么变化C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H2e=H2【解析】Cu接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A错；Cu是活性电极，直接放电Cu2e=Cu2，电极本身逐渐溶解，B错；电解刚开始时，溶液中无Cu2，H在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu2越来越多，因得电子能力Cu2H，故在阴极放电逐渐由H转向Cu2，D错C对。【答案】C7(2012张家界高二期末)如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c
5、(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHAB CD【解析】所示装置为电镀装置，阳极(b极)质量减小，阴极(a极)质量增大，电解液的浓度不变。【答案】D8如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是()A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2OO2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D乙烧杯中C极上电极反应式为4H4e=2H2【解析】首先根据与电源正负极的连接判断出A、C为阳极，而B、D为阴极，甲电解池中，A极发生4OH4e=2H2OO2，B极发生Cu22e=Cu，而乙电解池中C极
6、发生2Cl2e=Cl2，而D极发生2H2e=H2，从而破坏水的电离平衡产生大量OH，使酚酞变红色。【答案】C9用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时停止通电，若此溶液体积为2 L，则所得电解液中氢氧根离子浓度为()A1 molL1B0.2 molL1C0.1 molL1D0.01 molL1【解析】由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2知，当电路中转移2 mol e时生成2 mol NaOH，所以有n(NaOH)0.2 mol，即c(OH)0.1 molL1。【答案】C10用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)
7、的说法中正确的有()该溶液的pH可能增大；该溶液的pH可能减小；该溶液的pH可能不变；该溶液的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小ABCD全部【解析】两极产物只有H2和O2生成，说明电解的实质是电解水，有三种类型：含氧酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)，电解后其离子浓度会增大，H2SO4的pH减小，NaOH溶液的pH增大，Na2SO4溶液的pH不变。特殊情况下，如电解Na2SO4、NaOH的饱和溶液，其浓度不变。【答案】C11(2012杭州高二检测)如图为电解水的实验装置示意图，用两个碳棒电解水(滴入少量石蕊试液)时，闭合开关S后：(1)此
8、时A管内生成_气，B管内生成_气。(2)试写出电解水的化学方程式：_。(3)一段时间后，两极周围颜色变化是_。通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？_、_。【解析】根据图示，A连接到电源的负极上，是阴极，B是阳级；根据电解原理，电解水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因此阳极产生氧气，阴极产生氢气；即A极产生氢气后，剩下OH，A极周围溶液显碱性，石蕊试液变蓝，同理，B极周围显酸性，石蕊试液显红色。【答案】(1)氢氧(2)2H2O2H2O2(3)A附近变蓝，B附近变红A发生还原反应B发生氧化反应图112请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答：打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是
9、_；B极的电极反应为_。打开K1，合并K2。图2A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_。(2)根据图2回答：将较纯净的硫酸铜溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。【解析】(1)此时为原电池，A极为负极，锌不断溶解，B极为正极，反应为Cu22e=Cu。此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu22e=Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为Cu2e=Cu2。(2)此时为惰性电极电解CuSO4，石墨电极上反应为4OH4e=2H2OO2，总反应的离子方程式为2Cu22H2O
10、2CuO24H。V(O2)22.4 L L。【答案】(1)锌不断溶解Cu22e=Cu锌镀上一层红色的铜Cu2e=Cu2(2)4OH4e=2H2OO22Cu22H2O2CuO24H13如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(此时
11、乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。【解析】(1)乙池为电解饱和食盐水装置，F极附近变红色，说明F极为阴极。(2)根据电极反应式确定各电极产物的物质的量之比为1222。(3)根据电镀原理，阴极材料应为镀件，电镀液应为硝酸银溶液，当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(乙溶液体积为500 mL)，电子转移为0.05 mol，根据电子守恒，可知丙中镀件上析出银的物质的量也为0.05 mol，质量为5.4 g，甲池因为氢氧根离子放电而生成氢离子，使溶液
12、的pH减小。【答案】(1)负极(2)1222(3)镀件硝酸银5.4 g变小(4)FeCu2Fe2Cu14铝合金以质轻、稳定性好等优点广泛应用于航空航天事业。在铝合金表面形成一层较厚的氧化膜，是其在空气中稳定存在的关键。其形成原理是以铝件与另一种材料为电极，以某种溶液作电解质溶液进行电解，通电后在铝件与电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组的同学根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解质溶液进行实验，如右图所示。(1)铝件放在_(填“X”或“Y”
13、)极。(2)铝件表面形成氢氧化铝的电极反应式是_。(3)电解过程中，必须使电解质溶液的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是_。(4)用碳酸氢钠溶液作电解质溶液，而不用碳酸钠溶液作电解质溶液，其理由是_。【解析】(1)要生成氢氧化铝，必须先生成铝离子，所以铝件应放在阳极，发生氧化反应，失电子变成阳离子。铁棒放在阴极。电子总是从电源的负极流出，所以装置中Y极为阴极(铁)，X极为阳极(铝)。(2)碳酸氢钠溶液呈碱性，阳极发生反应：Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO2；阴极发生反应：2H2e=H2。(3)要使铝件表面生成一层较厚的氧化膜，则不能使溶液溶解氧化铝和氢氧化铝，从氧化铝和氢氧化铝的两性角度考虑，须使电解质溶液的pH保持相对稳定。【答案】(1)X(2)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2或Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，如果溶液的酸性或碱性过强，都会使所形成的氧化铝薄膜溶解(4)碳酸氢钠的作用之一是中和阴极区溶液中过量的OHHCOOH=COH2O，有利于控制酸碱性