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1、 精品资料第三单元 溶液学习目标1.溶液的定义、组成,基本特征;溶解过程中的能量变化;乳化作用。2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。3.溶液组成的定量表示:溶质质量分数,公式的变形,会根据几个量的关系进行计算。4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。自主学习1. 溶液的定义: 分散到 ,形成的 、 的 ,叫溶液。其中被溶解的物质叫做 ,能溶解其它物质的物质叫做 。例:在蔗糖水中,溶质的小微粒是 ,溶剂是 ;在碘酒中,溶质的小微粒是_,溶剂是 ;在食盐水中,溶质的小微粒是_。2.溶液的基本特征 、 的混合物。(1)均一性:溶液中各部分的性质都 。从100克10%的盐
2、水倒出10克盐水,这10克盐水的浓度是 。(2)稳定性:只要溶剂不蒸发,外界条件不改变 和 就不会分离。3.溶液的质量= + ,但溶液的体积溶质体积+溶剂体积。4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水,温度 ;硝酸铵溶于水,温度 。5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫做 。汽油能溶解花生油这种现象是 。6.在一定温度下,在一定量的溶剂里, 再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶。液; 继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的的不饱和溶液。7.判断溶液是否饱和的依据:在一定温度下加入同种溶质看能否 。8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:(对大多数
3、固体物质)一般规律:不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂、减溶质9.溶质质量分数:溶质的质量与溶液的质量的比值。溶质的质量分数= 100%溶质质量溶液质量(或溶质质量+溶剂质量)另外,根据物理计算公式V=m可得:溶液质量 。10.溶液的稀释:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。配制时需要的仪器:_ _(药匙)、 (胶头滴管)、 和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。典型例题分析考点1溶液的形成题:有关溶液的说法中,正确的是( )A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水 C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组
4、成的考点2乳化作用题:下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是( )A.自来水洗手 B.食醋除水垢 C.汽油除油污 D.洗洁精除油污考点3有关溶质质量分数的计算题:“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液,需要固体次氯酸钠 g,水 mL。(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。合作探究实验室需用100 g 20的硝酸钾溶液,现提供足量药品:硝酸钾固体、足量水、10的硝酸钾溶液。仔细观察,认真设计,将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中:方案药品用量方案一:将10的硝酸钾溶液蒸发水分需10的硝酸
5、钾溶液 g方案二:达标测试1溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液是的( )A碘酒 B澄清的石灰水 C生理盐水 D酒精2下列关于溶液的叙述正确的是( )A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B溶液中各部分性质相同C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程3实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有:计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是( )A玻璃棒 B烧杯 C漏斗 D量筒4下列溶液中的溶剂不是水的是()A碘酒 B医用酒精 C生理盐水 D葡萄糖溶液5如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气
6、球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A B C D6最易洗净沾有油污的餐具的是( )A冷水 B热水 C加了餐具洗洁精的冷水 D加了餐具洗洁精的热水7下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是( )A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小B饱和溶液的溶质质量分数仅与温度有关C任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小8某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是( )A50g B10g C100g D40g9将50g98%的浓
7、硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%10下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是( )A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓D当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和的11用氯化钠配制100g溶质质量分数为20的氯化钠溶液,现有下列操作:溶解;称取氯化钠;过滤;量取水;计算;蒸发结晶。正确的操作顺序是( )A B CD氯化钠注射液(0.9%生理盐水)【性状】无色透明液体,味咸【成分】氯化钠、水【规格】500mL 质量分数0.9%
8、【密度】1.0g/cm312如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。(1)若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。(2)若要用45%的氯化钠溶液配制一箱(12瓶)该氯化钠注射液,需要加入 g蒸馏水。拓展提升1.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中,溶质是 ,溶剂是 ;(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。甲 乙 丙 碘分子 如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是 ;根据你在实验中观察到的现象, (填甲、乙、丙)的示意图符合最终事实。2下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操
9、作示意图。配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、 、 、量筒。请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果: 。图、图表示的操作步骤分别是 , 。配制时需称量氯化钠 g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会 (填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择 的量筒(填序号10mL50mL100mL),(水的密度为1g/cm3)量取 mL水。3实验室欲配制200g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。配制步骤为:(1)计算:需氢氧化钠固体 g,水 mL(水的密度是1g/cm3),如果氢氧化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会 (填“偏大”或“偏小”);(2)称量:用质量为23
10、.1g的烧杯作称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“”表示选用):砝码/g100502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。(5)若用20的氢氧化钠溶液和水配制出100g溶质质量分数为12%的溶液,需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。(6)请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。4.我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算:石灰石中CaCO3的质量分数;反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。总结反思: