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1、 精品资料第一单元 丰富多彩的化学物质第2课时 物质的量学习目标：1.了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量的概念，学习物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。学习重点： 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。教学过程：一、 导入新课引入 教师在讲台上准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔，让一位学生上来做游戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。引导学生注意前后对比。提问同样是整
2、理出二十跟粉笔，为什么第二次会这么快呢？过渡是的，因为我们把散的粉笔十根集合在一起，放在盒子里面，这样更方便我们统计。那么在我们生活中还有很多这样的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打鸡蛋十二个，一箱啤酒十二瓶。对于这种宏观细小的物质，我们为了方便经常将它变为一个集和的概念来进行统计，比如“箱”，“打”“盒”。那么在我们的化学中，对于数目车成千上万的粒子，我们为了方便是不是更应该引入一个集合的概念呀？那么今天我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。同学们翻到课本第7页第一单元第二节，先预习课本。二、 推进新课教学环节一：物质的量板书一、物质的量1. 物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联
3、系起来的物理量。符号：n。说明（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。引入每一种物理量都有它相应的单位。例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？讲述科学上，物质的量用12g C-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。板书2. 物质的量的单位摩尔(mol)(1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。1mol某
4、种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。(2)阿伏加德罗常数：0.012kg C-12所含的碳原子数目。符号：NA。近似值：6.021023mol-1。 思考一判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.021023个微粒。(2)摩尔是七个基本物理量之一。(3)摩尔是物质的质量单位。(4)摩尔是物质的数量单位。(5)1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。解析：(1)错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.021023粒子，但不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6.021023。(2)错误。“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩
5、尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。(3)和(4)错误。摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。(5)错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。思考二回答下列问题。(1)1mol金刚石中含碳原子数_；(2)1mol硫酸中含硫酸分子数_；(3)2mol钠离子含钠离子数_；(4)0.5mol电子含电子数_；(5)3.011023个CO2的物质的量_；(6)N个C的物质的量_。解析：(板演,强调规范)(1)N(C)=1mol6.021023mol-1=6.021023(2)N(H2SO4)=1mol6.021023mol-1=6.021023(3)
6、N(Na+)=2mol6.021023mol-1=1.2041024(4)N(e-)=0.5mol6.021023mol-1=3.011023(5)n(CO2)= 3.011023/6.021023mol-1=0.5mol点拨根据第6小题的结论得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系(请学生推导得出)。物质的量=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数板书 (3)物质的量与微粒数之间的换算用符号表示：n=NNA讲述当知道一种物质所含的微粒数目时，可以求出该物质的物质的量是多少，反之，也可根据物质的量，求出该物质含有的微粒数目。小结从以上可知n N，NA起桥梁作用,进一步推知1mol
7、任何物质都具有相同的微粒数的结论。投影1molC、1molO2、1molH2O、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒数目约为6.021023。提问1摩尔氧中含有多少个微粒？(含6.021023个微粒。)追问有不同意见吗？(刚才那位同学回答的不妥，因为不知道老师说的是1摩尔氧原子，还是氧分子？)评价这位同学问得好。如果不说清楚微粒是分子、原子，还是离子，是没有办法回答的。因此在使用物质的量时必须指明微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或符号写在摩名称或符号的后面。如1摩氧分子即1molO2。设问物质的量及单位摩尔的使用范围是什么?在使用摩尔这个单位时应注意什么问题?板书(4)
8、使用摩尔应注意：指微观粒子。用化学式或物质名称指明微粒的种类。问题解决计算下列物质的微粒数或物质的量。(1)0.5mol氢气中氢分子数；(2)1molNaCl中氯离子数；(3)1molH2SO4中氧原子数；(4)1.2041024个水分子的物质的量是；(5)9.031023个铁原子的物质的量。解析(3)1molH2SO4中含有多少摩尔H?多少摩尔O?1个硫酸分子中有2个H原子和4个O原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有以下关系：H2SO4 2H 4O 1 2 4 NA 2 NA 4NA 1mol 2mol 4mol可以看出微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩尔H
9、和4摩尔O。解此类型题时关键在于找出所给微粒与待求微粒之间的关系。板书微粒个数之比等于微粒物质的量之比。思考三0.5molNa2SO410H2O含有_molNa+，_molSO42-，_个水分子。解析1molNa2SO4含有2molNa+，1molSO42-，10mol水分子，所以0.5molNa2SO4含有1molNa+，0.5molSO42-，5mol水分子即56.021023个水分子。教学环节二：摩尔质量板书二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/mol数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。思考一回答下列问题（1）O2的摩尔质量是多少？（2）Cl2的
10、摩尔质量是多少？（3）OH-的摩尔质量是多少？（4）SO42-的摩尔质量是多少？回答O2的摩尔质量是32g/mol；Cl2的摩尔质量是71g/mol；NaOH的摩尔质量是40g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol。设问根据摩尔质量的概念，能不能得到物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系？回答物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。物质的量(摩)=物质的质量(克)摩尔质量(克/摩)板书2. 数学表达式：用符号表示:n=mM讲述根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。思考二下列物质各是多少克？含有多少个微粒？(强调书写格式)（1）100摩O2
11、（2）0.5摩Cl2（3）1摩OH-（4）3摩SO42-（5）2mol铝离子解：(1)m(O2)=100mol98g/mol=9800g，N(O2)=100mol6.021023mol-1=6.021025 (后略)【例1】483gNa2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少？解：Na2SO410H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为332g/mol，Na2SO410H2O 2 Na+ SO42-10H2On( Na2SO410H2O)=mM= = 1.5mol483g322g/mol1 2 1 10n(Na+)=1.5mol2=3moln(SO
12、42-)=1.5mol1= 1.5moln(H2O)=1.5mol10=15molN(H2O)=15mol6.021023mol-1=9.031024问题解决参考例1解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。（1）9.8gH2SO4的物质的量；（2）5.3gNa2CO3的物质的量 ；（3）0.25molCaCO3的质量；（4）2.0molH2O的质量；交流与讨论写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。（1）氢氧化钠和盐酸反应；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应；（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；（4）过氧化氢分解生成氧气和水 。解析：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2112（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：1323（3）2KClO3 2KCl+3O2反应物与生成物的物质的量之比为：223（4）2H2O2 2H2O+O2反应物与生成物的物质的量之比为：221板书三、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。讲解物质的量将宏观的质量与微观的粒子数联系起来了。小结物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数