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1、中学化学精品资料物质的溶解性教 学目 标知识目标了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，知道溶解度曲线及其意义。教学方法自主探索能力目标学会描绘和使用溶解度曲线。情感目标通过学习使学生认识物质的溶解度在生产、生活中的重要地位和应用。教材分 析重点溶解度的概念及意义。 难点溶解度曲线的意义及应用。教 学 过 程教学过程一预习导学与交流反馈1固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态状态时所溶解的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是温度，大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶
2、解度随温度升高而减小。2利用溶解度曲线，我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据，也可以发现溶解度随温度变化的趋势，还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。二问题提出与情境创设 溶解性能够粗略地表示物质溶解能力的强弱。在化工生产和科学实验中往往需要确切地知道物质溶解性强弱程度，那么人们如何来定量描述物质的溶解性强弱呢？三精讲释疑与新知建构二、物质溶解性的定量表示人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。1固体溶解度（1）表示方法：在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：饱和状态；单位： 克 。影响因素：溶质
3、的种类、溶剂的种类、温度，与溶质、溶剂的多少无关。 （2）常温下溶解度和溶解性的关系溶 解 性易 溶可 溶微 溶难溶(不溶)溶解度S/gS101S100.01S1S0.01友情提醒：绝对不溶于水的物质是没有的。（3）意义 食盐在20C的溶解度为36克，它表示在20C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。或者说：在20C时，在100克水中最多能溶解36克食盐。【交流与讨论】食盐在20C的溶解度为36克。那么在20C时食盐的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是36：100：136，该饱和溶液的溶质质量分数的计算式是36 （100+36）100% 。【结论】一定温度下某物质饱和
4、溶液的溶质质量分数溶解度溶解度 + 100g= 100% 。（4）固体溶解度曲线及意义 溶解度曲线：物质溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据，发现溶解度随温度变化的趋势：大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。比较同一温度下不同物质的溶解度：2气体溶解度影响因素:溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。四课堂演练与拓展提升1把
5、25时某氯化钠的饱和溶液升温至60（假设溶剂未因温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（ C ）A溶液质量不变 B溶质的质量不变C仍然为氯化钠的饱和溶液 D已经变成了不饱和溶液2要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ C ）A增加溶剂量 B充分振荡 C升高温度 D降低温度3在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ B ）A倒出的溶液是饱和溶液 B倒出的溶液不是饱和溶液 C硫酸钠的溶解度增加 D硫酸钠的溶解度减小4将60时的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是（ C ）A硝酸钾的溶解度 B溶液中的溶质质量 C溶液中溶剂的质量 D溶液中的溶质质量分数520时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义为：20时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。20时在50g水中加入20g硝酸钾，所得溶液质量是65.8g，其溶质质量分数是24% 。五归纳总结1固体溶解度（1）表示方法：（2）常温下溶解度和溶解性的关系（3）意义 （4）固体溶解度曲线及意义2气体溶解度六教学反思：个人二次备课：个人二次备课 ：