《苏教版化学必修二2.2.2 热化学方程式燃料燃烧释放的热量-每课一练（含答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学必修二2.2.2 热化学方程式燃料燃烧释放的热量-每课一练（含答案）.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料2.2.2 热化学方程式燃料燃烧释放的热量 每课一练 （苏教版必修2）基础过关一、化石燃料及其利用1下列有关能源的说法不正确的是()A煤、石油、天然气均为化石能源B化石能源是不可再生能源C氢能是不可再生能源D氢能是无污染的高效能源2下列燃料的燃烧，不会污染空气的是()A无铅汽油 B含铅汽油C煤 D氢气3减少酸雨的产生可以采取的措施有()用煤作燃料把工厂烟囱建高燃料脱硫向已酸化的土壤中加入石灰开发新能源A BC D4近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中你认为不妥当的是()A硅便于运输、贮
2、存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采C硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术二、热化学方程式5根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1，分析下列说法中正确的是()A1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2(g)的化学键所释放的总能量小于断
3、裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量6N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成N2和气态水时放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol17已知如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1
4、H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列说法中正确的是()A它们都是吸热反应 Ba，b，c均为正值Cab D2bc三、反应热的简单计算8已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ9已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=C
5、O2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D2310已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为()A吸收88.0 kJ热量 B放出88.0 kJ热量C吸收2.44 kJ热量 D放出2.44 kJ热量能力提升11根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(
6、g)H293.23 kJmol1分析，下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和12已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法正确的是(
7、)A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13已知25 、101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。(1)等质量的红磷能量比白磷_(填“高”或“低”)。(2)由红磷转化为白磷是_反应(填“吸热”或“放热”)。14
8、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题：(1)写出甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是_ kJ。15依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ的热量。(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ的热量。(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。拓展探究16磷在氧气中燃烧，
9、可能生成两种固态氧化物。3.1 g单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量为_。(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H_。(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_。答案1C2D3C4D5B6D7D8C9B10C11C12A13(1)低(2)吸热14(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)44515(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)H157 kJmol116(1)P2O3与P2O52.75 g和3.55 g(2)(20XY) kJmol1(3)P(s)O2(g),P2O3(s)H(20XY) kJmol1