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1、 精品资料第3课时硝酸一、硝酸1物理性质颜色气味挥发性状态保存无色刺激性气味易挥发液态棕色试剂瓶，阴凉处2.化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使_变色，能与_、_、_等反应。(2)不稳定性HNO3见光或受热易分解，化学方程式为：_。(3)强氧化性与金属反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_。稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：_。与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：_。常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。王水是_和_的混合物，体积比为_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。二、人类活动对氮循环和环境的影响1含氮物质的来源及其危害 氮氧化物 工业废水农业废水2减少人类活动对氮循环和
2、环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的_。(2)增强生态系统对有害物质的_，如保护森林、植树造林等。知识点1硝酸的强氧化性1下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是()AAu BCu CFe DAl知识点2NO在酸性条件下的强氧化性2铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4知识点3人类活动对自然界氮循环和环境的影响320世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有
3、近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式。(1)NO2=NOO_OO2=O3(2)写出以上3个化学反应的总反应式：_。练基础落实1北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实
4、验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液2下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C硝酸可氧化Fe2D常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸3下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()A稀硝酸与铁反应，有氢气放出B浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出4将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总
5、数：前者多，后者少5下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ACl、NO、Fe2、HBAg、NO、Cl、SOCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH6浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是()A变浅 B变为红色C没有变化 D变为棕黄色7将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A1 mol B0.05 molC1.05 mol D0.11 mol练方法技巧电子守恒法8将7 g某铜、银合金与足量的a m
6、olL1 HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是()A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g9.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。10某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色
7、化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。第3课时硝酸基础落实一、2(1)指示剂碱碱性氧化物部
8、分盐(2)4HNO34NO2O22H2O(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2OFe、Al浓硝酸浓盐酸13二、1产生光化学烟雾形成酸雨水体富营养化2(1)数量(2)吸收能力对点训练1BHNO3能溶解除Pt、Au以外的大多数金属，但Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。2C铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出。3(1)2NOO2=2NO2
9、(2)3O22O3解析(1)光化学烟雾的循环过程包括三个化学反应。由此可推断：反应中的生成物NO是反应中的反应物；若要反应不断地发生，就需要反应不断进行，故反应的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。(2)叠加三个化学方程式，即得净结果：3O2=2O3。课后作业练基础落实1C2B浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，能氧化具有还原性的Fe2；能与除Pt、Au以外的大多数金属反应，但不是置换反应；常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化，所以可用铁或铝制品盛装浓硝酸。3A由于稀硝酸也有强氧化性，与Fe反应时无H2放出。4B本题通过比较Cu与浓、稀HNO3的反应，综合考查了学生对具体化学反应原理、现象、计
10、算等知识的理解能力。等质量的Cu与足量的浓HNO3反应比稀HNO3反应速率快、耗酸多、生成的NO2为红棕色，但反应后均生成Cu(NO3)2，因此转移的电子数相等。5A题中给出了一个限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”。A组：如果仅有NO和Fe2是不会发生氧化还原反应的，可以大量共存，但是溶液中还存在H，因而此时的NO就有了强氧化性，可以把Fe2氧化成Fe3；B、C、D组很显然均是因发生复分解反应而不能大量共存。故A选项符合题意。6DNO在酸性条件下(相当于稀硝酸)，具有较强的氧化性，将Fe2氧化为Fe3使溶液由浅绿色变为棕黄色。7D应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成的
11、Cu(NO3)2中N原子物质的量和生成的NOx(NO和NO2)气体中N原子的物质的量之和：即20.11 mol，故答案选D项。练方法技巧8A由7 g铜、银合金失去的电子数等于0.56 L O2得到的电子数可知：解得9(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与溶液中的NO共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解(4)0.65 mol解析铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时
12、，反应后的体系中有Cu、Cu2、NO，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与溶液中的NO共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6 L气体全部是NO2，还是NO2和NO的混合气体，根据硝酸在反应中的作用可知：硝酸总的物质的量起酸性作用的硝酸的物质的量起氧化性作用的硝酸的物质的量，即n(HNO3)2n(Cu)n(气体)212.8 g64 gmol15.6 L22.4 Lmol10.65 mol。10. (1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有尾气处理装置