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1、 精品资料必修1 模块测试卷 B一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是 ()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均为电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质2将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 ()A硫酸铜溶液B氯化钠溶液C氯化铁溶液 D氯化镁溶液3.下列变化属于物理变化的是 ()A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.加热氯化钠晶体至熔化C.石墨在高温高压
2、下转变成金刚石 D.盐酸使紫色石蕊溶液变红4.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性) ()AH、I、ClO、Na BAg、NO、Cl、KCK、Na、Ca2、CO DCu2、Fe2、Cl、SO6若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A在标准状况下，NA个水分子所占
3、的体积约为22.4 LB5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NAC1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NAD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol7.区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是 () A.H2S气体 B.KI-淀粉试纸 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液8.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ()A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的
4、热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 ()ASO2溶解于水BNO2溶解于水CCO2溶解于水 DCl2溶解于水10.把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 ()A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol11将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体
5、积(V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是 ()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L12.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是 ()A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O513把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子
6、完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL114.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知： 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 ()A.a=b/3 B.2a=b C.ab D.ab三、非选择题（本题包括6小题，共58分）15(10分)(1)将下列离子Na、K、Cu2、H、NO、Cl、CO、O
7、H，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组_，B组_。(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为_；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为_。(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线_表示。16.（8分）用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推
8、广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。 (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_。(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。_(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_ mol。(4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O这种方法的优点是_。17(12分)为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置，按如下实验步骤进行实验：检查装置气密性。在中
9、间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图所示试剂。将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。滴入几滴石蕊试液。请你参与帮助解答以下问题：(1)步骤中，如何检查该装置的气密性？_。(2)步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？_。(3)步骤中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_。(4)加入石蕊试液的作用是什么？_。18(13分)(2011安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)
10、样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。19(8分)图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气
11、体：B中反应的化学方程式为_；收集NO2气体的方法为_。(2)乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向abch连接各仪器：实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_(填“氧化性”或“还原性”)。D中反应的化学方程式为_、_。为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是_。20(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。(1)a的取值范围是_。(2)向
12、反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_mL，沉淀的最大质量是_g。(用含a的代数式表示)(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。必修1 模块测试卷 答案1.D解析：（1）电解质不是指在所有状态下都能（电离成自由移动的离子）导电的物质，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质，在上述情况下不能电离的化合物即为非电解质。故A项错误，D项正确。（2）电解质是溶于水或熔融状态能电离成自由移动离子的化合物。B选项中
13、NH3、SO3的溶液能导电是因为它们溶于水生成的NH3H2O、H2SO4电离出自由移动的离子所致，NH3H2O、H2SO4是电解质而NH3、SO3不属于电解质。故B项错误。（3）电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故C项错.2. B解析：钠与盐溶液反应分两步进行，先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。其中，NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与NaCl溶液不反应，与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀。3.B解析：B项氯化钠由固态变为液态，是物理变化；A、C、D项均为化学变化
14、。 4. C解析：O2与氧化铜不反应，所以除去N2中的O2可用灼热铜粉；二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以可用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铁；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但又生成了氯化钠，引入新的杂质，不能用氢氧化钠除去氯化钾中的氯化镁，可用氢氧化钾溶液。 5. A解析：酸性条件下，ClO可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I与H、ClO因发生氧化还原而不能大量共存。6.D解析：水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6 g Fe与Cl2完全反应，失
15、去电子的数目为0.3NA，B项错误；1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl22NaOH=NaClONaClH2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。7.C解析：Br2和NO2均能将H2S、KI氧化成S、I2，使KI-淀粉试纸变蓝，A、B错。Br2溶于AgNO3溶液生成浅黄色AgBr沉淀，而NO2没有，C对。Br2和NO2通入NaOH溶液里均是无色溶液，D错。8.D解析：NaOH与SiO2在高温时可发生反应：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，熔化NaOH不能选用瓷坩埚、石英坩埚。9. AC解析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水
16、生成H2CO3都没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应。10.B 解析：Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，在硫酸中同样具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算。3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2O从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、的物质的量之比为382进行，而题中三者物质的量之比为364。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol，因此，该题答案为B。 11.D解析：由图像分析可知，镁的物质的量为0.15 mol，即3.6 g，铝的物质的量为0.2 mol，即5.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A正确；
17、最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸，B正确；40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反应，由反应关系式Al(OH)3NaOHNaAlO2，可求出NaOH溶液的浓度为5 molL1，在沉淀量最多时溶质为Na2SO4，从而求得H2SO4的浓度为2.5 molL1，故C正确；生成H2的物质的量为0.15 mol0.2 mol0.45 mol，故D错误。12.AC解析：设氮的氧化物的化学式为NxOy，所以可得 4yAl+6NxOy2yAl2O3+3xN2所以3x/6=1/2，所以x=1，故该氮的氧化物可以是NO，也可以是NO2。13.D解析：由反应：Ba2SO=BaSO4
18、，则每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故c(K)(b2a)mol/0.1 L10(b2a)mol/L。14.C 解析：由反应方程式可知，NO2和NO按11反应，而NO不与碱单独反应，因此NO2和NO的物质的量必须满足关系为ab15. (1)H、Cu2、NO、ClNa、K、OH、CO(两组顺序可换)(2)1:2:36:3:2(3)C解析：(1)根据离子大量共存情况可知，含OH、CO的溶液中阳离子不可能为H、Cu2，只能为Na、K，所以两组离子分别为H、Cu2、Cl、NO和OH、CO、Na、K。(
19、2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl)需相同，它们的体积之比为6:3:2。(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。16. (1)高效低毒(2)2NaClO
20、3+4HCl(浓)Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O(3)0.2(4)不产生有毒气体Cl2解析：此题为学科内综合试题，利用学过的知识迁移重组，即可做答。 (1)问题干中已给出答案。(2)问根据氧化还原反应规律可写出方程式，并用化合价升降法可配平。(4)问中比较两方程式，可得出两反应的优缺点。17. (1)打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，挤压胶头滴管使其成“瘪”状，同时立即关闭分液漏斗上的活塞，若胶头滴管的橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好(2)试管内先有红棕色气体产生，后又逐渐变为无色；左试管中的液体由无色逐渐变蓝色；中间四通直管中的液面起初略微上升，后开始下降(3)水面上升，
21、因为4NO3O22H2O=4HNO3(或分步写：2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO)(4)检验是否有酸生成解析：由于铜与硝酸接触后二者发生氧化还原反应而产生硝酸铜和NO，NO遇到装置内残留的空气变为红棕色的气体NO2，NO2与H2O接触后将发生反应产生NO，所以四通直管中水面先上升后下降，同时左试管中溶液颜色变为蓝色。18. (1)MnO、MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(4)0.02解析：(1)结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；(2)结合反应ClO转化成Cl2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2，被氧化成MnO
22、2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；(3)由氧化还原反应规律知，Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl；(4)结合MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2，n(MnCO3)n(CO2)0.01 mol，m(MnCO3)1.15 g，m(MnO)12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g(即0.04 mol)，结合(2)知，至少加入n(ClO)(0.01 mol0.04 mol)0.02 mol。19. (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O向上排空气法(2)还原性4NH35O24N
23、O6H2O2NOO2=2NO2NaOH溶液解析：(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。20. (1)2.7a3.6(2)250a5.1(3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：a g0.6a g，(Al)100%40%。解析：(1)可用极值法解答。当0.15 mol H2都由Mg反应而得时，m(Mg)3.6 g；当0.15 mol H2都由Al反应而得时，m(Al)2.7 g。所以a的取值范围是2.7a3.6。(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)1 mol，所以V(NaOH溶液)1 mol4 mol/L0.25 L250 mL。原溶液中剩余的盐酸为1 mol0.15 mol20.7 mol，所以用于沉淀Mg2和Al3的OH为0.3 mol，沉淀的最大质量m(Mg)m(Al)m(OH)a g0.3 mol17 g/mol(a5.1)g。