《苏教版高中化学必修一课时练习：专题3 从矿物到基础材料检测B卷 Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修一课时练习：专题3 从矿物到基础材料检测B卷 Word版含答案.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料专题3 从矿物到基础材料检测B卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列有关金属铝的叙述正确的是（ ）A铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氧化铁反应C.盛放稀硝酸可用铝制容器 D.铝既能溶于酸又能溶于碱2.在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ） A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L3.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧
2、化变质，应选用的最适宜的试剂是 ()A稀硝酸BKSCN溶液C溴水D酸性KMnO4溶液4.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 ()AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)35某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是 ()AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DFe3O46下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同
3、，现象也不同的是 ()ANaOH溶液与AlCl3溶液 BNaOH溶液与盐酸CNaHCO3溶液与盐酸 DNaOH溶液与FeCl3溶液7.下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀硫酸反应；FeCl2溶液中通入少量Cl2；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有D全部8.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是()ANa2SiO3溶液BNaClO溶液C饱和Na2CO3溶液DCa(OH)2溶液9.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液
4、中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g10.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3D有大量的H、Mg2和Al311.在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A、 BC D12.下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2
5、B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2D用氨水检验AlCl3中是否有MgCl213. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl30095014.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A都是置换反应 B都是氧化还原反应
6、 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应15某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是 ()A该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B该固体中含有2.70 g AlC该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D该固体中含有4.75 g MgCl2二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.（9分） 要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离
7、子反应的写出离子方程式)。(1)Al2O3Al(OH)3_ _。(2)CuAl(OH)3_。(3)Fe2O3Al2O3_。17. （8分）下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为_。 （2）K的化学式为_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。18（14分）氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3或Cu2O或二者混合物。
8、探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)_ _。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式
9、_。19（14分)（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为_。 操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。 某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置需要测定的数据有_、_。(已知该实验时的温度、压强)（2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3、Fe3的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2 molL1 NaOH溶液，设Al3物质的量与总物质的量的比值为x。则x0.4时，沉淀的物质的量为_mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(01)的变化曲线。
10、20.（4分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。21.（6分）有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问：（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？专题3 从矿物到基础材料检测B卷参考答案1.D 解析：本题以铝为背
11、景，考查学生对铝的重要化学性质的掌握情况。本题属于容易题。常温下铝能与氧气、稀硝酸反应，但与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，高温下铝与氧化铁发生铝热反应，A、B、C均错。2.C 解析：设混合溶液的体积为V L，则n(SO42)=0.4Vmol，加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，说明n(OH)=4n(Al3+),所以n(Al3+)=0.1Vmol，根据电荷守恒可知反应前的混合溶液中，3n(Al3+)+n(K+)=2n(SO42)，则n(K+)=0.5Vmol，所以反应后溶液中n(K+)=0.9Vmol，则c(K+)=0.45mol/L。3.B 解析：检验FeCl2溶液
12、氧化变质时，要检验FeCl2溶液中是否含有Fe3，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明含Fe3，若溶液不变血红色，表明不含Fe3，故正确答案为B项。4.A 解析：铁屑溶于稀H2SO4生成FeSO4，加入氯水后，Fe2转化为Fe3，再加氨水生成红褐色Fe(OH)3沉淀，过滤加热至质量不再变化得红棕色Fe2O3。5.B 解析：Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。6.A 解析：选项A把NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中时，由于Al3过量，故现象为先生成沉淀，后随NaOH量的增加，沉淀增加到最大值后沉淀再溶解至完全消失；若把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中
13、，由于溶液中含有大量的OH，故开始时无沉淀生成，当OH完全反应后，再滴加AlCl3溶液，则出现沉淀。7.B 解析：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。8.B 解析：Na2SiO3溶液中通入CO2会发生反应生成白色沉淀H2SiO3；B项中NaClO溶液与CO2反应不生成沉淀；C项中饱和Na2CO3溶液通入C
14、O2会生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此会有固体析出；D项Ca(OH)2溶液通入CO2会生成CaCO3沉淀。9.C 解析：首先根据题目意思可知，残留固体不可能是铁，只可能是被置换出来的铜单质。 所那么可推知CuO为0.02mol，需要0.02molFe生成0.02molFe2+，而过量盐酸 0.08mol，可知反应掉的盐酸为0.36mol，所以亚铁离子有0.18mol，根据氢气的体积，可求得相应的铁为0.04mol，则形成0.04mollFe2+， 所以还剩下0.12molFe2+，而剩下的Fe2+是由氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁与铁单质反应得到的，根据反应 2Fe
15、3+ Fe = 3Fe2+ ， 可求得Fe为0.04mol，所以铁单质一共0.04+0.04+0.02=0.1mol。 10.C 解析：由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2和Al3。11.A 解析：Mg2+和OH反应生成沉淀而不共存，SO32和H+反应生成SO2气体而不共存，Fe3+和SCN结合成Fe(SCN)3而不共存。12.C 解析：A项中的Fe3产生的干扰无法消除；B项中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl；C项中虽然Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，生成的白色沉淀颜色会发生变化；AlC
16、l3和MgCl2与氨水都产生白色沉淀，且氨水过量时都不溶解，D项不能达到目的。13.C 解析：随着NaOH溶液的加入，先后发生以下两个反应：Al33OH=Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)；Al(OH)3OH=AlO2H2O(沉淀物的量由最大值降为0)。两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为31，图像应为图甲，与正文图不符，A项错误。随着AlCl3溶液的加入，先后发生以下两个反应：Al34OH=AlO2H2O(不产生沉淀)，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)。两个反应中消耗AlCl3物质的量之比为31，图像应为图乙，B项错误。随着盐酸的加入，先后发
17、生以下两个反应：HAlOH2O=Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值)；3HAl(OH)3=Al33H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗HCl物质的量之比为13，符合题意，C项正确。随着NaAlO2溶液的加入先发生以下反应：AlO4H=Al32H2O(不产生沉淀)；待盐酸耗尽发生Al33AlO6H2O=4Al(OH)3的反应(沉淀物质的量由0增至最大值)。两个反应消耗NaAlO2物质的量之比为13，图像应为图丙，D项错误。14.C 解析：置换反应的判断要点是一种单质置换另一种单质，显然反应中Si置换出H2，而反应中H2置换出Si，选项A正确。氧化还原反应的判断标准是看化合
18、价是否变化，且根据四大基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，置换反应一定是氧化还原反应，选项B正确。反应中Si元素化合价升高被氧化，故选项C错。选项D，离子反应一般是在溶液中进行，而两个反应显然都不是在溶液中进行的，故不是离子反应，选项D正确。15.A 解析：该固体与过量浓NaOH溶液反应生成5.60 L气体，该气体通过浓硫酸变为3.36 L，说明3.36 L气体为H2,5.60 L气体是NH3和H2的混合气体，则该固体中一定含有Al和(NH4)2SO4。n(H2)0.15 mol，由关系式2Al3H2可知，n(Al)n(H2)0.15 mol0.1 mol，m(Al)0.1 mol 27 g
19、mol12.7 g。V(NH3)5.60 L3.36 L2.24 L，n(NH3)0.1 mol，n(NH4)2SO4n(NH3)0.05 mol，m(NH4)2SO40.05 mol132 gmol16.6 g。该固体与过量浓NaOH溶液反应生成白色沉淀，久置白色沉淀无明显变化，说明该白色沉淀为Mg(OH)2，即原固体中一定含有MgCl2，不含有FeCl2，且m(MgCl2)95 gmol14.75 g。在该固体与过量浓NaOH溶液反应所得溶液中含有NaAlO2，加入适量稀盐酸，得Al(OH)3白色沉淀，再加过量稀盐酸，白色沉淀溶解。由于m(Al)m(NH4)2SO4m(MgCl2)2.7
20、g6.6 g4.75 g14.05 g，故原固体中不含有AlCl3。故选项A不正确。16. (1)加强热（1分）；2Al(OH)3Al2O33H2O（2分）(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤（1分）；Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)33H=Al33H2O （2分）(3)NaOH溶液，过滤，洗涤（1分）；Al2O32OH=2AlOH2O（2分）解析：(1)利用Al(OH)3的不稳定性，受热易分解，可采用加热的方法将其除去。(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。(3)Fe2O3不与NaOH溶液反
21、应，而Al2O3与NaOH溶液反应，可选用NaOH溶液将其除去。17.(1) （2分） (2)FeCl3 （2分） (3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe（2分）(4)CO2+CO32+H2O=2HCO3（2分）解析：根据题目信息：B为红棕色粉末，E为金属单质，由此可以判断B为氧化铁；C为金属单质，而F既能与盐酸反应又能与NaOH反应，故推测出F为两性化合物，而C则是铝；，A为无色有毒气体，能与氧化铁反应，生成D能与NaOH反应，则A为CO。根据框图中的其他信息，推测出D为CO2，G为NaHCO3，J为Na2CO3，H为FeCl2，K为FeCl3，I为AlCl3，L为NaAlO2。18.(
22、1)固体完全溶液，溶液呈血红色（2分）(2)不合理（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3与Cu反应生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不变血红色（3分）(3)Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）Fe2O36H=2Fe33H2O（2分）、Cu2O2H=CuCu2H2O（2分）、2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2分）解析：(1)Fe3可与SCN生成血红色物质。 (2)不合理，若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，Fe2不能与 SCN反应生成血红色络合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2
23、O3，会出现血红色；若是Cu2O一定有沉淀。19 (14分) （1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）, Mg（1分）, Al(OH) （1分）3,冷却结晶（降温结晶）（2分）（2）水槽 （1分），氢气的体积（1分）、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（1分）（3）0.06mol（3分）如图（2分）解析：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝被碱液溶解后剩余固体金属镁，X为金属镁；加稀硫酸调节pH值为8.9，此时发生的反应：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3；加足量稀硫酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；操作为浓缩、蒸发、过滤、干
24、燥。（2）仪器甲为水槽，测量量筒收集的气体体积，镁铝合金的质量。（3）所涉及的反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，Fe3+3OH-=Fe（OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；铝离子物质的量为：0.04mol；铁离子物质的量为：0.06mol；得到沉淀物质的量最大时为0.1mol，此时耗掉氢氧根物质的量为：0.3mol，此时氢氧根物质的量还有0.04mol，0.04molOH-,可溶解氢氧化铝沉淀物质的量为0.04mol，最后的沉淀物质的量为0.06mol。20.(1)4.8 g（2分）(2)8 molL1（2分）解析：(1)mMg(OH)211.6 g，n(Mg)nMg
25、(OH)20.2 mol，m(Mg)0.2 mol24 gmol14.8 g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时n(HCl)n(NaOH)，01 Lc(HCl)0.160 L5 molL1，c(HCl)8 molL1。21.4.48L 66.7%解析：根据化学反应方程式SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，我们可推测出固体质量的减少就是二氧化碳的量， m(CO2)=30g-21.2g = 8.8g V(CO2)=8.8g/22.4Lmol-1=4.48L设：参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3CO2100 44X 8.8gX=20g 则(CaCO3)= 100%=66.7% 19题少解析