《苏教版高中化学必修一课时练习：3.2 铝的氧化物和氢氧化物 Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修一课时练习：3.2 铝的氧化物和氢氧化物 Word版含答案.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料课时2 铝的氧化物和氢氧化物【基础梳理】1氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水 B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱 D加热分解碱式碳酸铜2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3下列物质NaNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A B C D4将表面已完全钝化
2、的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠5下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热 BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D过量的氨气通入到AlCl3溶液中6下列离子方程式的书写不正确的是 ()A氧化铝与盐酸反应：Al2O36H=2Al33H2OB氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3OH=AlO2H2OC向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O7在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A
3、稀硫酸 B浓氨水 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液8向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积V的关系的是 ()9已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。（2）写出以下反应的离子方程式：_。【运用提升】10将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3的沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()11把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
4、在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)312将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23 C14 D7213（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。（2）偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶
5、解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。14将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：（1）合金中Mg的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。【选做题】15向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：（1）图中A点表示的意义是_。（2）图中B点表示的意义是_。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，此时用去NaOH溶液体积为
6、_。课时2 铝的氧化物和氢氧化物1C 解析：氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。2D 解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。3C 解析：Na既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。4C 解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保
7、护膜。铝的氧化物(Al2O3)是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，只有C项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应。5D 解析：Al2O3和Al都不能和水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAlO2、NaCl和H2O。6C 解析：氨水是难电离的弱碱，在书写离子方程式时，要用化学式表示，不能写成离子符号的形式。7D 解析：MgO不溶于NaOH溶液，而Al2O3溶于NaOH溶液。8C 解析：Al(OH)3不溶于氨水，开始Al(OH)3的质量随NH3H2O 体积的增大而增大，直到Al3全部沉淀后，Al(OH)3的质量不再变化。9(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3 (2
8、)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O解析：金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。10D 解析：向盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生以下反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，故开始滴加时无沉淀产生，且产生沉淀消耗NaOH溶液的体积是沉淀溶解消耗NaOH溶液体积的3倍，D项正确。11 C 解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为
9、2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。12B 解析：本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAlC
10、l34NaOHNaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol(34)mol27。13(1)13142327 (2)11142125解析：(1)向含Al3的溶液中加入NaOH溶液时，有关反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，总反应：Al34OH=AlO2H2O。由上述反应方程式可知当n(Al3)n(OH)13时，沉淀量最大；当n(Al3)n(OH)23或27时，沉淀量为最大量的一半。(2)向含AlO的溶液中加入盐酸时，有关反应：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al3
11、3H2O，总反应：AlO4H=Al32H2O。当n(AlO)n(H)11时，沉淀量最大；当n(AlO)n(H)14时，沉淀完全溶解；当n(AlO)n(H)21或25时，沉淀量为最大量的一半。14(1)4.8 g(2)8 molL1解析：(1)mMg(OH)211.6 g，n(Mg)nMg(OH)20.2 mol，m(Mg)0.2 mol24 gmol14.8 g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时n(HCl)n(NaOH)，01 Lc(HCl)0.160 L5 molL1，c(HCl)8 molL1。15(1)Al3完全沉淀 (2)Al(OH)3刚好完全溶解 (3)7.5 mL或17.5 mL解析：nAl(OH)30.005 mol分两种情况：(1)Al3过量：Al33OH=Al(OH)3 0.015 mol 0.005 mol V(NaOH)0.007 5 L7.5 mL。(2)Al(OH)3部分溶解Al33OH=Al(OH)3 0.03 mol 0.01 molAl(OH)3OH=AlO2H2O001 mol0.005 mol0.005 mol0.005 mol V(NaOH)17.5 mL。