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1、 精品资料第三单元 盐类的水解问题探究1 水解平衡的影响1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小。碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大。问题探究2 水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3的水解离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX
2、HYHZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH) 33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3水解生成Al(OH)3(胶体)化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用1
3、、水解规律（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。2、盐类水解离子方程式的书写规则：（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般
4、不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（5）发生” 双水解”时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“”或“”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合，Al3+3HCO
5、3-=Al(OH)3+3CO2当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3、CO32、HS-、S2-；Fe3+与HCO3、CO323、电解质溶液中的守恒关系： 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Na2CO3溶液中： c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素
6、的原子守恒。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)2：1，推出： c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH相等。如在0.1molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【例1】已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是( )A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中
7、一定有：c (Na+)c(A2-)c(H+) c(OH-)【例2】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小( )B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【答案与解析】 1. C 主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水解阴离子总数要减小，所以两溶液中阴离子
8、总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。1. B 稀释溶液时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大；升高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错。1 25时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（ ）ANa2CO3 BKOH CFe2(SO4)3 DKHCO32下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）AFeCl3 BCu(NO3)2 CNa2SO3 DNaAlO23水解原理在工农业
9、生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）A次氯酸钠常用作消毒剂 BFeCl3用于印刷线路板C热的纯碱溶液用于清洗油污 D氯化钠是氯碱工业的重要原料4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体5现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）A.B.C.D.6 关于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）A溶质水解反应：HCO3-H2OH3OCO32B离子浓度关系：c(Na)c
10、(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关系：c(Na)=27 对于0.1 molL1NH4Cl溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大Cc(NH4) +c(OH)c(Cl)+c(H+)Dc(Cl) c(H+) c(NH4) c(OH)8 常温下，稀释0.1 molL-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ）ACO32-水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO3-离子数 D溶液中c(CO32-)9 已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2
11、CH3COONa+H2O+CO2可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNDNaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa10常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶
12、液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。小测4 盐类的水解1 C 2 D 3 C 4 B 5 C 6C 7 B 8 C 9 A10(1) (2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO) (3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) (5)11012mol/L