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1、 精品资料 期末综合检测第15章（60分钟 100分）可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16Mg-24S-32Ca-40一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.(2012新疆中考)厨房里发生的下列变化中,不属于化学变化的是()A.天然气燃烧B.铁锅生锈C.开水沸腾D.食物变质2.化学物质具有多样性。下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是()A.氧气、四氧化三铁、清新的空气B.水、二氧化硫、高锰酸钾C.氢气、氧化铜、五氧化二磷D.二氧化碳、氧化镁、二氧化锰3.(2012连云港中考)下列图示实验操作正确的是()4.化学用语是国际通用的化学语言,下列有关说
2、法正确的是()A.2O表示两个氧分子B.钠离子的符号为Na1+C.H2O中含有氧分子D.Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷5.煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,则X是()A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2D.C2H66.(2012黄冈中考)盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞,时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住,Na2SiO3中硅元素的化合价是()A.+6B.+4C.+2D.-27.下列解释中不正确的是()A.将25 m3的气体加压到0.024 m3的钢瓶中分子间有间隙
3、,且气体分子间的间隙大B.液态氧和氧气都能支持燃烧同种物质的分子化学性质相同C.缉毒犬能根据气味发现毒品分子在不断运动D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热体积变大8.下列关于灭火的叙述中错误的是()A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖使可燃物与空气隔绝B.木材着火用水泼灭降低了可燃物的着火点C.扑灭森林火灾开辟隔离带清除和隔离可燃物D.实验桌上洒出的酒精着火,用湿布覆盖隔氧又降温9.下列有关金属的说法中,正确的是()A.生铁、不锈钢都是纯铁B.铜在潮湿的空气中也不会生锈C.钢铁制品表面涂油是为了更加美观D.铝合金硬度大、密度小,用于飞机制造10.如下图四支蜡烛都将熄灭,其中一支熄灭的原因与另外
4、三支不同的是()11.(2013北京检测)下列说法正确的是()来源:A.加入二氧化锰可使双氧水产生更多的氧气B.液态空气可以发生分解反应生成氮气和氧气C.为了便于运输,把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中D.二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温条件下迅速产生氧气12.(2012徐州中考)一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)2=2CuO+O2+4X。下列有关说法错误的是()A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物13.工业酒精中常含有甲醇,甲醇有剧毒,不能
5、食用,其分子结构可用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中错误的是()A.甲醇的化学式为CH4OB.甲醇的相对分子质量为32C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为141D.甲醇中氧元素的质量分数为50%14.根据下表判断,下列说法正确的是()A.铝的相对原子质量是13B.钠离子核外有三个电子层C.第2、3周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成阴离子15.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列叙述正确的是()物质AB来源:学科网CD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.
6、2A.上述反应属于化合反应B.该反应中C与D的质量变化之比为234C.第二次测得A的质量为12 gD.该反应中共生成D的质量为4.2 g二、填空与简答题(本题包括4个小题,共23分)16.(5分)用化学符号填空:(1)构成干冰的粒子 。(2)3个铁离子 。(3)天然气的主要成分 。(4)地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物 。(5)五氧化二磷中磷元素显+5价 。(6)3个二氧化氯分子 。17.(6分)(2012武汉中考)某元素的原子结构示意图如右图所示,该元素符号为Br。(1)右图中x=,Br属于元素(填“金属”或“非金属”)。(2)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是
7、(填序号,下同),与Br化学性质相似的是。18.(6分)(2011株洲中考)下图是某学生绘制的元素周期表的一部分:请根据相关信息与知识回答:(1)1869年,俄国化学家发现了元素周期律并编制了元素周期表;(2)氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼,其原因是 ;(3)请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式;(4)仔细阅读和观察上表,其中有一种常见元素的元素名称书写有误,请写出其正确的元素名称 ,过量排放该元素的一种氧化物到大气中,会引起效应,使全球变暖,请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施 来源:数理化网 。19.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)为
8、减少污染,提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如图所示,该反应生成物的分子个数比为。(2)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。NH3中氮元素和氢元素的质量比为。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:4NH3+3O26H2O+。三、实验与探究题(本题包括2个小题,共20分)20.(8分)化学学习中,我们常用实验探究的方法学习常见物质的组成、性质等知识,下面A、B、C三个都是研究物质组成的实验图,按要求回答下列问题:(1)若A实验中的烧杯是一个干冷的烧杯,可观察到的现象是
9、;(2)B实验是通过证明的组成来推断水的组成;(3)C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气,使瓶内来推测空气中氧气的含量;从研究方法来看,A实验与(填“B”或“C”)实验方法相同。21.(12分)(2012铜仁中考)实验室制取气体所需装置如图所示。(1)实验仪器a、b的名称是a、b。(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是(填序号),其反应的化学方程式是 。(3)用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式是 。将装置A和C连接进行此实验,实验结束,停止加热前要先将导管移出水面,目的是 。四、计算题(本题包括2个小题,共12分)22.(6分)下图为某钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成
10、下列各题。儿童咀嚼片(50片装)【主要成分】碳酸钙、维生素D【功效】补钙【规格】2 g/片每片中含碳酸钙1.5 g维生素D100 IU【食用方法】嚼食:每日1片 (1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由种元素组成。(2)碳酸钙中各元素的质量比为。(3)每片钙片中含钙元素的质量为。23.(6分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3 g合金样品,将60 g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10 gmg第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.5 g第四次加入10 g1.0 g第五次加入10 g0.6 g
11、第六次加入10 g0.6 g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ;(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6 g固体的成分是;这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=。(3)计算合金样品中镁的质量分数。答案解析1.【解析】选C。本题主要考查物质变化类型的判断。A项中天然气燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化;B项中铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;C项中开水沸腾的过程中没有新物质生成,属于物理变化;D项中食物变质的过程中有新物质生成,属于化学变化。2.【解析】选A。本题考查物质的分类。氧气、氢气属于单质,四氧化三铁、二氧化硫、高锰酸钾、氧化铜、五氧化二
12、磷、二氧化碳、氧化镁、二氧化锰都属于化合物,清新的空气属于混合物。3.【解析】选A。H2的密度小于空气,盛H2的集气瓶应瓶口朝下放置;读取液体体积时视线要与凹液面的最低处保持水平;不能用酒精灯引燃另一只酒精灯,故B、C、D均错误。4.【解析】选D。2O表示两个氧原子,不表示氧分子,2O2才表示2个氧分子;钠离子带1个单位的正电荷,1应省略不写;分子是保持物质化学性质的最小粒子,纯净物中只有一种分子,所以水中只含有水分子;离子符号中的数字表示离子所带的电荷数。5.【解析】选B。反应后有4C、18O、12H、2S,反应前有18O;根据质量守恒定律可知2X中共有4C、12H、2S,故X中有2C、6H
13、、1S,其化学式为C2H6S。6.【解析】选B。本题考查化合价与化学式的有关知识。掌握化合价与化学式的关系是解题的关键。在化合物中,正负化合价代数和为0。在Na2SiO3中,Na的化合价为+1,O的化合价为-2,由正负化合价代数和为0,得出Si的化合价为+4。7.【解析】选D。本题考查分子的相关性质。变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来是因为受热后分子间的间隔增大,体积膨胀,而不是分子本身的体积变大。 8.【解析】选B。着火点是物质的一种属性,一般不能改变,木材着火用水浇灭是降温到着火点以下,而不是降低了着火点,所以B的叙述不正确。9.【解析】选D。生铁、不锈钢是铁的合金,铜在潮湿的空气中会与氧气反
14、应生成铜绿,钢铁制品表面涂油是为了防止生锈。铝合金硬度大、密度小,用于飞机制造是正确的。10.【解析】选B。A、C、D均采用隔绝空气(或氧气)的方法将蜡烛熄灭;B是采用降低温度至着火点以下的方法将蜡烛熄灭。11.【解析】选D。催化剂只能改变化学反应速率,而不能改变生成物的质量;分解反应属于化学反应的一种类型,而液态空气分解成氮气和氧气属物理变化;液氧是将氧气加压、降温得到,而不是溶于水形成,故选D。12.【解析】选C。根据质量守恒定律可知反应前后原子的个数不变,可推知X的化学式为NO2,A正确;反应物有一种,生成物有三种,此反应为分解反应,B正确;在化合物中硝酸根显-1价,则铜显+2价,C错误
15、;氧化铜含有两种元素,且一种为氧元素,为氧化物,D正确。13.【解析】选C。由甲醇的结构模型可以看出甲醇的化学式为CH4O,由其化学式可以得出,其相对分子质量为121+14+16=32;甲醇中C、H、O三种元素的原子个数比为141,C、H、O三种元素的质量比为(121)(14)(161) =314;其中氧元素的质量分数为1632100%=50%。14.【解析】选C。铝的原子序数是13而不是相对原子质量为13;钠原子失去一个电子形成钠离子,核外有两个电子层;在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成的是阳离子。15.【解析】选B。结合质量守恒定律和表中数据可知第二次测得A为12.4 g。故反应
16、为AB+C+D,属于分解反应。该反应中C与D的质量变化之比为(23 g-4.6 g)(4.2 g-1 g)=234。反应中共生成D的质量为4.2 g-1 g=3.2 g。所以只有B正确。16.【解析】本题考查化学式的书写能力。干冰是CO2的固体,二氧化碳由CO2分子构成;铁离子带3个单位的正电荷;天然气的主要成分为CH4;地壳中含量最多的金属元素为Al,非金属元素为O,两种元素组成的化合物的化学式为Al2O3;化合价应标在元素的正上方;二氧化氯的化学式为ClO2,化学式前的化学计量数表示分子个数。答案：(1)CO2(2)3Fe3+(3)CH4(4)Al2O3(5)P+52O5(6)3ClO21
17、7.【解析】本题考查学生原子结构示意图与离子结构示意图,解题的关键是掌握质子数决定元素的种类,而最外层电子数决定元素的化学性质。(1)由原子结构示意图可得溴原子核外电子数为35;根据在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,可得2+8+18+x=35,则x=7;非金属元素原子的最外层电子数一般大于4个,Br最外层有7个电子,属于非金属元素;(2)稳定结构是指最外层有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,故C是稳定结构。最外层电子数相等,元素的化学性质相似。溴原子最外层为7个电子,和E表示的最外层电子数相同,故化学性质最相似。答案：(1)7非金属(2)CE18.【解析】发现元素周期律的科
18、学家是门捷列夫;稀有气体原子最外层电子数已达到稳定结构,所以化学性质很不活泼;碳元素的名称不应是炭;能引起温室效应的主要气体是二氧化碳,减少二氧化碳排放的方法很多,如减少化石燃料的使用、使用风能、太阳能等新能源、植树造林等。答案：(1)门捷列夫(2)它们原子的最外层电子均已达到稳定结构(除氦外的稀有气体元素原子最外层电子达到8个,氦最外层电子达到2个)(3)Al2O3(4)碳温室植树造林(开发新能源,节约能源等有关“节能减排”合理答案均可)19.【解析】根据此反应的微观示意图,可知反应方程式为C+H2O=CO+H2,两种生成物的分子个数比为11;NH3中氮元素和氢元素的质量比为14(31)=1
19、43;反应前有4N、12H、6O,反应后有12H、6O,则未知物质中只含有氮元素,即是氮气。答案：(1)11(2)1432N220.【解析】(1)甲烷的燃烧产物水遇冷聚成水雾。来源:(2)水通电分解生成氢气和氧气,反应前后元素种类不变从而推断水的组成。(3)可燃物燃烧消耗氧气,密闭装置内气压减小;A和B都是通过测定反应产物来达到实验目的的。答案：(1)烧杯内壁出现水雾(2)电解产物(3)气压减小B21.【解析】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
20、(1)根据题中图示可以判断两种仪器中a是长颈漏斗,b是集气瓶。(2)制取二氧化碳是固体和液体不需要加热的反应,发生装置应选择B装置。(3)在加热制取气体时,若用排水法收集气体,为了防止水倒吸,在停止加热前要先将导管移出水面。答案：(1)长颈漏斗集气瓶(2)BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2防止水倒吸造成试管炸裂22.【解析】根据碳酸钙(CaCO3)的化学式可知由Ca、C、O三种元素组成,三种元素的质量比为4012(163)=401248=10312;由于每片中含CaCO31.5 g,所以每片中含钙元素的质量为1.5 g4040+12
21、+163100%=0.6 g。答案：(1)三(2)m(Ca)m(C)m(O)=10312(或401248)(3)0.6 g23.【解析】由表中数据可知前四次每加入10 g稀硫酸剩余固体质量减少0.5 g, m=3 g-0.5 g=2.5 g;第五次加入10 g稀硫酸后固体质量减少了0.4 g,说明镁已经反应完了;最后剩余的0.6 g固体的成分为铜,则镁的质量分数是(3 g-0.6 g)/3 g100%=80%。设10 g稀硫酸中H2SO4的质量为x,则Mg + H2SO4=MgSO4+H224 980.5 g x2498=0.5 gxx=2.04 g答案：(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2(2)Cu五2.5(3)80%来源:关闭Word文档返回原板块。