《高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应【学习目标】1理解盐类水解的原理和规律。2会书写盐类水解的方程式。【学习重点】盐类水解原理及其规律。【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。一、盐类的水解原理探究盐溶液的酸碱性1选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。简单方法是 。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性讨论从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液 （一定、不一定）显中性。2由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐类水解反应1强碱
2、弱酸盐的水解思考与交流(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解思考与交流应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。【归纳整理】1盐类水解的概念 在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。2盐类水解的实质 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。3盐类水解的规律是： 。4盐类水解的离子方程式的书写规律盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ ” 和“ _ ”。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 ：_， _。