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1、 精品资料专题三第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡【学习目标】1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。【学习过程】 一、弱电解质的电离平衡交流与讨论1醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？交流与讨论2当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO
2、-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？结论：1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子 的速率与离子 的速率相等，溶液中 的浓度都 ，达到了电离平衡状态。2试用v-t图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系。交流与讨论3表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，请你的结论与同学交流并讨论。表3-3 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25）初始浓度/ molL-11.000.100平衡浓度/ molL-1CH3COOHCH3COO-4.
3、2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3结论：1.在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时， 是一常数，称为醋酸的电离平衡常数。2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka= 。NH3H2O NH4+ +OH Kb= 。 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随 改变而改变。3.弱电解质的电离度 可表示为： 注意：影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。例题乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 molL-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。问题解决已知在25时，1 molL-1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，求NH3H2O的电离常数。