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1、中学化学精品资料专题复习 一、选择题1下列关于烷烃的叙述不正确的是()A在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应C烷烃的分子通式为CnH2n2，符合该通式的烃不一定是烷烃D随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高2下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()A B C D3某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是()A聚合物的链节是B聚合物的分子式为(C3H3Cl3)nC聚合物的单体是CHCl=CHClD若n为聚合度，则其相对分子质量为194n4由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是()ACH2BrCH2CH
2、2BrBCH3CBr2CH3CCH3CH2CHBr2DCH3CHBrCH2Br5下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应6酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A B C D7若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2S
3、O4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A1种 B2种 C3种 D4种题号1234567答案二、非选择题8牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。9下表是烷烃的物理性质表名称结构简式常温时的状态熔点/沸点/相对密度甲烷CH4气182.51
4、61.5乙烷CH3CH3气182.888.6丙烷CH3CH2CH3气188.042.10.500 5正丁烷CH3CH2CH2CH3气138.40.50.578 8异丁烷(CH3)2CHCH3气159.611.70.557戊烷CH3(CH2)3CH3液129.736.00.557 2癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7x0.729 8十七烷CH3(CH2)15CH3固22.0302.20.776 7说明指20 时某物质的密度与4 时水的密度的比值。(1)根据上面表格信息，请你归纳出三条规律：_。(2)石油液化气的主要成分为丙烷和丁烷等混合气体，冬天液化气灶易出现“断火”现象，其原因可能是_。(
5、3)推测x的取值范围_。10下面有5种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。_有机物试剂现象苯a.溴水A.溶液分层，上层为橙红色乙烯b.酸性高锰酸钾溶液B.紫色褪去葡萄糖c.浓硝酸C.呈蓝色淀粉d.碘水D.出现砖红色沉淀蛋白质e.新制氢氧化铜悬浊液E.呈黄色11.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)测量氢气体积的方法是_。(2)已知无水乙醇的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精与足量钠反应
6、，反应完全后，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构简式是_，而不是_。(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)：_、_。(4)实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。专题复习课后作业1C烷烃的结构特点是分子中碳原子之间以单键结合，其余价键被H饱和，而氢原子只能形成一个共价键，A项正确；烷烃的化学性质与CH4类似，光照条件下与Cl2发生取代反应，B项正确；D项符合烷烃熔、沸点的递变规律，正确；只要符合CnH2n2的烃均为烷
7、烃，C项错误。2D甲烷的比例模型，不仅能表示甲烷分子中各原子间的成键情况、空间位置，还能表示出各原子的相对大小，能较真实的表示分子的存在状况。3C本题根据高聚物片段结构中的重复结构单元，可判断该聚合物的链节为CHClCHCl，聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n，相对分子质量为97n。4D发生加成反应时，碳碳双键中的一个化学键断裂，分别加上一个原子或原子团，同时碳链结构不发生变化，故丙烯与溴水的加成产物只能为CH3CHBrCH2Br。5DA、B项对于苯的物理性质描述正确；苯的分子结构中含有介于单、双键之间的独特化学键，苯易取代，难加成，故C项正确，D项错误。6C乙醇在驾驶员呼吸过程中逸出，说明
8、其有挥发性；K2Cr2O7与乙醇反应时生成Cr3，被还原，说明乙醇有还原性。7C羧酸和醇类的酯化反应的实质是“酸脱羟基，醇脱氢”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因为此反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有18O。9(1)常温下，碳原子数为4及以下的烷烃呈气态；随着碳原子数增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高；碳原子数相同时，支链越多的烷烃，其熔、沸点越低，相对密度越小(其他合理答案也可)(2)丁烷沸点较高，在0.5 时易液化，呈现断火现象(3)36.0 x302.2 解析(1)表中列出了一些烷烃的结构简式、常温时的状态、熔点、沸点和相对密度。找规律时，可以根据碳原子数增多，看物理性质变化。(2
9、)“断火”现象主要是气体易液化，导致断气，才断火。(3)随着烷烃的碳原子数增多，沸点升高，由此可推断x的范围。10aAbBeDdCcE解析乙烯、葡萄糖、淀粉、蛋白质可利用特征反应鉴别，苯可萃取溴水中的溴而使之褪色，混合液分层。11(1)排水量气法(2)1CH3CH2OHCH3OCH3(3)检查装置的气密性加入稍过量的钠(从漏斗中缓慢滴加无水乙醇)(4)偏大解析(1)氢气不溶于水，使用排水量气法确定氢气的体积。(2)m(乙醇)1.578 g，n(乙醇)0.034 3 mol，n(H2)0.017 4 mol，则n(乙醇)n(H2)21。则一个乙醇分子中能被Na取代的氢原子数为1，乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(3)检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。(4)根据关系式2H2OH2，2CH3CH2OHH2，水与Na反应产生的氢气比等质量的乙醇与Na反应产生的氢气多，则可知测得氢气的体积偏大。