《精品高中化学 2.2.2《碳酸钠、碳酸氢钠的性质》练习 苏教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中化学 2.2.2《碳酸钠、碳酸氢钠的性质》练习 苏教版必修1.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、中学化学精品资料2.2.2碳酸钠、碳酸氢钠的性质1下列说法中错误的是()A纯碱是碱B碳酸钠晶体可发生风化现象C小苏打可用于治疗胃酸过多DNa2O2可作为潜艇舱内的供氧剂【解析】纯碱为Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。【答案】A2将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，两者均释放出CO2，两个反应的剧烈程度为()A与Na2CO3反应剧烈B与NaHCO3的反应剧烈 C两者的反应一样剧烈D无法判断两者的剧烈程度【解析】NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl。可见，NaHCO3加酸，一步可产生CO2，而Na2CO3加酸，第一步
2、先产生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反应才可产生CO2，因而是NaHCO3与酸反应剧烈。【答案】B3等质量的下列两种物质分别与足量盐酸作用，产生的CO2质量相等的是()ACaCO3和Na2CO3 BNaHCO3和KHCO3CCaCO3和KHCO3 DNaHCO3和K2CO3【解析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量相同时，等质量的两种盐产生的CO2质量相等。【答案】C4将过量CO2通入下列溶液中，最终可能有固体生成的是()ACaCl2溶液 B澄清石灰水CNa2CO3饱和溶液 DNaHCO3溶液【解析】过量CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度
3、小，且质量增加，所以有晶体析出。【答案】C5下列物质中，有一种与另外三种颜色不同，该物质是()A氢氧化钠 B碳酸钠C氧化钠 D过氧化钠【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。【答案】D6下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是()A其水溶液能使澄清石灰水变浑浊BNa2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱C热的Na2CO3溶液可以用来除去油污D与稀硫酸反应放出无色无味的气体【解析】Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3而使石灰水变浑浊，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，因此其俗名为纯碱
4、，但Na2CO3仍属于盐，属于钠盐，B项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除去，C项正确；Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2气体，D项正确。【答案】B7为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.【解析】2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284 g 106 g 62 g x (w1w2) g解得x g，可得w(Na2CO3)(w1x)/w1。A项正确。【答案】A8下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中
5、的溶解度：NaHCO3Na2CO3C与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D石灰水能与Na2CO3反应，与NaHCO3不反应【解析】Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(OH)22NaHCO3(足量)=Na2CO3CaCO32H2O，D错。【答案】A9除去下列物质中的少量杂质：(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_；(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应的化学方程式是_；(3)除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反应的化学方程式是_；(4)除去NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反应的化学方程式是_。
6、【答案】(1)加热2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)通入足量CO2气体Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)加适量稀盐酸2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(4)加适量Ca(OH)2溶液Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH知识点2侯氏制碱法的原理和流程10我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，反应的化学方程式为：_；过滤得到_晶体，_受热分解生成_。在过滤后的母液中加入_粉末，通入_，搅拌，经降温后结晶析出副产品_。_可用作化肥。【答案】NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH
7、4Cl碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠氯化钠氨气氯化铵氯化铵巩固提升1下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液【解析】碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C错；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D错。【答案】B2为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过()A烧碱溶液B饱和碳酸氢钠溶液C饱和碳酸钠溶液 D水【解析】烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO2反应，水也可吸收CO2，饱和碳酸氢钠溶液既
8、能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳选择。【答案】B3下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()ANa2CO3 BNaOHCNaCl DNaHCO3【解析】NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。【答案】D4有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，则两者所消耗的盐酸物质的量比为()A2:1 B1:1C1:2 D4:2【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知：2 mol NaHCO3可消耗2 mol
9、 HCl；2 mol NaHCO3加热分解后再加盐酸，消耗HCl也为2 mol。【答案】B5106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与同浓度的过量的稀硫酸反应，下列叙述正确的是()A两者放出的CO2一样多BNa2CO3放出的CO2多CNaHCO3消耗的硫酸多DNa2CO3反应快【解析】n(Na2CO3)1 moln(NaHCO3)1 mol故与足量酸反应放出的CO2相同。【答案】A6实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_。(2)实验结束时的正确操作是_(填字母)；A先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B先熄灭酒精
10、灯，再将导管从液体中移出否则会引起_。(3)NaHCO3受热分解的化学方程式为_。【解析】NaHCO3加热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。【答案】(1)澄清石灰水变浑浊(2)A液体倒吸入试管中，使热的试管炸裂(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO27已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如下图所示转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式。_。【解析】根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又
11、能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。【答案】(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8填写下表：类别实验项目实验现象结论(或化学方程式)与某些碱或盐溶液反应与酸反应溶液的酸碱性去污性【答案】实验现象结论(或化学方程式)试管a中，澄清石灰水变浑浊；试管b中，氯化钙溶液变浑浊a.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH b.CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3将滴管中的浓盐酸滴入后，气球鼓起来Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2p
12、H试纸变为蓝色碳酸钠溶液呈碱性(pH7)铜片表面变得洁净光亮热的纯碱溶液具有很强的去油污能力9.将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：(1)尚未分解的NaHCO3的质量；(2)生成的Na2CO3的质量；(3)NaHCO3完全分解时的n值。【解析】本题采用差量法。(mn)的值是分解放出的CO2和H2O的质量。(1)由(mn)值可求出分解的NaHCO3的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284168(4418)62 g(mn) g(mn) g故尚未分解的NaHCO3的质量为：m g g g(2)生成Na2CO3的质量，可根据化学方程式求得：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 10662 g(mn) g即生成Na2CO3质量为 g(3)当m g NaHCO3完全分解时n值为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 284 106 m g nn g g【答案】(1) g(2) g(3)