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1、中学化学精品资料第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用1.钠在自然界中最主要的存在形式是()A.游离态B.氯化钠C.硫酸钠D.硝酸钠解析:钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在。答案:B2.金属钠着火时,可以灭火的物质是()A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳解析:钠与水、CO2可以反应,煤油属于易燃物,不可用来灭火。答案:B3.金属钠应保存在()A.棕色瓶中B.沙子中C.煤油中D.饱和的氯化钠溶液中解析:金属钠既能与氧气反应,又能与水反应,所以应保存在煤油或石蜡油中。答案:C4.关于钠的性质,哪种说法是错误的()A.钠的密度比水大B.钠是强还原剂C.钠的熔、沸点比较低D.钠呈银白色解析
2、:钠的密度比水小。答案:A5.与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性解析:钠与水反应时的现象与钠的硬度小无关。答案:C6.少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是()A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.NaHCO3解析:NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3。答案:A7.下列有关钠的叙述中,错误的是()A.钠很活泼,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软,可用小刀切割解析:钠是一种银白色的固体。答案:C8.在一定条
3、件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 molL-1的HCl溶液中和,则生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2解析:(1)当生成物全部为Na2O时,由关系式:Na2O2NaOH2HCl,可计算出Na2O的质量为1.24 g;(2)当生成物全部为Na2O2时,由关系式:Na2O22NaOH2HCl,可计算出Na2O2的质量为1.56 g;所以生成物的成分是Na2O和Na2O2,C正确。钠与氧气反应的生成物只有Na2O和Na2O2,没有NaO2,D不正确。答案:C9.用如下图所示的实验装置可以进行钠
4、跟水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8 gcm-3。请完成下列问题: (1)液体物质添加完毕后,关闭活塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在处(填“a”“b”或“c”)。(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反应平缓连续进行,说明产生上述现象的原因:。(3)写出钠跟水反应的化学方程式:。(4)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(5)本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点:,这是因为。解析:钠的密度比水小,但比煤油大,所以Na沉到煤油层和水层的界面;装置中漏斗在反应过程中的主要作用是防止水溢出;该反应在隔绝空气下进
5、行,比较安全。答案:(1)a(2)当Na跟水反应剧烈时,H2气流将Na托入煤油层,反应停止。随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行(3)2Na+2H2O2NaOH+H2(4)防止水溢出(5)安全此反应在隔绝空气的条件下进行10.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584 g,放入9.436 g H2O中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.02 g,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?解析:设含钠的质量为m,由钠生成的氢氧化钠质量为x1,被氧化的钠的质量为y。2Na+2H2O2NaOH+H22232402mx10.02 gm=2230.02g2=0.46 gx1=2400.02g2=0.80 g氧化钠的质量为0.584 g-0.46 g=0.124 g4Na+O22Na2O423262y0.124 gy=4230.124g262=0.092 g设由氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2。Na2O+H2O2NaOH622400.124 gx2x2=0.124g24062=0.16 gx=x1+x2=0.80 g+0.16 g=0.96 g氢氧化钠溶液的质量分数为:w(NaOH)=0.96g0.584g+9.436g-0.02g100%=9.6%答案:0.092 g;9.6%。