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1、中学化学精品资料(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列物质中属于电解质的是() ACuCl2B酒精C稀硫酸 DFe解析：酒精属于非电解质，稀H2SO4属于混合物，Fe属于单质，后两种都不属于化合物，不可能属于电解质。答案：A2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B为同种原子C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：可以看出三种微粒核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。答案：A3用NA表示阿伏加德罗常数的
2、值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L。B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体。答案：B4实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下
3、图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()解析：BaCl2属于盐类，与NaCl属于同一物质类别，因而BaCl2溶液应靠NaCl溶液摆放。答案：C5.用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子解析：A项，n(O3) mol，n(O)0.1 mol，故含有6.021022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有
4、说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4 g Mg变为Mg2，失去26.021022个电子。答案：A6下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是()ACaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液BCuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀CKMnO4O2SO3H2SO4溶液DBaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀解析：C项中SO2 SO2。答案：C7对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，
5、因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物解析：A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如Cl2溶于水能电离出H、Cl、ClO，但不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na和O2，故Na2O是电解质。答案：D8下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3解析：A正
6、确；B.Na焰色反应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH溶液，错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，错误；D.结论：应为溶液中含有NH，错误。答案：A9下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g 石墨和24 g 金刚石所含的碳原子数目相等解析：A选项，28 g氮气的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子。B选项，4 g金属钙为0.1 mol，1 mol Ca变成Ca2失去2 mol电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去
7、的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。答案：D10使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：A、B两项中水为1 L时再溶解别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 molL1；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 molL1。答案
8、：C11(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。答案：A1220时饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%
9、C20，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3解析：A项，随着温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，正确；B项，1 L溶液的质量为1.1741000 g，溶质的物质的量为4 mol，质量为74.54.0 g，故质量分数为100%，正确；C项，溶液密度越小，浓度越小，正确；D项，因为仍为20的饱和溶液，密度不变，D项不正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种
10、物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。碱性氧化物_；酸性氧化物_；含氧酸_；碱_；酸式盐_。解析：(1)依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。(2)Na与O形成的氧化物中Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。答案：(1)ACBD(2)Na2OSO2、SO3H2SO4、H2SO3NaOHNaHSO4、NaHS、NaHSO314(9分)为除去粗盐中的
11、Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐 滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。解析：(1)把杂质彻底除去，用于沉淀的试剂一般稍过量。这就有一个检验试剂是否过量的问题。如果BaCl2过量，则溶液中就有Ba2，此时加入H2SO4会产生沉淀，利用此原理可以检验BaCl2是否过量。(2)粗盐溶解后加过量BaCl2，把SO除去同时引入Ba2，加入NaOH溶液后把Mg2、Fe3除去的同时引入OH，因此，第步加入Na2
12、CO3后，CO不仅与原溶液中的Ca2反应，而且除去过量的Ba2。(3)要特别注意，此时生成的BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3等沉淀要通过过滤与滤液分离，否则其中的Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3在第步加适量盐酸时将重新溶解。答案：(1)取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度15(14分)为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴
13、趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。 (1)写出沉淀A的化学式_；(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_(用化学式表示)；(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为_。解析：若用过量CaCl2除Na2CO3，又会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物，若用盐酸除Na2CO3，则溶液中会留下NaCl和HCl或只有NaCl，再蒸发结晶，HCl挥发
14、可得纯NaCl。答案：(1)CaCO3(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液即已除去了沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO216(15分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为_g。(2)容量瓶上标有_、_等字样及_。(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶
15、液转移到指定洁净干燥的试剂瓶中。请指出上述操作的2处错误。_；_；(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_。A称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，而且暴露在空气中B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分解析：所需晶体质量为mcVM1.00 molL10.100 L286 gmol128.6 g。Na2CO3溶液中溶质为Na2CO3，而所称量的是碳酸钠晶体，需用仪器为托盘天平，由于Na2CO310H2ONa2CO310H2O所以在空气中称量时间太长，会损失一定质量的结晶水，所称量的固体中Na2CO3质量偏大，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。依据规范操作，该同学存在的错误为：在转移液体时未用玻璃棒引流；在定容后，又未将容量瓶内液体摇匀。答案：(1)28.6(2)100 mL20刻度线(3)将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流定容后未将容量瓶倒转摇匀(4)D