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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(十一)专题3从矿物到基础材料(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是()A钢 B青铜C黄铜 D水银2下列叙述中，正确的是()A水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 B水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D硅是生产光导纤维的主要原料3下列有关说法正确的是()A钠、镁、铝的氧化物都是碱性氧化物B氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na，无K
2、D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝4下列有关铁的叙述正确的是()A在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B铁是地壳里含量最多的金属元素C铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D常温下，铁能与稀盐酸、稀硫酸、氯气等反应生成亚铁盐5下列试剂中，不能用于鉴别Fe2和Fe3的是()ANaOH溶液 B稀硫酸CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液6下列除去杂质的方法正确的是()A除去Al中的少量Fe：加入足量的盐酸，过滤B除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤D除去KC
3、l溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热7下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是()AFeFeCl3 BFeCl2Fe(OH)2CFeCl3FeCl2 DFeFe3O48把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是()A盐酸的体积为80 mL Ba的取值范围为0a50Cn(Mg2)0.025 mol D当a值为30时，b值为0.019下列叙述中，正确的是()A自然界中存在大量的游离态的硅B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二
4、氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D二氧化硅与水反应可制备硅酸10某溶液中有Na、NH、Al3、Fe2等四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是()ANa BNHCAl3 DFe211镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BAlOCAl3 DCu212下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是 ()AAlCl3溶液中通入过量的氨气 BMgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液 CAl2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)
5、2溶液 DFeSO4溶液中加入少许Na2O2 粉末13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含铜14现有AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是()AFeCl2 BFe(NO3)3CFe DFeCl315某混合溶液中MgCl2浓度为2 molL1，AlCl3的浓度为3 molL1，将200 mL此溶液中的Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL1的NaOH溶液的体积(
6、)A0.2 L B0.5 LC0.65 L D0.8 L16用铝热反应还原下列氧化物制得金属1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3CCr2O3 DCo3O4题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
7、(1)推测甲中含有的主要化学成分是_；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。18(15分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为_，可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c钠球四处游动 d溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是_，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_，得到的胶状
8、沉淀物因具有_性，可用于_。(3)取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是_。与上述现象相关的反应的化学方程式：_。19(14分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_。(2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。(3)操作、操作和操作都是_(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是_。(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为_g。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_。20
9、(15分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)试判断：(1)写出下列几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA_。BE_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：AD_。DF_。参考答案与解析1导学号69860200解析：选D。水银是Hg，属于单质，不属于合金。2导学号69860201解析：选B。水玻璃放在空气中能与二氧化碳反应(如CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3)而变质，A错误；二氧化硅不溶于水，能与HF反应，C错误；光导
10、纤维的主要成分是二氧化硅，D错误。3导学号69860202解析：选D。氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是过氧化物，A错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于中和胃酸过多，B错误；观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，C错误；D正确。4导学号69860203解析：选C。铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，B错误；铁与氯气生成氯化铁，D错误。5导学号69860204解析：选B。氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀，与亚铁离子生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变为红褐色，A正确；稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反应，B错误；铁离子与KSCN溶液生成血红色溶
11、液，C正确；亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。6导学号69860205解析：选D。铝和铁都能与盐酸反应，A错误；二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误；铜与氯化铁溶液生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；D正确。7导学号69860206解析：选B。铁与氯气生成氯化铁是化合反应，A正确；氯化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁，不是化合反应，B错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁是化合反应，C正确；铁与氧气生成四氧化三铁是化合反应，D正确。8导学号69860207解析：选D。从开始到沉淀量最大的过程，涉及的反应有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2
12、O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，此时溶液中的溶质为NaCl，所以消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A项正确；8090 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL，又NaOH要中和过量的HCl且有Mg(OH)2沉淀生成，所以0aCu2，向氯化铁和氯化铜混合溶液中加少量铁粉，铁先与氯化铁反应，无固体生成，铁再与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，所以固体中一定有铜，可能有铁。溶液中不可能有Fe3，一定有Fe2，当铁过量时，溶液中无Cu2。14导学号69860213解析：选D。
13、FeCl2与AgNO3可产生白色沉淀，与NaOH产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀H2SO4和KSCN无明显现象，因此A不符合题意；Fe(NO3)3与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH立即产生红褐色沉淀，但与AgNO3、稀H2SO4无明显现象，因此B不符合题意；Fe与AgNO3、稀H2SO4反应且现象不同，但与KSCN、NaOH无明显现象，所以C不符合题意；FeCl3与AgNO3产生白色沉淀，与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH反应得红褐色沉淀，与稀H2SO4无明显现象，因此D符合题意。15导学号69860214解析：选D。将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来需加入过量
14、氢氧化钠溶液，使铝离子不形成沉淀。向溶液中加入氢氧化钠至镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时，此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠，依据电荷守恒得n(Na)n(AlO)n(Cl)0.6 mol2.6 mol3.2 mol，由Na守恒得n(Na)n(NaOH)。16导学号69860215解析：选D。铝热反应中，金属氧化物作氧化剂，铝作还原剂。制取金属各1 mol，在氧化物中化合价愈高，变为单质时得电子数愈多，消耗铝愈多。以上金属氧化物中金属的化合价分别是4、6、3、8/3，所以消耗铝最少的是Co3O4。17导学号69860216解析：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程
15、式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于碱溶液的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O18导学号69860217解析：(1)钠密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球；钠在水面四处游动。(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠)，铝能形成氧化铝，铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。氧化铝可作耐火材料。硫酸铝与氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水、治疗胃酸过多等。(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是生成白色沉淀，然后变为灰绿色
16、，最后变为红褐色。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2bc(2)铁铝Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH吸附净水(或弱碱治疗胃酸过多)(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl2 2NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)319导学号69860218解析：(1)溶液B中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碳酸钠溶液与氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀C是氧化铁，氧化铁可作红色颜料等。(2)碳酸钙锻烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳都可用于循环操作。(3)
17、操作、都是过滤，洗涤沉淀的方法是向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次。(4)由4Al3O2关系计算生成铝36 g。答案：(1)红色颜料、炼铁等(2)CaO、CO2(3)过滤向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次(4)36(5)COH2OCaO=CaCO32OH20导学号69860219解析：从图中的转化关系中找出自己熟悉的反应关系，如D中通入CO2得F，F高温强热得B，就可以推断D为Na2SiO3、F为H4SiO4，C为H2SiO3，B为SiO2；依次类推：SiO2与炭混合强热得A，A为Si。答案：(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3H4SiO4(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CO2CaSiO3(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOCO22H2O=H4SiO4CO