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1、 精品资料第2课时分子晶体学习目标1.掌握分子晶体的结构特点及物理性质特点。2.能够识别各种类型的晶体。一、分子晶体1概念分子间通过_结合而成的晶体。2结构特点由于分子间作用力不具有_，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用_，采取_的方式。3物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的_相结合，因此一般熔点_，硬度_。(2)对组成和结构_、晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_，熔、沸点_。如熔点：HCl_HBr_HI。4常见物质几乎所有的酸，部分非金属单质、非金属的_，_以及大多数_形成的晶体都属于分子晶体。二、石墨晶体1结构特点石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子
2、排列成_，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他_相结合。在同一个层内，相邻的碳原子以_相结合，层与层之间以_相结合(如图)。2所属类型石墨中既有_，又有_，同时还有_的特性，是一种_晶体。3物理性质由于石墨结构的特殊性，使其熔点_，有很好的_，可做_、_、_、原子反应堆中的中子减速剂等。1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()ANH4NO3 BSiCC6H5OH DCu3下列各物质中均能导电且导电本质相同的是()A石墨和稀硫酸 B镁和熔化的KNO3
3、C金刚石和晶体硅 D镁和铝4干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即8个CO2分子构成立方体的8个顶点，6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2分子周围与它的距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有()A4个 B8个C12个 D6个5C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质
4、有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_。练基础落实知识点一分子晶体1下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物C含氧酸 D金属氧化物2下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2知识点二分子晶体的组成3下列晶体中由原子直接构成的单质有()A硫 B生铁C金刚石 D金属镁4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的
5、一个分子的是()ANaOH BSiO2 CFe DC3H8知识点三分子晶体的物理性质特点5下列性质适合于分子晶体的是()A熔点1 070C，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31C，液态不导电，水溶液导电C难溶于CS2，熔点1 128C，沸点4 446CD熔点97.81C，质软导电，密度0.97 gcm36分子晶体在通常情况下不具有的性质是()A晶体构成微粒是分子B干燥或熔化时均能导电C微粒间以范德华力结合D熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体知识点四石墨晶体的结构特点7石墨晶体中，层与层之间的结合力是()A金属键 B共价键C分子间力 D离子键练方法技巧分子晶体熔点高低的比较方法8下列有关分子
6、晶体熔点的高低叙述中，正确的是()ACl2I2BSiCl4CCl4CN2O2DC(CH3)4CH3CH2CH2CH39水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量不同类型晶体熔点高低比较方法10下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO2练高考真题11(2009上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2
7、SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH312(2008江苏，4)下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物练综合拓展13在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是_，其单质晶体属于_晶体；原子半径最小的原子是_，其单质晶体属于_晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：_，该化合物的晶体属于_晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是_，其单质晶体类型为_。14Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电
8、子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名为_。(2)R的氢化物分子的空间构型是_；属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。第2课时分子晶体双基落实一、1分子间作用力2方向性空间紧密堆积3(1)分子间作用力较低较小(2)相似增强升高离子晶体
9、分子晶体，即SiO2CsClCBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即CBr4CF4。11D原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。12B13Na金属Cl分子离子Si原子晶体14(1)分子干冰(2)正四面体非极性Si3N4(3)三角锥形(4)CS2CCl4非极性解析本题综合考查物质结构知识。
10、根据题设条件可推知Q为C，R为Si，X为N，Y为S，Z为Cl。(1)C的最高价氧化物为CO2，固态时是分子晶体，其俗名为干冰。(2)Si的氢化物为SiH4，根据CH4的空间构型可知SiH4的空间构型为正四面体，SiH4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。Si最外层有4个电子，N最外层有5个电子，它们形成化合物时，Si为4价，N为3价，其化学式为Si3N4。(3)N的常见氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形。根据N、H原子的成键原则，可得N2H4的结构简式为H2NNH2，根据其结构简式可推写出其电子式。(4)C与S可形成CS2，根据CO2的结构可写出CS2的电子式并知其为非极性分子。C与Cl形成CCl4分子。