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1、 精品资料第三章 物质在水溶液中的行为单元测评卷时间：45分钟分值：100分一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1. 水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A. 10 B.55.610C. 10D.55.6【答案】B【解析】水中H10mol/L，即每升水中有10mol H，它是由10mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18gmol55.6mol水，则.：n：，即n.10。2醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 molL1的C
2、H3COOH溶液加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHn(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)，pHc(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C.pH11的NaOH溶液与pH的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大【答案】C【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使
3、溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4)ClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH7A由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故HCOClOOH，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：NaH=HCOClOOH2CO。8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是() AMOH和ROH都是强碱B稀释前，ROH10MOHC常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，MR8D由图中两种碱稀释后pH的变化可知，MOH
4、为弱碱，ROH为强碱，故C项应为酸过量，呈酸性；由于碱的碱性不同，二者的浓度不为10倍关系；x点时两种碱溶液中OH相同，由电荷守恒可推知MR。二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）9.现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3.Na2CO3.NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：（1）实验一操作步骤实验现象结论取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变了蓝色溶液pH 7(填“”、“”或“=”另取中所得溶液少量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有_（填化学式，下同）
5、，一定不含有_，可能含有_ 。【答案】（1） NaOH Na2CO3 NaCl、NaNO3【解析】根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH7，而Na2CO3.NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH。对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有。10某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸
6、式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是_D_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(1) D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(2) 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。10(1)CABE(2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min后才能读数，读数时不能俯视或仰
7、视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%(注意：V的单位为 mL)11(6分)将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中NaA，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中HA_A；(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的OH_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的H；(4)25时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1
8、molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。11(1)(4)解析(1)混合后恰生成NaA，由于NaA，根据电荷守恒得HOH，溶液呈碱性，A水解程度弱，HASOHOH(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2水解显酸性，对NH的水解有抑制作用(4)61010 molL1解析(1)NH水解显酸性且水解程度小，所以有：NHSOHOH。(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：HCO的电离平衡：HCOHCO；HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH；H2O的电离平衡：H2OHOH。(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2水解产生的H对NH的水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。(4)与相比，溶液中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移动，Ag最小，中溶液中的Ag虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag的浓度要比、中Ag的浓度大的多，所以中Ag浓度最大。中Cl molL161010 molL1。