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1、 精品资料第4节 离子反应第1课时 离子反应发生的条件一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I。A B C D【答案】D【解析】此题的关注点较多：“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2都有颜色)、“还原性ISO32 ”，且把选项“肯定不含I”放在第位，设计了先入为主的思维定势：I被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I很容易忽略SO32 的还原性比I强这一点，而误选B。据前后均无色，确定没有
2、Cu2；能被溴水氧化的有I、SO32 ，其还原性是ISO32 ，SO32 先被Br2氧化，若SO32 没全部被氧化，I不会参与反应，所以无法确定I是否存在。2.下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，
3、NO3，I，Cl，S2A BC D【答案】C【解析】中Ca2+与CO33、SO42不能大量共存，中为碱性条件，各离子能大量共存，中水电离的H+浓度为1012molL1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO32、SO32与H反应，NH4+与OH反应，不能大量共存，中为酸性溶液，各离子能大量共存，中为酸性溶液，Fe2+被MnO4和NO3氧化，不能大量共存，中Fe3+、Al3+ 和S2双水解，不能大量共存。3.下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）ANaOH+HCl；KOH+CH3COOHBNaOH+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4；B
4、a(OH)2+Na2SO4 DCaCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl【答案】C【解析】A项中CH3COOH应写化学式；B项中NaOH+H2SO4为H+OH-=H2O，Ba(OH)2+H2SO4为Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O；C项只是Ba2+SO42-=BaSO4；D项中CaCO3应写化学式，产物中CaSO4也写化学式。4.下列反应的离子方程式正确的是A等物质的量的 Ba (OH )2与 NH4HSO4的稀溶液反应 Ba2+ + 2OH一 2H+ + SO42BaSO42H2O B向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Ba2+十SO42BaSO4C向碳酸氢钠洛
5、液中滴入过量石灰水 HCO3Ca2+十OHCaCO3+H2O D向氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+ 4NH3H2OAl(OH)34NH4+ +2H2O 【答案】C【解析】A 选项中应有 NH3H2O 生成， B 选项中漏掉 Cu2+与OH一的反应， D 项中氨水是弱碱，不能溶解 Al (OH)3沉淀。5.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl- B. Ca2+、HCO3-、NH4+、 Al(OH)4C. K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+【答案】D【解析】
6、A中NH4+与OH-可产生气体，但没沉淀；B中NH4+与AlO2-不能共存；C中可产生沉淀(Ba2+HSO3-+OH-=BaSO3+H2O)，但无气体；D中既可生成气体NH3，又可生成沉淀Mg(OH)26.下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCNH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ODCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaS
7、O4【答案】D【解析】选项A中氢氧化铝不溶于氨水；选项B中过量的CO2对应碳酸氢根离子；NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水反应，应有CaCO3和氨水生成。7. 盐酸中不可能大量存在的离子是（ ）A. H+ B. Br-C. I- D. Ag+【答案】D【解析】盐酸中存在大量的H+、Cl-, 而上述D选项中Ag+能与Cl-结合成难溶的白色沉淀物,而Br- 、I-不与Cl- 、H+等反应.二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：（1）CO32-+2H+=H2O+CO2： 。（2）H+OH-=H2O： 。（3）Mg+2H+=Mg2+H2：
8、。（4）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2： 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2；（4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2【解析】CO32-来自可溶性碳酸盐如Na2CO3溶液；H+来自易电离的酸液如HCl溶液；OH-来自易电离的碱液如NaOH溶液。9.（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为： _。【答案】（1）Ba2+2OH-+2H+S
9、O42-=BaSO4+2H2O；（2）Ba2+SO42-=BaSO4。【解析】首先确定NaHSO4为1mol，则依据题意需要1/2mol的Ba(OH)2，又由于方程式中化学式前不能由分数，故将所写的方程式同时乘以2即得离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，此时溶液变成Na2SO4溶液，再继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，则离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4。10.按要求书写下列离子方程式或化学方程式：写出Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4的离子方程式： 。写出将铁屑加入CuSO4溶液中的离子方程式： 。将Cu2+2OH-=Cu(OH)2改写成化学反
10、应方程式： 。将CO32-+2H+=CO2+H2O改写成一个化学反应方程式： 。【解析】Ba(NO3)2溶液和稀H2SO4溶液电离出的Ba2+和SO42-结合生成难溶性的BaSO4沉淀，即Ba2+SO42-=BaSO4；铁屑和CuSO4溶液电离出的Cu2+发生置换反应，即Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu；Cu2+来自可溶性铜盐如CuSO4溶液，OH-来自易电离的碱液如NaOH溶液；CO32-来自可溶性碳酸盐如Na2CO3溶液，H+来自易电离的酸液如HCl溶液。【答案】Ba2+SO42-=BaSO4；Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu；CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4；Na
11、2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。11.已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是 （2）写出B物质的化学式： （3）写出实验中有关反应的离子方程式 。【答案】（1）（NH4）2CO3 （2）BNaOH （3）NH+OH= NH3+H2O ; NH3+H+=NH【解析】根据题意可得：A为H2SO4.B为NaOH、C为 Ba(NO3)2.D为（NH4）2CO3因为D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3反思总结自我学习评价错题序号错因分析及对策