《高中化学 2.2.2电解质在水溶液中的反应课下检测 鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2.2电解质在水溶液中的反应课下检测 鲁科版必修1.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料电解质在水溶液中的反应课下综合检测1离子方程式HOH=H2O可表示的化学反应是()A盐酸与氢氧化铜的反应B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C硫酸与氢氧化镁的反应D盐酸与氨水的反应解析：选BA项，离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O；C项，离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O；D项，离子方程式为NH3H2OH=NHH2O。2下列离子方程式书写正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：选DA中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。
2、3离子方程式：CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案：D4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OC氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中AgCl=AgClD次氯酸钙溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClO解析：选CA项，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，应为HOH=H2O；D项，应为：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。5在酸性溶液中
3、能大量共存而且为无色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NO解析：选AB项，2HCO=CO2H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCOH=CO2H2O。6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、Cu2、NO、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：选BA项，Cu2呈蓝色；C项，HOH=H2O；D项，Fe3为黄色，且Fe33OH=Fe(OH)3。7某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
4、()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABC D解析：选B检验Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。8将下列离子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。A组显
5、酸性，除H外还有_、_、_离子B组显碱性，除OH外还有_、_、_离子解析：Ag与OH、Cl、CO均不共存，Cu2与OH、CO不共存，H与OH、CO不共存，Cl与Ag不共存，CO与Ag、Cu2、H不共存，OH与Ag、Cu2、H不共存；故酸性溶液中一定含H、Ag、Cu2、NO，碱性溶液中一定含有OH、Na、Cl、CO。答案：Ag、Cu2、NONa、Cl、CO9有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的
6、离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。解析：(1)实验说明原溶液中肯定存在Mg2，肯定不存在Cu2；实验说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验表明原溶液中一定存在Cl；综上所述，原溶液中一定含有Mg2、Cl，一定不含有SO、CO与Cu2，可能含有Na。(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子。答案：(1)Mg2、ClCO、SO、Cu2Na(2)是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子10工业食盐含Ca2、Mg2、SO等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
7、(1)除去上述的离子发生反应的离子方程式为_；_；_。(2)除去SO，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2(3)为了有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2试剂B先加NaOH，后加Ba2试剂，再加Na2CO3C先加Ba2试剂，后加NaOH，再加Na2CO3解析：(1)用CO沉淀Ca2，用OH沉淀Mg2，用Ba2沉淀SO。(2)除SO时不能引入杂质离子NO。(3)重金属离子(Ba2)有毒，后续操作中应除去。答案：(1)Ca2CO=CaCO3Mg22OH=Mg(OH)2Ba2SO=BaSO4(2)A
8、C(3)BC11已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： _。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比21混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_。此时溶液呈_性。解析：NaHSO4是强酸H2SO4和强碱NaOH形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)nBa(OH)221时，n(H)n(OH)，完全中和，溶液呈中性；当n(NaHSO4)nBa(OH)211时，n(H)n(OH)，OH过量，溶液呈碱性。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐因NaHSO4由金属阳离子Na和酸式酸根离子HSO构成，所以属于盐(3)SO2HBa22OH=BaSO42H2O中HSOBa2OH=BaSO4H2O碱