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1、中学化学精品资料课时训练9认识原子核1.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述,正确的是()A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同解析:A项中二者的中子数分别为7、8;同素异形体指的是单质,B项错;15N的核外电子数为7,而中子数为8,故D项错。答案:C2.在下列分子中,电子总数最少的是()A.H2SB.O2C.COD.NO解析:这四个选项的分子中电子总数(等于核内质子数)依次为1
2、8、16、14、15。答案:C3.下列说法中正确的是()A.某单核粒子的核外电子排布为 +x,则该微粒一定是氩原子B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子解析:选项A的微粒还可以是K+、Cl-、S2-、Ca2+等;最外层只有3个电子的元素可以是硼元素,但硼是非金属元素;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳,而碳元素的原子最外层有4个电子,既难得到电子成为8电子稳定结构,也难失去电子成为2电子稳定结构。答案:C4.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,
3、核外电子数为Z,该同位素的符号为()A.ZYRB.ZY+ZRC.x+ZY+ZRD.x+Zx+Y+ZR解析:RClx中R显+x价,核外电子数为Z,则质子数为(Z+x),所以R的质量数为(x+Y+Z)。答案:D5.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析:原子得电子形成阴离子,故A正确。原子失电子形成阳离子,则半径应为原子半径大。比较同种元素的阳离子半径时,正电荷多的半径小;若为不同种元素的阳离子,还应考虑电子层数,电子层数越多,离子半径越大。答案:A6.下
4、列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-解析:分子中电子数等于质子数,所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数,所以B项排除;C项OD-的质子数为9,中子数也为9,所以C项排除;D项OH-电子数为10,质子数为9,中子数为8。答案:D7.钛元素的同位素TiTiTiTi中,中子数不可能为()A.30B.28C.26D.24解析:这5种核素的中子数分别为24、25、26、27、28,只有A不是。答案:A8.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被用作环
5、境分析指示原子。下列说法中正确的是()A.34S原子核内的中子数为16B.1H218O的摩尔质量为20 gmol-1C.13C和15N核内的质子数相差2D.2H+核外电子数为2解析:A项中S为16号元素,质量数为34,中子数为34-16=18,A错;B项中1H218O的摩尔质量=(12+18) gmol-1=20 gmol-1,B正确;C项中C为6号元素,N为7号元素,质子数相差1,C错;D项中2H+核外电子数为0,D错。答案:B9.钛常被称为未来“钢铁”,也称为“太空金属”。对钛元素的同位素2246TiTiTiTiTi的下列说法中错误的是()A.上述同位素中,原子核中的中子数不可能为25B.
6、题述中包括5种钛核素,且质子数都为22C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素D.钛核素的相对原子质量不可能为44,也不可能为50解析:钛元素有五种同位素,即五种核素(原子),质子数相同而中子数不同。答案:A10.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为()A.nA+16(A-N+8) molB.nA+16(A-N+10) molC.(A-N+2) molD.nA(A-N+8) mol解析:R2+的氧化物的化学式为RO,先求出其一个分子中所含有的质子数为A-N+8,n g此氧化物的物质的量为nA+16mol,所以n g此氧化物中所含质子的物质的量为nA+16
7、(A-N+8)mol。答案:A11.用符号填空:a.质子数;b.中子数;c.核外电子数;d.最外层电子数。(1)原子种类由决定;(2)元素种类由决定;(3)核电荷数由决定;(4)原子的质量数由决定;(5)元素的化合价主要由决定;(6)元素的化学性质主要由决定。答案:(1)ab(2)a(3)a(4)ab(5)d(6)ad12.回答下列问题。(1)818O的原子结构示意图为。(2)钾原子K层上有个电子,能量最高的电子位于层上。(3)最外层电子数与电子层数相等的短周期元素是(写元素符号):。(4)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.aA+m(A-N+m) molB.aA(A-N) molC.aA+m(A-N) molD.aA(A-N+m) mol解析:(4)根据公式A=Z+N,得X的质子数Z=A-N,X与H形成HmX,故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A-N+m) mol,由n=mM可计算得a g HmX的物质的量为aA+m mol,故所含质子的物质的量为aA+m(A-N+m) mol。答案:(1) +8(2)2N(3)HBeAl(4)A