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1、 精品资料模块复习课 核 心 知 识 回 顾要点1放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义释放热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物的总能量大于反应产物的总能量反应物的总能量小于反应产物的总能量与化学键强弱关系反应产物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量反应产物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法H为“”或H0H为“”或H0反应过程图示常见反应举例大多数化合反应。特例：CCO22CO(吸热反应)所有的燃烧反应及缓慢氧化酸碱中和反应活泼金属与酸或H2O的反应：如Mg2H=Mg2H2铝热反应：如2AlFe2O3Al2O32Fe大多数分解反应：如NH4
2、ClNH3HCl某些晶体间的反应：如Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应大多数以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如CH2O(g)COH2；COCuOCuCO2要点2书写热化学方程式的注意事项1热化学方程式中各物质化学式的系数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。2标明反应的温度因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。对于298 K时进行的反应，可以不标明。3标明物质的聚集状态通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、水溶液中的溶质。4用H表示化学反应放出或吸收的热量放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，且H应与热化学方程式中各物质的系数相对应。
3、如热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1。要点3原电池和电解池的比较原电池电解池电极名称正、负极一般由电极本身性质决定：可用相对较活泼的金属(根据金属活动性顺序)作负极，较不活泼的金属或石墨棒作正极阴、阳极由外接电源决定：与直流电源负极相连的电极为阴极；与直流电源正极相连的电极为阳极电子流动方向电子由负极经导线流向正极电子由直流电源的负极流出，沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回直流电源的正极电极反应负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应阴极：氧化性强的阳离子优先在阴极得到电子，发生还
4、原反应阳极：若为活性电极，则电极本身失电子；若为惰性电极，则还原性强的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应能量转化将化学能转化为电能将电能转化为化学能实例列举要点4电解池中阴、阳两极的放电顺序1阳极放电顺序放电顺序：活性金属电极S2IBrClOH最高价含氧酸根离子。(1)先看电极，如果是活性电极(除Pt、Au以外的金属)，则电极材料失去电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。(2)如果是惰性电极(如Pt、Au、石墨等)，则按溶液中阴离子的放电顺序依次放电。2阴极放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是AgHg2Fe3Cu2H(酸，H浓度较大时)Pb2Sn2Fe2Z
5、n2H(H2O)Al3Mg2NaCa2K。要点5化学平衡常数与平衡转化率1化学平衡常数(1)对于可逆反应aAbBcCdD，在一定温度下达到平衡：K，单位为(molL1)cdab。(2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大。(3)升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；降低温度，吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增大。(4)Q与K比较可判断可逆反应是否达到平衡状态或反应进行的方向。QK：可逆反应向逆反应方向进行；QK：可逆反应处于平衡状态；QK：可逆反应向正反应方向进行。2平衡转化率某个指定反应物的平
6、衡转化率100%100%100%要点6化学反应速率及影响因素1化学反应速率的概念化学反应速率通常用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。2化学反应速率的表示方法对于任意一个化学方程式：mAnB=pCqD，用A、B、C、D四种物质表示的化学反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)、v(D)。3化学反应速率的影响因素条件变化活化能单位体积内活化分子百分数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率分子总数活化分子数浓度增大不变增多增多不变增多增大减小不变减少减少不变减少减小压强增大(减小容器容积)不变增多增多不变增多增大减小(增大容器容积)不变减少减少不变减少减小温度升高
7、不变不变增多增大增多增大降低不变不变减少减小减少减小使用催化剂减小不变增多增大增多增大要点7判断可逆反应达到化学平衡状态的依据1直接判断法(1)v正v逆0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。(2)各物质的浓度保持不变。2间接判断法(1)各物质的百分含量保持不变。(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。3以反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例进行说明可能的情况举例是否已达平衡混合体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强或总物质的量一定不一
8、定正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A是单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C是v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不一定单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D不一定压强mnpq时，总压强不变(其他条件一定)是mnpq时，总压强不变(其他条件一定)不一定混合气体的平均相对分子质量当mnpq时，r不变是当mnpq时，r不变不一定气体的密度密度不变不一定颜色反应体系内物质颜色保持不变是要点8强电解质和弱电解质1强弱电解质的概念(1)强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。2
9、强弱电解质与常见物质类别的关系电解质要点9影响弱电解质电离平衡的因素以CH3COOHCH3COOH为例，分析外界条件对电离平衡的影响。条件改变平衡移动方向电离程度HCH3COO导电能力加入浓盐酸左移减小增大减小增强加入冰醋酸右移减小增大增大增强加入氢氧化钠固体右移增大减小增大增强加入醋酸钠固体左移减小减小增大增强加水右移增大减小减小减弱升高温度右移增大增大增大增强加入氯化钠固体不移动不变不变不变增强要点10盐类水解的规律判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱，具体分析如表所示：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuS
10、O4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解不水解水解水解水解离子无NH、Cu2、Fe3S2、CO、HCO溶液酸碱性中性酸性碱性pH(25 )pH7pH7pH7小结：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。要点11沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的影响因素已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向Mg2OH加水向右减小减小升温向右增大增大加MgCl2(s)向左增大减小加盐酸向右增大减小加NaOH(s)向左减小增大2.沉淀的溶解与形成(1)QKsp，溶液过饱和，有
11、沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。要点12离子反应的应用酸碱中和滴定(操作)酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入23滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色，无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。(4)读(读数
12、)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定23次将数据记入表中。(6)算(计算)：以(V终V始)为消耗的标准液的体积，取23次实验结果的平均值，依据c待计算待测液的物质的量浓度。易 错 易 混 辨 析(1)水电离的H11013mol/L的溶液中K、Na、Al(OH)4、CO四种离子可能共存。()(2)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次。()(3)在氨水中不断通入CO2，不断增大。()(4)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7。()(5)弱电解质的相对强弱决定电离常数的大
13、小。()(6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。()(7)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)AgX，故K(AgI)K(AgCl)。()(8)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。()(9)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液pH减小。()(10)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4。()(11)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等。()(12)水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程。()(13)pH5的H2S溶液中，HH2S1105mol/L。()(14)pHa
14、的氨水稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(15)pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的Na：。()(16)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()(17)Na2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4。()(18)Na2CO3溶液：NaH2COOH。()(19)pH1的NaHSO4溶液：HSOOH。()(20)含有AgCl和AgI固体的悬浊液：AgClI。()(21)CO2的水溶液：HHCO2CO。()(22)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3Na2HC2OC2OH2C2O4。()(23)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(
15、OH)3胶体。()(24)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后(g)CH3COO增大。()(25)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2。()(26)25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。()(27)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。()(28)NaHCO3电离方程式为NaHCO3=NaHCO。()(29)升高Na2CO3溶液的温度，HCO增大。()(30)无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2。()提示(1)(2)(3)，Kb(NH3H2O)不变，NH增大，故比值减小。(4)CH3CO
16、OH过量，故混合液pH7。(5)(6)锥形瓶不能用待测液润洗。(7)(8)(9)Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2使pH增大。(10)pH3的CH3COOH溶液稀释10倍，pH4。(11)(12)(13)pH5的H2S溶液中，H2S1105molL1。(14)稀释后ab1。(15)(16)润湿pH试纸测中性溶液的pH时无影响。(17)(18)应为NaHOHHCO2CO。(19)(20)溶液中AgClI。(21)CO2溶液中HHCO2CO。(22)应为2Na3HC2OC2OH2C2O4。(23)该操作产生Fe(OH)3沉淀。(24)CH3COONa溶液中加入浓盐酸，CH3COO减小。(25)C
17、a22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(26)(27)(28)NaHCO3=NaHCO。(29)(30)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。高 考 真 题 感 悟1(2017全国卷，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动CA对：该电解池阳极发生的电极反应为2Al3H2O6e=Al2O36H，铝化合价升高失电子，所以待加工铝质工件应为阳极。B对，C错：阴极发生的电极反应为2
18、H2e=H2，阴极可选用不锈钢网作电极。D对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动。2(2017全国卷，13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试
19、管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，A选项能推出相应结论。B选项：发生的反应为4NaCO2C2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论。C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3H2OCO2，由于NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论。D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)OHD当混合溶液呈中性时，NaHXX2OHHD由H2XHHX可知：Ka1，则H，等式两边同取负对数可得：pH1lgKa1lg。同理，由HXHX2可得：pH2lgKa2lg 。因
20、1Ka1Ka2，则 lgKa1lgKa2。当lg lg 时，有pH1pH2，故曲线N表示pH与lg 的变化关系，曲线M表示pH与lg 的变化关系，B项正确。由曲线M可知，当pH4.8 时，lg 0.6，由pH2lgKa2lg 可得：lgKa20.64.85.4，Ka2105.4100.6106，故Ka2的数量级为106，A项正确。NaHX溶液中，1，则lg 0，此时溶液pHOH，C项正确。由以上分析可知，HX的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，Na2XNaHX，溶液中各离子浓度大小关系为NaX2HXOHH，D项错误。4(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的p
21、H，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()ApH1.2时，H2AHABlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，HAH2AA2DpH4.2时，HAA2HDA对：根据题给图像，pH1.2 时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有H2AHA。B对：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)H104.2，则lgK2(H2A)4.2。C对：根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有HAH2AA2。D错：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，HAA2，且HAA
22、2约为0.1 molL1，H104.2 molL1，则HAA2H。5(2017全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是() 【导学号：41722203】AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全CA对：当lg0时，lg 约为7，即Cl1 molL1，Cu107 molL1，因此Ksp(CuCl)的数量级为10
23、7。B对：分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和2价均变为1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2和Cl，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为CuCu22Cl=2CuCl。C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl效果无影响。D对：2Cu=Cu2Cu的平衡常数K，可取图像中的CuCu21106 molL1代入平衡常数的表达式中计算，即为K1106 Lmol1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。6(2017全国卷，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质
24、)来制备。工艺流程如下：回答下列问题： 【导学号：41722204】(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。(4)Li2 Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中Mg20.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，
25、使Fe3恰好沉淀完全即溶液中Fe31.0105 molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022 mol2L2、1.01024 mol2L2。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。解析(1)根据图像分析，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100 、2 h,90 、5 h。(2)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O。(3)当温度低于40 时，H2O2、NH3H2O不易分解，但是温度低，反应速率慢，TiO2xH2O转化率低；当温度高于40
26、 时，H2O2分解，NH3逸出，反应物浓度降低，反应速率下降，TiO2xH2O的转化率低。(4)设Li2Ti5O15中过氧键的数目为x，则非过氧键氧原子数目为152x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x2(152x)1245，解得：x4。(5)根据Ksp(FePO4)1.31022 mol2L2及Fe3恰好完全沉淀时溶液中Fe31.0105 molL1，可得PO molL11.31017 molL1。Mg2 molL10.01 molL1，则Mg23PO20.013(1.31017)2 mol5L51.691040 mol5L51.71040 mol5L5KspMg3(PO4)
27、21.01024 mol5L5，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。(6)煅烧过程中，Fe元素化合价由3降至2，被还原，则H2C2O4应作还原剂，其氧化产物为CO2，反应的化学方程式为2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O。答案(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3)低于40 ，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速度下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全时，PO molL11.31017 molL1，Mg23PO2值为0.013(1.310
28、17)2 mol5L51.71040 mol5L5”“”或“”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。AH2SBCO2CCOS DN2解析(1)A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3，则H：H2SH2SO3，故酸性：H2S1。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故H0。A项，充入H2S，H2S的转化率反而减小。B项，充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大。C项，充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小。D项，充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率。答案(1)D(2)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()(3)2.52.8103B