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1、 精品资料第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解SO2的物理性质。2掌握SO2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解SO2的回收处理方法。 1SO2是酸性氧化物;亚硫酸属于二元弱酸,酸性比碳酸强,具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应,具有可逆性,加热后可恢复原来的颜色。3SO2常表现还原性,能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如:SO2H2O2=H2SO4,SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物,对环境的危害主要是形成
2、酸雨,酸雨的pHH2SO3,反应产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O,即不会发生上述变化,错误;B项,SO2具有氧化性可以和Na2S反应生成单质,溶液变浑浊,正确;C项,KMnO4有氧化性,SO2具有还原性,二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色,而不是SO2的漂白性,错误;D项,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,正确。三、非选择题8如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_,此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_,证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_,证明SO2有_性。(5)
3、中的实验现象是_,证明SO2有_性。(6)的作用是_,反应的化学方程式为_。解析:根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。答案:(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2,防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O9用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_,G装置的作用_。(2)简述检查该装置气密性的方法_。(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为_和_(用字母表示),观察到的现象依次是_、_。(4)若要
4、证明酸性:H2CO3H2SiO3,则应观察到的实验现象有_。解析:(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水,反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O;SO2属于污染空气的气体,不能排放到大气中,空气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,所以G装置的作用是吸收尾气,防止CO2进入F。(3)SO2能与溴水发生反应,化学方程式为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,S元素由4价升高到6价,体现了SO2的还原性,SO2能与Na2S发生反应,化学方程式为SO22Na2S2H2O=3S4NaOH,该反应SO2中的硫元素由4价降低到0价,体现了SO2的氧化性,则能够证
5、明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B,观察到的现象依次是C中溴水褪色,B中出现淡黄色沉淀。(4)D装置能生成CO2,根据“强酸制弱酸”原理,CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,需要先验证SO2被除去,然后再验证酸性H2CO3H2SiO3,所以若要证明酸性:H2CO3H2SiO3,则应观察到的实验现象有E中品红不褪色,F中出现浑浊。答案:(1)HSOH=SO2H2O吸收尾气,防止CO2进入F(2)G中加水至没过导管口,微热A中圆底烧瓶,若G中有气泡产生,停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱,说明气密性良好(3)CBC中溴水褪色B中出现淡黄色沉淀(4)E中品红不褪色,F中出现浑浊