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1、第三节 卤 素,F Cl Br I At,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察 盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质,溴是深红棕色液体,密度比水大,有刺激性气味,可溶于水,在水中的溶解度不大,溴水呈橙色,易挥发,溴的蒸气红棕色,根据碘的升华实验，试描述碘的物理性质,碘是一种紫黑色固体,具升华性质,（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）,碘的蒸气呈紫色,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,
2、单质,密度,熔沸点,颜色,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,状态,气 体,气 体,液 体,固 体,色变规律,在水中的溶解性,光,500,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热,500,光照,卤素与氢气的反应,或点燃,结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性也逐渐降低,可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫
3、做可逆反应。,通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应,H2+I2=2HI,判断下列各对反应是否为可逆反应,不是,是,分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。,卤素与水的反应,讨论,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水的化学反应方程式,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,卤素单质间的置换反应,实验4-9 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr
4、溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验4-10 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,溶剂,溶质,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,练习： 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是： A. KI
5、B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液 有下列四种溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI （1） 能跟氯水混合而共存的是 。 （2） 能跟溴水混合而共存的是 。 （3） 能跟碘水混合而共存的是 。,B,KF、 AlCl3,KF、AlCl3、MgBr2,都可,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2,课堂小结：,