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1、 精品资料课时训练12造福人类健康的化学药物基础夯实1.下列关于药物的使用说法正确的是()A.虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用B.“感冒清”与“重感灵”联合使用能加快感冒的痊愈C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用D.近期气温变化太大,我们应提前服用抗生素以防生病解析：药物都有毒副作用,长期服用副作用更大,A正确,C错误;联合用药可能加大药的剂量,超过人体对药物毒副作用的承受能力而发生危险,B错误;D项属于滥用抗生素,错误。答案：A2.某种解热镇痛药的结构简式为,当它完全水解时可以得到的产物有()(导学号52200077)A.2种B.3种C.4种D.5种解析：该物质发生水解时断裂
2、的键(虚线表示)为:,生成的物质有CH3COOH,CH3CH2COOH,共四种。答案：C3.有关青霉素的说法不正确的是()A.青霉素G是一种良效广谱抗生素B.青霉素的结构骨干中均含有青霉酸C.青霉素在体内经酸性水解后得到青霉素氨基酸D.青霉素在使用前不需要做皮肤敏感试验解析：青霉素在使用前一定要进行皮肤敏感试验,所以D项是错误的。答案：D4.下列说法错误的是()A.阿司匹林属于解热镇痛药B.青霉素有青霉素F、G、X、K、V等C.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质D.胃舒平、苏打片均属抗酸药解析：青霉素水解后的产物显弱酸性。答案：C5.青霉素V钾的结构简式为下列有关说法错误的是()(导学号522
3、00078)A.青霉素V钾为芳香族化合物B.青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5C.青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸D.使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验解析：青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。答案：B6.关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是()A.板蓝根冲剂用于治疗感冒B.氟哌酸用于退热止痛C.阿司匹林用于退热解痛D.胃舒平用于抑酸止胃痛解析：氟哌酸是抗菌消炎药,用于治疗急性肠胃炎导致的腹泻。答案：B7.对于药品使用和作用,下列说法正确的是()A.R表示非
4、处方药,OTC表示处方药B.毒品就是有毒的药品C.我国明代医学家李时珍所著的医学名著是神农本草经D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂解析：R表示处方药,OTC表示非处方药;毒品并非有毒,而是能够产生依赖性即成瘾的药品。答案：D8.关于合理用药的下列说法中不正确的是()(导学号52200079)A.对症下药是合理用药的首要原则B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物,可在饭前口服C.一种药物的用量,是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D.服药一般用温开水,止咳糖浆也可以用水冲服解析：服药一般用温开水,但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使糖浆稀释,不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜,从
5、而降低药效。答案：D能力提升1.在北京曾举办了“珍爱生命,拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览,展品中的大麻(主要成分是C21H30O2)若在空气中焚烧,会生成CO2和H2O,其反应的化学方程式为。答案：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O2.人的胃液是一种无色而呈酸性的液体,pH在0.91.5,胃液中含有大量盐酸,其中H+的浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题:(1)胃液中含有大量盐酸的意义是。(2)胃镜检查发现胃有少量出血,说明溃疡已深及(胃结构),胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用试剂中的。A.小苏打粉B.氢氧化铝粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉(3)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8nH2O
6、)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,但能中和胃酸且作用长久。写出该药物中和胃酸的化学方程式:。解析：(1)胃液中的盐酸具有多种功能,它可以帮助人体消化食物,能激活胃蛋白酶原,能为胃蛋白酶原提供所需要的酸性环境,可以使食物中的蛋白质变性易于水解,还可以杀死随食物进入胃中的细菌,此外,盐酸进入小肠后,可促使胰液和胆汁的分泌,又有助于铁和钙的吸收。(2)胃的黏膜下层。由于该胃病患者已出现局部溃疡,此时只能选用含Al(OH)3成分的药物去中和胃酸。由于CaO、Na2CO3的碱性很强,易损伤胃黏膜,故决不能选用。另外,也不可选用小苏打(NaHCO3),因为NaHCO3与胃酸(HCl)反应
7、可生成CO2气体,使胃内压增大,这样可压迫溃疡处,使病痛加剧,甚至造成从溃疡处穿孔,加重病情。不选NaHCO3和CaCO3作中和胃酸的药剂,也有这方面的原因。(3)Mg2Si3O8nH2O与HCl反应的产物为MgCl2、SiO2(H2SiO3)和水,由于生成的不溶性的H2SiO3附着在药剂上,使之与胃酸的反应速率减缓,故作用更持久。答案：(1)帮助消化;使蛋白质变性促进水解;杀死细菌;促进分泌胰液和胆汁,有助于吸收铁和钙(2)胃黏膜下层B(3)Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O或Mg2Si3O8nH2O+4HCl2MgCl2+3H2SiO3+(n-1)
8、H2O3.氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:(A)(B)(C)(D)HCl(氯普鲁卡因盐酸盐)请把相应反应名称填入下表中,供选择的反应名称如下:氧化、还原、硝化、磺化、氯化、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解(导学号52200080)反应编号反应名称解析：由产物的结构可知苯环上需通过反应引入一个氯原子。答案：硝化氯代氧化酯化还原4.某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:需配制0.1 molL-1的HCl溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液;每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20 mL蒸馏水;
9、以酚酞为指示剂,用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定,需用去V mL达到滴定终点;加入25 mL 0.1 molL-1的盐酸溶液。(1)写出全部实验过程的步骤顺序(写编号顺序)。(2)如图所示仪器中配制0.1 molL-1的HCl溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。A B C D(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为(填字母)。A.50 mL,50 mLB.100 mL,100 mLC.100 mL,150 mLD.250 mL,250 mL(4)写出反应的化学方程式:。(5)胃药中含CaCO3的质量为
10、g(写出计算式)。解析：实验步骤:,或,需注意测定时应重复23次,取其平均值,以减小误差。配制时仪器中不需AD,还应用的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的规格选100 mL即可,根据实际用量稍多。HCl起了两个方面的作用,一是反应掉胃药中的CaCO3,二是剩余部分被NaOH中和,根据NaOH的量求出剩余HCl的量,据总HCl求出与CaCO3反应掉的HCl,进而求得CaCO3的质量,注意多次测量求平均值。答案：(1),或,(2)AD烧杯、玻璃棒、量筒(3)B(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O(5)0.125-或0.125-,V1,V2(或V1,V2,V3)表示0.1 molL-1的NaOH溶液的体积