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1、 精品资料3弱电解质的电离平衡与电离常数1弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。2电离常数(电离平衡常数)以CH3COOH为例，Ka，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只
2、与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为Ka1、Ka2、Ka3，它们的关系是Ka1Ka2Ka3，因此多元弱酸电离程度的强弱主要由Ka1的大小决定。【典例5】下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105 molL1H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107 molL1 K25.611011molL1H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO24 HPOHPOK17.52103molL1K26.23108 molL1K32.201013
3、 molL1下列说法正确的是()A温度升高，K减小B向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，H/CH3COOH将减小C等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存答案B解析选项A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；选项B，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中CH3COO增大，K不变，H/CH3COOHK/CH3COO，因此H/CH3COOH将减小；选项C，由于HPO的电离常数HCO的电离常数pH(Na
4、2CO3)pH(CH3COONa)；选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应H2POPO=2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。3电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系实例CH3COOHCH3COOH H0NH3H2ONHOHH0改变条件平衡移动方向电离平衡常数HOH平衡移动方向电离平衡常数OHH(1)加水稀释向右不变减小增大向右不变减小增大(2)加HCl向左不变增大减小向右不变减小增大(3)加NaOH向右不变减小增大向左不变增大减小(4)加CH3COONH4向左不变减小增大向左不变减小增大(5)升高温度向右变大增大向右变大增大【典例6】在0.1 mo
5、lL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡体系下列叙述正确的是()A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动答案B解析根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A选项中加入水时，CH3COO和H均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；B选项加入的少量NaOH与H反应，H变小，平衡正向移动；C选项中加入盐酸时H变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终H比未加盐酸前还要大；D选项加入CH3COONa固体，CH3COO增大，导致平衡逆向移动。