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1、 精品资料章末检测卷(时间100分钟满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同2下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在H1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、Al(OH)4、SO3醋酸溶
2、液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHb Ba104b Cb104a Dab5对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
3、D通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe26下列离子方程式书写正确的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SDAlCl3溶液中加过量氨水：Al34OH=Al(OH)47下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，SONHB两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫
4、酸铵固体，则溶液中增大8根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108 molL1H2CO3K14.3107 molL1K25.61011 molL1A.HCOClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH9常温下，某溶液中由水电离的H11013 molL1，该溶液可能是()三氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D10对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HOHKW，存在着MXKsp的关系。一定温度下，将足量AgCl固体分别
5、放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3A BC D11pH3的一元弱酸HR溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，下列判断正确的是()A混合溶液体积2V LBROHNaHC溶液中NaRHOHDRHRNa12物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(N
6、H4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO313已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变小14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是() AMOH和ROH都是强碱B稀
7、释前，ROH10MOHC常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，MR15某酸式盐NaHY的水溶液中有OHH，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH16电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60 mol2L2BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸
8、的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)A，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中HA_A；(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的OH_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的H；(4)25时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHn(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)，pHSO，错误；B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1时浓度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混
9、，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D项中氨水中加入(NH4)2SO4固体抑制NH3H2O的电离，故减小。8A由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故HCOClOOH，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：NaH=HCOClOOH2CO。9A水电离的H11013 molL1，说明水电离受到抑制，溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，三氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠水溶液为中性溶液，不符合。10B难溶并不是绝对不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解
10、平衡。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于AgClKsp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积大小无关。中Cl0.01 molL1，中Cl0.04 molL1，中Cl0.03 molL1，中Cl0 molL1，中Ag0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序为。11B12C(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的H应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在Na
11、2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐溶液显酸碱性的实质，关键把握水解的离子。13A14D由图中两种碱稀释后pH的变化可知，MOH为弱碱，ROH为强碱，故C项应为酸过量，呈酸性；由于碱的碱性不同，二者的浓度不为10倍关系；x点时两种碱溶液中OH相同，由电荷守恒可推知MR。15CH2Y是弱酸，分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY以水解为主，HYH2OH2YOH，B项不正确；溶液中存在：NaHY=NaHY，HYH2OH2YOH，NaHYOHH2YH，C项正确；D项，根据HY水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：NaHYH2YY2。本题关键是
12、NaHY水溶液呈碱性，即NaHY的水解程度大于电离程度。16CA项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质，AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。17(1)7(2)CH3COOHCH3COO(3)CH3COOOH18(1)CABE(2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度
13、充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%(注意：V的单位为 mL)19(1)(4)解析(1)混合后恰生成NaA，由于NaA，根据电荷守恒得HOH，溶液呈碱性，A水解程度弱，HASOHOH(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2水解显酸性，对NH的水解有抑制作用(4)61010 molL1解析(1)NH水解显酸性且水解程度小，所以有：NHSOHOH。(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：HCO的电离平衡：HCOHCO；HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH；H2O的电离平衡：H2OHOH。(3)(NH4)2
14、Fe(SO4)2溶液中，Fe2水解产生的H对NH的水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。(4)与相比，溶液中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移动，Ag最小，中溶液中的Ag虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag的浓度要比、中Ag的浓度大的多，所以中Ag浓度最大。中Cl molL161010 molL1。2211203.03 mL解析沉淀完全时KspMg2OH211011 mol3L3，此时Mg21105 molL1。因此，1105 molL1OH211011 mol3L3，OH103 molL1，pH11。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，加入的NaOH除与Mg2反应使Mg2沉淀完全外，还要使溶液中的OH103 molL1。设需NaOH溶液的体积为x，则有：01 L0.1 molL12(0.1 Lx)103 molL10.1 molL1x，解得x203.03 mL。