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1、 精品资料第2章 化学反应的方向、限度与速率第4节 化学反应条件的优化工业合成氨1合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是()A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B合成氨反应须在低温下进行C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动解析：低温虽然有利于平衡正向移动，但低温会导致反应速率降低，不利于提高生产效率，答案选B。答案：B2对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是()A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到
2、平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用解析：对化学反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，催化剂和高压均能缩短达到平衡的时间，但只有高压可使平衡向生成NH3的方向移动，催化剂不影响平衡。答案：C3接触法制硫酸工艺中，其主要反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在450 并有催化剂存在条件下建立平衡，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()A及时分离出SO3气体B选择高效的催化剂C适当升高温度D增大O2的浓度解析：增大O2浓度可加速反应的进行，并使平衡向正反应方向移动。
3、答案：D4下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时混合物中NH3的含量为(体积分数)入料V(N2)V(H2)13：0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4(1)比较200 和300 时的数据，可判断升高温度，平衡向_方向移动，正反应方向为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是
4、_。A高温高压B高温低压C低温高压 D低温低压(3)计算500 ，30 MPa时N2的转化率_。(4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：_。解析：(3)N23H22NH3起始 1 3 0转化 n 3n 2n平衡 1n 33n 2n100%26.4%n0.417 7故N2的转化率为100%41.77%。答案：(1)左(或逆反应)放热(2)C(3)41.77%(4)加入过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH3) (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1工业合成氨的反应是
5、放热反应，下列关于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应的图象中，错误的是()解析：合成氨的正反应是放热反应，升温，正、逆反应速率都增大，但逆反应增大的程度大，A正确；在T1时NH3%最大，达到平衡，再升高温度，平衡逆向移动，NH3%减小，B正确，C错误；增大压强，平衡向右移动，NH3%增大，D正确。答案：C2对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列说法中正确的是()A达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小B达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率C达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率
6、，又有利于提高氢气的转化率D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了答案：C3.反应N2 (g)3H2(g) 2NH3(g)H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图所示，则氨的百分含量最高的一段时间段是(t1t6，只改变了温度或压强)()At0t1Bt2t3Ct3t4 Dt5t6解析：此题考查了对速率时间图象的分析。化学平衡时v(正)v(逆)，氨的百分含量不变。t1t2、t4 t5，v(逆)大于v(正)，平衡向左移动，致使氨的百分含量减少。所以氨的百分含量最高时是t0t1。答案：A4合成氨的温度和压强通常控制在约500 以及21075107 Pa的
7、范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为13，经科学实验测定，在相应条件下，N2和H2反应所得NH3的平衡浓度(体积分数)如下表所示，而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明()2107 Pa5107 Pa500 19 .142.2A.表中所测数据有明显误差B生产条件控制不当C氨的分解速率大于预测值D合成塔中的反应并未达到平衡答案：D5在合成氨的反应中，N2和H2的初始加入量为110 mL、130 mL，当达到平衡时，气体的总体积变为220 mL，则生成NH3的体积为()A10 mL B20 mLC25 mL D30 mL解析：根据N23H22NH3V 1 3 2 2 110 m
8、L 130 mL V(NH3) 110 mL130 mL 220 mL20 mL缩小2体积也等于生成NH3的体积数，即：V(NH3)20 mL答案：B6下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(17分)工业上合成氨是在一定条件下
9、进行如下反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.44 kJmol1，其部分工艺流程如下图所示：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点/210.01252.7777.74沸点/195.79259.2333.42回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)平衡常数K值越大，表明_(填字母)。AN2的转化率越高BNH3的产率越大C原料中N2的含量越高D化学反应速率越快(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到_使_分离出来；继续循环的气体是_
10、。解析：(1)由方程式N2(g)3H2 (g) 2NH3 (g)不难写出：K ，根据此反应H0，说明正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向左移动，NH3减小，N2和H2增大，故K减小。(2)平衡常数K值越大，说明NH3越大，N2和H2就越小，说明反应进行的程度大，故N2的转化率就越高，NH3的产率就越大(注：产率是指实际产生的NH3与理论产生的NH3的物质的量之比)。(3)根据气体的熔、沸点可知，氨气容易液化，使其分离可使平衡正向移动，剩余N2和H2循环使用，以提高产率。答案：(1)减小(2)AB(3)33.42 氨N2和H28(18分)合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口
11、的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料氨。合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在298 K时：H92.2 kJmol1，K4.1106(molL1)2。(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？_。(2)试分析实际工业生产中采取700 K左右的温度的原因：_。(3)298 K，1.01105 Pa，在10 L密闭容器中充入10 mol氮气、30 mol氢气和20 mol氨气，开始的瞬间，反应向_(选填“正”或“逆”)方向进行，反应进行5 min后体系能量的变化为_(选填“吸收”或“放出”)184.4 kJ，容器内压强变为原来的_
12、倍。(4)从开始至5 min时，用N2浓度变化表示该反应的平均速率为_。解析：(3)依据Q(20 mol/10 L)2/(10 mol/10 L)(30 mol/10 L)3 4/27(molL1)2K4.1106(molL1)2，反应正向进行，放出热量，且放出热量的数值为92.2 kJmol1的两倍，故5 min时生成的氨气为4 mol，用三步式表示为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始量/mol 10 30 20转化量/mol 2 6 45 min时/mol 8 24 24故5 min时气体总物质的量为56mol，容器内压强变为原来的56/6014/15。(4)v(N2)(2 mol
13、/10 L)/5 min0.04 molL1min1。答案：(1)使用催化剂主要是为了在不影响限度的情况下加快反应速率，提高单位时间内的产量(2)在该温度下，催化剂的活性最高，速率较大，反应的限度虽然有所降低，但综合分析，单位时间内的产量还是最理想的(3)正放出14/15(4)0.04 molL1min19(17分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表所示(原料气各成分的体积分数为SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.36007
14、3.785.889.596.4(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_。(2)在400500 时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是_。(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？_(选填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_(选填“是”或“否”)。(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_吸收SO3。(5)已知：2SO2(g) O2 (g)2SO3 (g)H196.6 kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。答案：(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加生产成本(3)否否(4)浓硫酸(5)8.0103 t9.8109 kJ