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1、 精品资料专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第3课时）强电解质和弱电解质教学时间教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第1课时强电解质和弱电解质教学目标知识与技能了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。教学重点强电解质和弱电解质的概念教学难点强电解质和弱电解质的概念教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动讲解酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但又有弱酸（如醋酸）弱碱（一水合氨
2、），为什么？提问什么叫电离？： 练习写出下列反应的离子方程式（1） 盐酸中加入镁粉 （2） 醋酸中加入镁粉 讲解将化合物分为电解质和非电解质的依据是 熔化或溶于能否导电 。将电解质分为强电解质、弱电解质的依据是 溶于水能否完全电离 。（一）强电解质、弱电解质 讲解1相互关系 实验探究醋酸是弱电解质P62口答 电解质在溶于水或熔化状态时离解出自由移动离子的过程。Mg2+ 2H+=Mg2+H 22CH3COOH=2CH3COO+Mg2+H 2理解物质的分类方法和依据教学过程教师主导活动学生主体活动方法原理1、测同浓度的导电性2、测同浓度的C（H+）3、同浓度同体积（过量）与等质量的镁反应速率（二）
3、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：讲解自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。温度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。（思考）：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（温度不变）如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若
4、在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42被2molCl代替，故导电能力有所增强。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。自由移动离子浓度的大小。温度：（与金属导电相反）离子电荷数（思考）：1一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？同浓度盐酸作为参照物。阅读P62分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。教学过程教师主导活动学生主体活动如（1）Cl2 氯水 即不是电解质 HCl.HclO又不是非电解质 发生电离（2）CO2 碳酸溶液 非电解质 H2CO3电离（3）Na2O NaOH溶液 虽不是本身电离 NaO
5、H电离但可在熔融态电离，故它属强电解质（思考）2有机物一定是非电解质？ 3 金属导电和电解质在一定条件下导电原因相同？ 典型例题例1下列属于非电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ）A盐酸 B二氧化硫 C乙醇 D镁 E碳酸钙 F乙酸例2在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极
6、小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OMg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？例3：利用所学习知识，试设计实验说明一水合氨是弱电解质。小结学会证明醋酸是弱电解质作业讲义分析：不一定！关键要分清发生电离是否是原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化不一定，羧酸等是弱是解质。不相同，自由电子和
7、自由移动离子。解析：C，A是混合物；B溶于水能导电说明亚硫酸是电解质；C大多数有机物是非电解质；D是金属单质；E是强电解质（难溶于水，但能完全电离）。解析：以同浓度的氨水和氢氧化钠相比较 以同浓度的醋酸相比较导电性。板书计划 强电解质和强电解质（一） 强电解质、弱电解质（弱酸、弱碱）（二） 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：反馈实验效果比较差。课后练习1下列物质中属于电解质的是（ ）CDA乙醇 B氯气 C氯化铝 D冰醋酸2物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）CA盐酸=硫酸醋酸 B盐酸硫酸醋酸C硫酸盐酸醋酸 D硫酸盐酸
8、=醋酸3以下说法正确的是（ ）AA同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。B同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。C同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。D盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H=Zn2+H24能说明醋酸是弱电解质的是（ ）BDA醋酸能与NaOH发生中和反应。B物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。C醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。D含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。5区别强弱电解质的根本标准是（ ）AA电离程度 B化学键
9、类型 C物质的状态 D溶液的导电能力6某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）BAA为非电解质 BA是强电解质CA是离子晶体 DA是弱电解质7相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（ ）DA100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C100mL 0.1mol/L的HF溶液D100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（ ）DAH+ BHSO4 CSO4 DK+直击高考1把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）BDA自来水 B0.05/L mol醋酸 C0.5mol/L醋酸 D0.05mol/LNH4Cl溶液2甲酸和一合水氨都是_电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_，若将上述两种溶液混和，其导电能力变_，生成物的电离方程式为_，两溶液混合时的离子方程式是_。 弱，弱，大，HCOONH4=HCOO+NH4+ HCOOH+NH3H2O=NH4+HCOO+H2O