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1、选择题满分策略第一篇专题六 电化学基础复习题 1 (2017全国卷， 11) 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案C 解析钢管桩接电源的负极， 高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁( 阳 极) 流向正极，从负极流向钢管桩( 阴极 ) ，A、B正确； C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助 阳极”不
2、损耗，错误。 2(2017全国卷， 11) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解 质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应式：Al 33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案C 解析A项，根据电解原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正 确； B 项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正 确； C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3(2017全国卷， 11) 全固态锂
3、硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中 电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li xS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误 的是 ( ) A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li 2e=3Li 2S4 B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 答案D 解析A 项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li 移 动方向可知，电极a 为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8Li2S8 Li2S6Li2S4L
4、i2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li e =Li， 当外电路中流过0.02 mol 电子时， 负极消耗的Li 的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g， 正确； C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a 的导电能力，正确；D项，电池充 电时为电解池， 此时电解总反应为8Li2Sx= 电解 16Li xS8(2x8)，故 Li2S2的量会越来越少， 错误。 角度一原电池原理和化学电池 1构建原电池模型，类比分析原电池工作原理 构建如图ZnCu H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识( 如：化合价的 变化、 得失电子情况等) ，能迅速判断
5、原电池的正、负极， 弄清楚外电路中电子的移动情况和 内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。 2化学电源中电极反应式书写的思维模板 (1) 明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。 (2) 确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。 (3) 配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。 注意H 在碱性环境中不存在； O 2在水溶液中不存在， 在酸性环境中结合H ，生成 H 2O ， 在中性或碱性环境中结合H2O ，生成 OH ；若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的 电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得 较难写出的另一极的电极反应式。 3有关原电池解题的思维路径