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1、1 江苏省 2019 年中考化学押题卷 本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共20 小题。考试形式为闭卷书面 笔答。试卷满分为50 分。 注意事项： 1答题前，考生务必用0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应 位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3答非选择题必须用0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位 置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不
2、准使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Fe56 第卷（选择题共 15 分） 选择题 （本题包括15 小题，每小题1 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、联合国环境规划署将每年的6 月 5 日设定为世界环境日，今年的主题尤为有力，每一个人都有 必要花点时间思考我们的生活方式以及这一状态对地球的影响。你认为下列做法不应提倡的是 A禁止焚烧垃圾B公共场所禁止吸烟 C选择大排量的SUV 汽车D选择使用可降解的一次性饭盒 2、以人为本，关注健
3、康，是人类永恒的主题。下列叙述不正确的是 A过量补充碘元素，也会引起甲状腺肿大 B硒、锌、铁、钠是人体所需的微量元素 C禁止食用甲醛浸泡的黄豆芽、银鱼等食品 D食用瘦肉、奶类、豆类都可以为人体补充蛋白质 3、下列物质的用途与其化学性质相关的是 A铁用于制作炊具B活性炭作冰箱除味剂 C氮气作食品保护气D铝可制成用于包装的铝箔 4、下列属于塑料制品回收标志的是 ABCD 5、下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列 A氮气、氯酸钾、钢B氧气、水、澄清石灰水 C可燃冰、干冰、冰水混合物D石墨、熟石灰、石油 6、根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是 A用灼烧法鉴别羊毛和化纤B用食盐水制作叶脉
4、书签 C用回火后的钢针制作鱼钩D用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 2 7、下列实验装置或操作正确的是 A闻气体气味B检查装置气密性C滴管洗涤后D塞紧橡皮塞 插入原瓶 8、建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A蔗糖放入水中，逐渐消失，说明分子在不断运动 B水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 C二氧化碳气体制成干冰，是因为二氧化碳分子的体积减小 D一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 9、关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是 ；Fe 3+； 3H；SO3 A中数字“3”表示铝原子有三个电子层B中数字“3”表
5、示铁元素化合价为 +3 价 C中数字“3”表示三个氢原子D表示一个SO3分子中含有一个 O3分子 10、下图是初中化学中几个重要实验，有关这些实验的说法错误的是 A热水的作用是隔绝氧气和提供热量 B通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳使紫色石蕊溶液变红 C左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈是水和氧气的共同作用 D下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大且不燃烧，也不支持燃烧 11、小明误把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”。请你找出下列说法正确的是 一个钴原子中有27 个质子Co 表示非金属元素 CO 是由两种元素组成化合物CO 和 Co 都含有
6、碳元素 ABCD 12、物质发生化学反应的示意图，其中分别表示 X、Y、R、Z 四种不同元素的原子。 如图分析，下列结论正确的是 A该反应属于置换反应 B表示的是化合物 CR 在该反应中的作用一定是加快反应速率 D该反应可表示为Y2+2Z2X X2+2Z2 A B C D R 3 13、两种不含结晶水的固体物质a、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A b的溶解度小于a的溶解度 B分别将t2时 a、b 两种物质的溶液降温至 t1，肯定 都有晶体析出 C要从含有少量a的 b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可 采用降温结晶的方法 D在 t2时，用 a、b 两种固体和水分别配制等质量的两种 物质
7、的饱和溶液，需要量取相同体积的水 14、下列归纳和总结完全正确的一组是 A对现象的认识B化学与安全 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 铁丝在空气里燃烧，火星四射 碳酸钠溶液里滴加酚酞，溶液变成红色 稀酸溅入眼睛 用大量水冲洗 进入地窖 先做灯火实验 稀释浓硫酸 先放水，再放浓硫酸 C对除杂和鉴别的认识D对概念的理解 用稀盐酸除去氧化钙中含有的少量碳酸钙 用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 用肥皂水鉴别硬水和软水 能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 只有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 含碳元素的化合物一定是有机物 15、某白色固体可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO
8、4 中的一种或几种组成的，实验记录如 下图： 下列分析正确的是 A原固体中不含BaCl2、Na2SO4 B原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、 NaOH C步骤中得到的溶液中溶质只有CaCl2 D确定固体中是否有NaCl 可以取无色溶液A 直接滴入 AgNO3溶液 第卷（非选择题共 35分） 16、 （8 分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步的了解。 (1) 现有 H、N、O、Ca 四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： 空气中含量第二位的气体；改良酸性土壤的碱； 形成酸雨的有害气体；常用作食品干燥剂。 (2) 如图为速力菲补血剂的说明书。 蔗糖 (C12H
9、22O11）在酶的催化作用下与水作用只生 成葡萄糖 (C6H12O6 )，则 1 分子蔗糖完全与水作用可 得个分子葡萄糖。 4 琥珀酸亚铁由种元素组成；成人每天一片速力菲，每日的补铁量克。 （琥珀酸亚 铁相对分子质量为172，保留到0.01 克） 丁二酸钠 (Na2C4H4O4）溶液与硫酸亚铁溶液发生化学反应可制得琥珀酸亚铁沉淀和另一种盐， 则反应的化学方程式为。 17、 (4 分) “烧碱同学”沿着图中虚线穿迷宫，原理是途中遇到不反应的物质才能通过。 “烧碱同学”不与KNO 3反应的原因是 ； 请写出一个“烧碱同学”参加的中和反应的化学方程式； 写出有蓝色沉淀生成的化学方程式； 写出“烧碱同
10、学”未通过二氧化碳的化学方程式。 18、(8 分) 通过一年的化学学习，相信 你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示 回答问题。 （1）写出图中标示的仪器名称：。 （2）实验室用KMnO 4制取 O2，应选用的发生装置为 （填字母序号 , 下同），取用KMnO 4 药品时，应选用仪器，写出该反应的化学方程式。 （3）实验室用装置E 制取 CO2时，反应方程式为，如用注射器C 替换长 颈漏斗，优点是。 （4）小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。 小王先关闭b，打开 a、 c、d，使分液漏斗中 的液体缓慢滴入，A 中缓慢出现气泡，B 中没 有
11、观察到明显现象。 小李认为若要证明NaOH 与 CO2发生了化学 反应，接下来的操作是关闭和 d，打开 ，此时应观察到的现象为。 5 19、（5 分）某工厂废液中含有氯化钠、 氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到 铁红（主要成分Fe2O3） ， 要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图，已知：Fe(OH)2、 Fe(OH)3在常温下均为难溶于水的物质。请依据流程回答下列问题。 （1）加入过量A 溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。 （2）溶液甲中的溶质是。 （3）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。 （4）写出步骤氢氧化亚铁在溶液中反应生成氢氧化铁的
12、化学方程式。 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用 CO 和铁红炼铁的化学方程式。 20 （10 分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫 可破坏肉质 纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多 夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进 行探究。 【查阅资料】 1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50以上 开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440时完全分解。 2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。 【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究 1
13、、 小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸 气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样 品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导 气口连接顺序：气体样品。 2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测： 猜测：二氧化碳可能是由； 猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜测，小于设计了以下实验： 实验步骤实验现象 实验 1 。 。 实验 2 取安多夫样品少许加入试管中，加 热使之充分反应，并把产生的气体 通入澄清石灰水。 试管口出现小水珠， 澄清石灰水变浑浊， 试管中残留白色固体粉末。 实验结论：猜想 、 都正确 6 【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
14、 实验 2 中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是 碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含 量，于是 称取实验 2 中得到的白色固体粉末6.9 克，设计了如下实验方案： （1）“操作1”的名称是，实验中加入过量CaCl2溶液的目的 是。 （2）确定沉淀A 是否洗涤干净的方法是。 （3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程） （4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下： 电子天平调零 检查装置气密性 装入 M 克安多夫样品，浓盐酸 称药品和装置的总质量W1克 滴入浓盐酸
15、 无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克 （ W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量 通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO 3的质量分数的目的。 【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你 帮他们分析结果偏大的原因可能是。 A所加酸的量不足 B实验中使用了浓盐酸 C未考虑反应过程中水的蒸发 D未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内 7 参考答案及评分说明 说明： 1在化学方程式的书写中： 凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。 反应条件、沉淀及气体符号等错误，满两处扣1 分。 2凡专用名词写错别
16、字均不给分。 3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。 第 I 卷选择题（共 15 分） 1-15 选择题（每小题1 分，共 15 分） 1.C 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.C10.B 11.C 12.A 13.D 14.B 15.B 第 II 卷（非选择题共 35 分） 16. （8 分，每空1 分） O2 Ca(OH) 2NO2CaO 24 0.03 克Na2C4H4O4 +FeSO4=FeC4H4O4 + Na2SO4 17. （4 分，每空1 分） 未满足复分解反应的条件 氢氧化钠和盐酸或者稀硫酸反应 2NaOH+ CuSO 4Na2S
17、O4 + Cu (OH)2 2NaOH+ CO 2Na2CO3 + H2O 18. （8 分，每空1 分） 集气瓶D A 2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 可以得到平稳的气流或控制反应速率 关闭 c 和 d 打开b (全部答对给一分) 澄清石灰水变浑浊 19. （5 分，每空1 分） 引流 NaCl、Fe Cl2 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O4Fe (OH)3 3CO+Fe2O3 Fe+3CO2 20. （10 分，每空1 分， 2 分） 1. （或 dcba） (1分 ) 2.碳酸氢钠与醋酸反应生成的 取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生，石灰水变浑 浊 过滤使碳酸钠完全沉淀；取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等 （3）Na2CO3CaCO3 2 NaH CO3 106 100 168 X 5 gY 求出 x=5. 3g 1 分 Y=8.4g 样品质量为6.9 g 5.3 g =1.6 g NaHCO 4 84.0 1 分 (4)BC 加热 高温