新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题-复习题.pdf

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1、第一单元 走进化学世界 1化学是研究物质的、以及的自然科 学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化： _ 的变化；物理变化： _ 的变化。 二、化学性质：物质在_ 中表现出来的性质。物理性质： 物质_就表现出来的性质。 化学是一门以为基础的科学 2请列举蜡烛的物理性质：（任举 四个） 。 3请列举蜡烛的化学性质：。 （举一个） 4蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上 有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振 荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生 成了。 7 收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别

2、插入空气和 呼出的气体中， 发现木条在燃烧得比较旺盛， 说明人体呼出的 气体中含量较低。 8将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶 中，振荡，发现，说明呼出气体中的 含量较空气中的要高。9对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出 现，说明呼出气体中含量较高。 10固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状 的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容 器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢 慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容 器。 11 液体药品通常盛放在里。 12 用量 筒量取 液体 时 ， 量筒 必须， 视 线 要 和 量筒 内液体 的 保持水平，再读出液体体积。 13倾

3、倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标 签的一面要向着。倒完液体后， 要立即 ,并把瓶子 放回原处。 14取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不 要或者。 用过以后要立即， 以备再用。 严禁未经清洗的滴管再。 15 万 一 酒 精 洒 出 在 桌 面 上 燃 烧 ， 不 要 惊 慌 ， 应 立 刻 用。 16使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。 17给试管中的液体预热的方法是。 18加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面 成度角。 19洗涤试管的方法是： 先内的废液， 再注入半试管水，后 把 水 倒 掉 ， 这 样 连 续 几 次 ， 最 后 直 到 玻 璃 仪 器 内 壁 的 水

4、 既 不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要 放在。 第二单元我们周围的空气 1. 法国化学家用定量的方法研究空气的组成， 他把少量的汞放在密 闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容 器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式： 3 . 空气是一种（纯净物 / 混合物），其中氮气占，氧气 占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质 占。 4.在时 需要 纯 氧 ， 在 时需要氧气。 P24 5. 氮 气 是 制 造和的 重 要 原 料 ； 氮 气 的，所以常在焊接金

5、属时做保护气，请再列举三个 氮气的用途1；2； 3。 6. 稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀 有 气 体 经 常 用 于 做 保 护 气 ， 如 ：， 或 者。 （举出两个例子。）7. 随着工业的发 展，和被排放到空气中，空气污染现象有、 和酸雨现象。 8. ，说明氧气能支持燃烧。 9. 写出下列反应的化学方程式： 硫+氧气：铝+氧气： 碳+氧气： 其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是， 放出热量的有。有淡蓝色火焰的是。 （注意： 不一定只有一个答案。 ）以上这些反应的类型属于。 10.蜡 烛 的 燃 烧 是 化 学 反 应 ， 因 为 在 这 个 变 化 当 中，在这个变化过

6、程中同时（有 / 没有）物 理变化发生。 11. 氧气具有氧化性，是一种常见的。 有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。 12. 缓慢氧化的例子有。 （举两个） 13.实 验 室 常 用或 的方法制取氧气。 14. 写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： 在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的 和没有发生变化，它在实验中起作用。 15. 高 锰 酸 钾 是 一 种色 的 固 体 ， 它 受 热 时 化 学 方 程 式 为：。 16. 由种反应物生成其他物质的反应， 叫 做分解反应。 17. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下： 检查；往试管内装入， 并在试管口放；准备集气

7、瓶；当 时开始收集气体；先把再停止加热。 18. 把 铁丝加 热到红热 状态后放入盛有 氧气 的集气瓶中，可 以观 察 到，有色 固体 生成 。这 个反 应的 化学方 程式 是。 第三单元物质构成的奥秘 1. 水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断 的。分子是由构成的，例如，一个水分子是由和 构成的。 2. 在化学变化中， 分子分成更小的粒子，又重新组合成为新 的， 例如， 在水的电解反应当中， 水分子分解成为和， 然后每两个氢原子再结合成为一个。 3. 在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在 化学变化中不可以再分。 4. 分 子是 保持。原 子 是 . 5. 右图中，颜色发生变

8、化的烧杯是，这说明分子具有的 性质是。 6、 原子 是由 居 于 原 子 中心 的带电 的 和核外带电的构成，原子核是由 和两种粒子构成的。 7 、 由 于 核 内 的与 核 外 的 相 等 ， 所 以 原 子 不 显 电 性 。 不 同 种 类 的 原 子 ， 核 内 的 不同。 8、 以一种为标 准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在_ 上。相对原子质量 可近似的等于 _ 。 9、构成物质的粒子有、。 10 、 元 素 的 性 质 与 原 子 核 外 电 子 的 排 布 ， 特 别 是 有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反

9、应中容 易电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应 中容易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为 个 ） 由 于 它 们 均 不 易 与 其 他 物 质 发 生 化 学 反 应 ， 所 以 属 于 结构。 11、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带 负电荷的原子叫做。 12、 元素就是具有的一类原子的总 称。 13、地壳中含量较多的前四种元素分别 为。 14、默写元素符号： 元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷 硫碘 元素符号： 元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡 汞铂 元素符号： 15、元素符号的意义：表示，还表示。 例如： “H”表示。 第四单元自然界的水 课题 1 爱护水资源 8.

10、 水中含有可溶性杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村， 利用溶于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。 9. 去除水中的不溶性杂质， 我们可以用过滤的方法， 但是如果使用有吸附 作用的固体过滤液体， 不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一 些， 除去，如市场上的净水器就使用了。 10. 含有较多的叫硬 水。 11. 加肥皂水到烧杯中，搅拌， ，可以知道其中是软水的是 12. 生活中通过可以降低水的硬度。 13. 利用、和等方法可以净化水。 14. 通电分解水的时候，试管1 中的气体可以 使，说明是氧气，试管2 中所收集的移近 火焰时，火焰呈 色，说明试管里的气体是。氢气和氧 气的体积比是。

11、 15. 水通电分解的化学反应方程式：。 叫 做 化 合 物； 由的叫做单质。如：化合物 有：；单质有。单质和化 合物都是纯净物。（各举三例） 16、用元素符号表示的式子，叫做化学式。每种纯净物的 组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。 17、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价： 硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根 磷酸 18、写出下列物质的化学式： 氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸 钠。 碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸 锌。 19、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价 为。 标出下列加点符号的化合价： SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu 2

12、0、化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。 21、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是； （C-12 H-1 O-16） 葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？ 第五单元化学方程式 课题 1 质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质的，等于反应后 生成的各物质的，这个规律就叫做质 量守恒定律。 2、在化学反应中，反应前后原子 的、没有改变。 3、 化 学 方 程 式 不 仅 表 明 了、 和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量） 还可 以表示 各物 质之间 的关 系， 即 各 物质之 间 的。 4 、 书 写 化 学 方 程 式 要 遵 守 两 个 原 则

13、： 一 是 必 须 以，绝不能凭空臆想、 臆造 事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守， 等号 两边各原子的种类与数目必须。 5、写出下列反应的化学方程式： 木炭在空气中燃烧 磷的燃烧 镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 氢气燃烧 加热高锰酸钾 实验室用过氧化氢溶液制氧气 6、电解 18g 水可生成氧气多少？ (H-1 O-16) 第六单元碳和碳的氧化物 1、 研究 表 明 ， 透 明的 金刚 石 、 灰 色 的石 墨和 足 球 状的 C60都 是由 元 素 组 成 的。 但 是 由 于 它 们 的 不同，因此它们的性质存在着差异。 2 、 纯 净 的 金 刚 石 是、 形状的固体。 天然采集到

14、的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的 装 饰 品 。 金 刚 石 是 天 然 存 在 的 最 的物质。 3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的 固体。石墨很 ，由感，此外，石墨还具有优良的 性能。 4、木炭具有的结构，因此它具有 能力。的吸附作用比木炭还要强。 5、 C60分 子 是 由个 碳 原 子 构 成 的分 子 ，它 形 似。它应用于 、等方面的研究。 6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学 方程式： ； 碳 不 充 分 燃 烧 的 化 学 方 程 式：。 7、碳跟氧化铜反应的现象是 化学方程式 是。在这个反 应中发生还原反应，具有还原性。 8、碳还原氧化铁的反应

15、方程式 是。 9 、 物 质 的在 很 大 程 度 上 决 定 物 质 的。 课题 2 二氧化碳制取的研究 10 、 在 实 验 室 里 ， 二 氧 化 碳 常 用跟 （或） 反 应来 制取 ， 反 应的 化学 方程 式是 _ 11、 实 验 室 里 制 取 气 体 的 装 置 包 括装 置 和 装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些？ 12、 在 通 常 状 况 下 ， 二 氧 化 碳 是色味 的，密度比空气，溶于水。二 氧化碳燃烧，也不燃烧。 13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因 是（用化学方程式表 示），加热溶 液 后 ， 变色 ， 原 因 是 （ 用 化 学

16、 方程 式 表 示）。 14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式： 15、 固 体 二 氧 化 碳 叫， 它 升 华 时 ， 大 量 的 热 ， 因 此 可 作剂 ， 它 还 可 以 用 于。 16、是引起温室效应的主要物质。防 止温室效应进一步增强的措施有_ 17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。能够 燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式 是。 18、一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血液由 色 变 成色， 这 是 因 为 一 氧 化碳 极易 于 血 液 中 的 结合。 19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式 是，这说明一氧化碳具 有性。 第七单元燃料及

17、其应用 1、燃烧叫做：可燃物与发生的一种、 的氧化反应。 燃烧需要三个条件： 1） 2） 3）。 2、 灭 火 的 原 理 ： 1）； 2）；3）。 3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体 的体积迅速膨胀，而引起的叫。 除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等也会发生爆炸。 4、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。 5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有 关规定，绝不允许违章操作。如、（举 二个例子） 6、常用的灭火器有 1 ），2）、 3）。 7、生活中经常使用的燃料有、和， 我们常称它们为。 8、煤是复杂的，主要含有元素，煤的综合 利用使其分解，如

18、煤气，煤气的主要成分有、 和其他气体。（写化学式） 9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物 / 混合物） ，从 石油炼制出的燃料有、和等。（任举三例） 家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。 10、天然气主要是由元素和元素组成的气态碳氢化合 物，其主要成分是（化学式） ， 池沼底常含有 也称，其燃烧的化学方程式。 11 化学变化在生成新物质的同时，还伴随着的变化，表现为吸热 现象和现象，如燃 烧，伴随有现象。 12、要使燃料充分燃烧，要注意两点：一 是； 二是。 13、煤燃烧时会排出（化学式） 、（化学 式）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成。酸雨的 主要危害表现 在、 等方面。 （举三个例子

19、） 14、乙醇又可称为，化学式，它属于 能源。 15、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要 能源之一，其燃料的化学方程式 为。 16、在化石燃料中是比较清洁的燃料。通过“西气东 输”可改变地域资源不均状况。17、汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化 物 等 污 染 物 。 请 举 例 减 少 汽 车 尾 气 对 空 气 污 染 的 有 效 方 法：、。 （举 二个例子） 第八单元金属材料 1、金属材料包括以及它们的。其中金属元 素在地壳中含量最高的是其次是。在人体含量最高 的金属元素是。 2、金属具有一些共同的物理性质：如： （举三点） 。 3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，

20、但不是唯一因素，还要 考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举 两例金属的用途加以说明： 、 。 4、和是铁和碳的两种合金，其中的含 碳量高。常用的合金有：用于制造、 用于制造 5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式 使其表面生成一层致密的（化学式） 薄膜， 因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 6、常见的金属活动顺序如下： （H） 金属活动性由强渐弱 7、在 金属活 动性 顺序 里 ， 位于氢 前的 金属 能与 盐酸 、 硫 酸反应 放 出。 写出化学方程式： 1）Zn + H 2SO4。现象 2）Fe + H2SO4。现象 3）Fe + HCl

21、。现象 8、由一种与一种反应，生成和 的反应叫置换反应。 9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现 象，化学方程式； 把 另 一 根 洁 净 的 铜 丝 浸 入 硫 酸 铝 溶 液 中 ， 过 一 会 取 出 ， 现 象；由此可知，金属活动性顺序可 作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。 10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类： 化 合 反 应A + B = AB 化 学 方 程 式：， AB = A + B 化学方程 式：， A + BC = AC + B化 学 方 程 式：。 11、 地球上的金属资源广泛存在于和中， 除金、 银 等 少 数 很 不 活 泼

22、的 金 属 有 单 质 形 式 存 在 外 ， 其 余 都 以 的形式存在。几种常见矿石有： 、等。 12、铁矿石冶炼铁的反应原理，在实 际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。 13、铁生锈的主要条件是与和直接接触，防 锈的方法有许多例如：、 14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例 ； 第九单元溶液 1、溶液是一种或物质分散到里，形成、 的混合物，溶液是由和组成，溶液的特点具有 性和性。水能溶解很多物质，是一种最常用的。 2、填表 溶液蔗糖水食盐溶液高锰酸钾溶 液 98% 浓硫酸溶 液 溶质 溶剂 3 、 溶 液 在 生 产 和 生 活 中 有 广 泛 的 用 途 ， 请 举

23、 两 例、。 4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫。常用洗涤剂除 去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数 细小的液滴随水流走。 5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是， 当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现 为溶液的温度（填升高 / 降低/ 不变） ，当 NaOH 溶解时，溶液的 温度；当 NaCl 溶解时溶液的温度。 6、常温下，向 20ml 水中加入 5 g 硝酸钾搅拌，现象，此 时溶液为（填饱和 / 不饱和），再加 5 g硝酸钾搅拌，溶液 为， 加热，溶液为， 再加 5 g 硝酸钾，溶液为， 冷却，现象，此时溶液为。上述变化可

24、表示 为： 增加溶质或降低温度 增加溶剂或升高温度 7、溶解度（ S）表示在下，某固体物质在溶剂里 达 到时 所 溶 解 的， 所 以 溶 解 度 的 单 位 是。 8、多数固体的溶解度随温度的升高而（填增大 / 减少） ，但少 数 固 体 如（ 化 学 式） 的 溶 解 度 随 温 度 升 高 而。 9、 气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1 体积水里达 到饱和状态时的气体体积， 因此， 气体溶解度与、因 素有关。 10、应用溶解度曲线查出下列物质在一定温度下的溶解度 物质10 0C硝酸钠 10 0 硝酸铵70 0 氯化铵90 0 硼酸 溶解度 11、如上图所示，配制溶质

25、质量分数一定的溶液，实验步骤有：1） 2）3） 4）。 12、20 0C氯化钠的溶解度是 36 g ，求该温度下氯化钠的质量分数？ 13、现有 98% 的浓硫酸 100 g，需稀释为 25% 的硫酸溶液，要加水多少克？ 14、使 100 g10% 的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20% ，需加糖多少克？ 15、100 g 盐酸恰好与 20 g 纯度为 65% 粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸 反应） ，求这种盐酸的溶质的质量分数？（相对原子质量：H=1 Cl=35.5 Zn=65 ） 第十单元酸和碱 1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称， 它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶

26、液变成 色，遇碱溶液变成色；酚酞试液遇酸溶液色，遇碱溶液变成 色。 2、列举出生活、实验中常见的三种 酸：、。 3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说 明，所 以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会。 4、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。 5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 。这是因为浓硫酸具有强烈的。 6、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注 入，并不断 。切不可。 7 、 如 果 不 慎 将 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 或 衣 服 上 ， 应 立 即，然后涂上 。 8、 酸能与多中活泼金属反应， 生成。例如：铁与稀盐酸反应 （写 出化学方程式）： ； 铝与稀硫酸的反应

27、： 。 9、酸能与某些金属氧化物反应，生成。例如：将 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈， 溶 液 逐 渐 变 成色 。 反 应 的 化 学 方 程 式 是：。如 果盐酸过量，过一会儿，还会看到， 这是因为（用化学方程式表示） ： 。 10、氢氧化钠有强烈的，所以它的俗名叫做、 和。 11、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现 象叫做。 因此，氢氧化钠可做某些气体的。 12、 在 使 用 氢 氧 化钠 时 必须 十分 小心 ，防 止 眼 睛 、 皮 肤 、 衣 服 被 它。实验时，最好戴。如果不慎将碱液沾到皮肤 上，要，再涂上。 13、石灰水就是。它可用来检验

28、 气体，化学方程式 是。 14、 氢氧化钙俗称或。 它可由和 水反应得到，化学方程式 是， 在这个反应中放出大量 的。 15、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 反应，其化学方程式 是。 1 6 、叫做盐。 叫做中和反应 18、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的 生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。 19、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处 理。 20、人的胃液里含有适量，可帮助消化。但有时胃会分泌出 过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有的药物。 21、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内 分 泌 出蚁 酸

29、 。 为 了 减轻 痛 痒 ，可 以 涂 一 些物质 ， 如。 22、叫做溶液的酸碱度。 23、酸性溶液的 pH 7；碱性溶液的 pH 7；中性溶液的 pH 7。 24、测定 pH最简便的方法是。 25、正常雨水的 pH约为，酸雨的 pH 。 第十一单元盐 化肥 1、日常生活中的盐，通常指，主要成分是； 而化学中的盐，是指，如 2、氯化钠的用途有很多。例如：医疗上是用氯化钠配 置的；农业上可用氯化钠溶液来；工业上可用氯化钠为原料 来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的也可用氯 化钠来清除。 3、粗盐中含有较多的杂质和杂质。 4、粗盐提纯的主要步骤、。 实验步实验仪器其中玻璃棒的作用 骤

30、 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃 棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 使液体受热均匀，防止液体 飞溅 5 、在蒸发过程中，为了防止液滴飞溅，应 该。待蒸发皿中出现 固体时，停止加热。 6、将下列物质和用途相连线。 碳酸钠应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙焙制糕点；治疗胃酸 碳酸氢钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的 生产 氯化钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织 7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。 大理石 NaHCO3 食盐 NaOH 石灰水 CaCO3 生石灰 NaCl 小苏打 CaO 苏打 Ca(OH) 2 烧碱 Na 2CO3 8、

31、完成下列化学方程式： （1）碳酸钠溶液和盐酸： （2）碳酸氢钠溶液和盐酸： （3）碳酸钙和盐酸： （4）碳酸钠溶液和澄清石灰水： 9、 叫做复分解反应。只有当 时，复分解反应才可以发生。 10、是最主要的的化学肥 料。 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥： （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、 茎杆粗硬， 抗倒伏（壮秆） 。 缺 钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3） ， 呈碱 性 K2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系

32、不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO 4)2 和 CaSO 4 不能与碱性物质混 合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO 4)2 如草木灰、熟石灰 （4）复合肥：含 N 、P、K中的两种或三种 KNO3 NH 4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO 4 11、填写下列表格： 氮肥钾肥磷肥 看外观 加水 灼烧 加熟石灰 第十二单元化学与生活 1、食物中的主要营养成分有六种，分别 是：、 和水等六大类物质。 2、蛋白质是构成的基本物质， 是及修补受损组织的的主 要原料。血红蛋白在人体吸入和呼出的过程中起载体作用。 是人体

33、中的生物催化剂。 3、在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定 的体温提供能量。 4、可以起到调节新陈代谢、 预防疾病和维持身体健康的作用。 缺乏会引起夜盲症，缺乏会引起败血病。 5、人体由种元素组成，其中含量较多的有种，它们占 人体质量的 99.95%。 6、幼儿及青少年缺钙会得和，老年人缺钙会发 生，容易骨折。缺少铁元素可能引起。 人体中的微量元素必需元素（ 20 多种） Fe 、Zn、Se、I 、F等 对人体有害的元素 Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分， 能帮助氧气 的运输 缺铁会引起 _ Zn 影响人体

34、发育缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌 症。如摄入量过高，会使人中毒 I （碘） 甲状腺素的重要成分缺碘会引起 _，幼儿缺碘 会影响生长发育， 造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大 F（氟） 能防治龋齿缺氟易产生 _，过量会 引起氟斑牙和氟骨病 7、化合物主要有两大类：无机化合物和。有机物都含 有元素，列举出你所知道的三种有机 物：、。含碳元素的并不都是有机物， 如：（举三个例子。） 8、有机高分子化合物是指相对分子质量的有机物，简称有机高 分子。 9、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，天 然有机高分子材料有棉花

35、、和。生活中用得最多 的有机合成材料有塑料、和。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结 球的为合成纤维线。 10塑料分为热固性和热塑性， 所谓热固性是指就 不会受热熔化，例如就是热固性塑料。所谓热塑性是指 加热时熔化，冷却后变成固体，再，例如就是热 塑性塑料。塑料可以反复加工，多次使用。 10、使用有机合成材料会对环境造成影响，如废弃的塑料会带来“白色污 染” ，试谈谈哪些举措可以避免或减少白色污染的影响: ； 。 11. 最简单的有机物是（填化学式），可以充当绿色能源的常见有 机物

36、是（填物质名称）。 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、 Ca 、Na除外） 2、盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应 的条件） 4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶， 且满足复分解反应的条 件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有或有生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO 3 生成气体： H +与 CO 3 2 ；NH4 +

37、与 OH 生成水： H +与 OH 反应实质：离子结合成H2O ：H +与 OH ：H +与 CO 3 2；NH 4 +与 OH ：Ag +与 Cl；CO 3 2 Ba 2+ 与 CO3 2；SO 4 2 Ca 2+与 CO 3 2 Mg 2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于 水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、盐、盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除 BaSO 4难溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可

38、溶，其余都难溶。 注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别： H + 1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些盐： CO3 2 盐 OH 1、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐： Fe 3+、Cu2+盐 Cl 用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀 SO4 2 用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用 HCl 和 BaCl2 CO3 2 用 HCl 能产生使 Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe 3+ 用 OH 能生成红褐色沉淀 Cu 2+ 用 OH 能生成蓝色沉淀 NH4 + 用 OH 能

39、生成 NH 4OH ，不稳定，分解出 NH3；能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 Mg 2+ 用 OH 能生成白色沉淀 Ca 2+ 用 CO3 2 能生成白色沉淀 除杂： 除杂： COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO 2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO 3 只能煅烧 CaCO3 检验： CaOCaCO3 加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别： H2、CO 、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O2、CO2：用燃着的木条 （H2、CO2） ， （O2、CO2） ， （CO 、CO2） 用石灰水 常见物质的颜色、气味 固体 红色：红磷 P、铜 Cu 、氧化铁 Fe2O

40、3、氧化汞 HgO 红褐 色：氢氧化铁 Fe(OH)3 黄色：金 Au、硫 S l 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO 4淡蓝色：固态氧O2 蓝色：氢氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO 45H2O 银白色：大多数金属（铁Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg ） 黑色：木炭 C 、铁粉 Fe、氧化铜 CuO 、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、 氧化亚铁 FeO 深灰色：石墨 C 灰白色：大多数磷肥无色：金刚 石 C、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本 上都是白色的。 有刺激性气味

41、的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 淡蓝色：液态氧 O2蓝色：含有 Cu 2+的溶液 浅 绿色：含有 Fe 2+的溶液 黄色：含有 Fe 3+的溶液 银白色：汞 Hgl 我们学过的大多数液体都是无色的。 （化学式书写一） 常见物质的化学式 单质 氢气氦气氧气氮气 氖气钠硅铝 硫氯气钾氩气 镁铁铜锌 红磷、白磷银汞锡 钙钡铂金 碳（石墨、碘臭氧 金刚石 化合物 氧化物 水过氧化氢一氧化碳二氧化碳 一氧化氮二氧化氮氧化钠氧化镁 氧化铝二氧化硅 五氧化二 磷 二氧化硫 三氧化硫二氧化氯氧化钙二氧化锰 氧化亚铁氧化铁 四氧化三 铁 氧化铜 氧化银氧化汞 一氧化二 氮 酸 硝酸盐酸硫酸亚硫酸 碳酸氢氟

42、酸氢硫酸乙酸（醋酸） 碱 氨水氢氧化 钾 氢氧化 钠 氢氧化 钡 氢氧化 钙 氢氧化 镁 氢氧化 铝 氢氧化 铜 氢氧化 铁 高锰酸 钾 氯酸钾 名称俗名化学式 甲烷锰酸钾碳酸钠 葡萄糖淀粉碳酸氢钠 乙醇醋酸）氢氧化钠 （化学式书写二） 盐 NO3 - Cl - SO4 2- CO3 2- NH4 + 硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵 K + 硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾 Na + 硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠 Ba 2+ 硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡 Ca 2+ 硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙 Mg 2+ 硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁 Al 3+ 硝酸铝氯化铝硫酸铝 碳酸 银 Zn 2+ 硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌 Fe

43、2+ 硝酸亚 铁 氯化亚铁 硫酸亚 铁 碳酸亚 铁 Fe 3+ 硝酸铁氯化铁硫酸铁 碳酸氢 铵 Cu 2+ 硝酸铜氯化铜硫酸铜 碳酸氢 钠 Ag + 硝酸银氯化银硫酸银 亚硝酸 钠 化学方程式汇总 一物质与氧气的反应： （一）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2

44、P 2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （二）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O +

45、CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 = 2KCl + 3O 2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe

46、+ 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （一）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO

47、4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （二）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （三）碱

48、性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （四）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫