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1、江苏省南通市 2017 届高三化学第一次模拟考试试题 说明： 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 选择题 ( 共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项 符合题意。 12016 年 12 月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治 理工作。下列做法不 应该提倡的是 A用碱性废水中和处理酸性废水 B将工业废液排入海洋以减少河道污染
2、 C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2下列有关化学用语表示正确的是 A Na2O的电子式：O Na+ 2- Na+ B F 的结构示意图： 2 8 +10 C中子数为20 的 Ar 原子：Ar 20 18 D 苯甲酸的结构简式：HCOO 3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 4短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数依次增大，X原子的核外有7 个电子，在周期表中Y位于 A 族， Y、Z 原子的最外层电子
3、数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周 期元素中最强。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) Ksp(BaCO3) D 室温下，用pH试纸测得0.100 mol L -1 CH 3COOH 溶液的 pH 约为 3，0.100 mol L -1 HCN溶液的 pH约为 5 酸性： HCN0 能自发进行，其原因是S0 1420时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol L -1 的混合溶液，溶液中c(HCO3 -) 、 c(CO3 2- ) 与 pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 OO CH3O HO 莨菪亭 ApH=9
4、的溶液中：c(HCO3 -) c(H2CO3)+c(CO3 2- ) Bc(HCO3 - )= c(CO3 2- ) 的 E点溶液中： c(OH - )+c(CO3 2-) c(H +)+ c(H2CO3) +0.050 molL -1 CpH=11的溶液中：c(Na +) v(逆) D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH ，达到平衡时CH3OH转化率大于 1 3 非选择题 ( 共 80 分) 16(12 分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（ Co ）等单质。一种由铜镉渣 生产金属镉的流程如下： 铜镉渣浸出除钴除铁电解 稀硫酸Zn、As2O3 KMn
5、O4、ZnO 镉单质 铜渣电解废液含钴废渣MnO2 Fe(OH)3 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为0.1 molL -1 计算）： 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 9101112 0.02 0.04 0.06 0.08 c /m o l L - 1 pH 0 E 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 。 除铁时先加入适量K
6、MnO4，再加入ZnO调节 pH 。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe 2+)= 。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe 元素残余。请设计实验方案加以验 证： 。 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。 17(15 分) 化合物 G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： NO2HOOC Cl CH3O OH O NO2HOOCCH3O O NH2 O CH3O O COOH O CH3O O COOH O HO K2CO3,CuI H2SO4 SnCl
7、2,HCl NaNO2,NaCN H2SO4 AlCl3 AB D EFG NO2CH3 Cl Na2Cr2O7 C 化合物E中的含氧官能团名称为 。 BC 的反应类型为 。 D 经还原得到E 。D的分子式为C14H9O5N，写出 D的结构简式 。 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显 色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3 种不同化学环境的氢。 已知： Na2Cr2O7不能氧化CH2COOR（ R为烃基）。 请以 OCH3CH3 CH2CHO 和 CH3OH为原料制备 OHHOOC CH
8、2COOCH3 ，写出合成路线流程图 ( 无机试剂可任选) 。合成路线流程图示例如下： CH2=CH2 H2O 催化剂 , CH3CH2OHCH3CH2Br NaOH 乙醇 , 18(12 分) 肼是一种强还原剂，用 NaClO与 NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为： NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。 生产 1000 g 质量分数为 25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况） NH3。 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含 量的方法如下： 取 10.00 mL 碱性 NaClO溶液试样， 加入过量H2O2，将
9、次氯酸钠完全还原（ClO3 - 在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫 酸至酸性，再加入0.1000 molL -1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL ，充分反应后，用0.01000 molL -1 酸性 K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O7 2-被还原为 Cr 3+），消耗该溶液 20.00 mL 。 用 H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。 实验中加热煮沸的目的是 。 计算样品中NaClO3的含量（以 gL -1 表示），写出计算过程。 19(15 分) 实验室中利用 CoCl26H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下： 混合氧化冰
10、水冷却、过滤 CoCl2 6H2O 水 NH4Cl H2O2 活性炭氨水 Co(NH 3)6Cl3 滤液 滤渣 已知： Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。 在 Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。 Ksp=1.0910 -15， Ksp=210 -44。 在实验过程中NH4Cl 除作反应物外，还可防止在滴加氨水时 c(OH -) 过大，其原理是 。 氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。 氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。 该反应的化学方程式为 。 反应时需要控制反应温度在50 60 之间，可采取的加热方式是 。
11、冰水冷却的目的是 。 请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇） 20(14 分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO42H2O 。 CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为： CaSO42H2O(s)=CaSO4 1 2 H2O(s)+ 3 2 H2O(g) H1 83.2 kJmol -1 CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJmol -1 H2O(g)=H2O(l) H3-4 4 kJ mol -1 则反应 CaSO4 1 2 H
12、2O(s)=CaSO4(s)+ 1 2 H2O(g) 的 H4 kJ mol -1 。 用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得 SO2可用于工业 生产硫酸。 5 10 15 20 020406080100 溶 解 度 / g 温度 / CaS CaO 固 态 物 质 的 物 质 的 量 / m o l 4 3 2 1 4008001200 0 CaSO4 焙烧温度 / 图1 以 CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质 的量如右图1 所示。 在低于 800时主要还原产物为 ；高于 800时主要发生的反 应的化学方程式为 。 以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小
13、时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2 所示。 CaCl2的 作用是 ；当温度高于1200 时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原 因是 。 0.50.60.70.80.91.01.1 5 10 15 S O 2 体 积 分 数 /% C/S值 60 70 80 90 100 CaSO 4 转化率 /% 20 SO2体积分数 CaSO4转化率 C a S O 4 转 化 率 / % 5%CaCl2存在 焙烧温度 / 无 CaCl2存在 100 90 80 70 60 50 80090010001100 图 2 图3 以 C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S
14、值（炭粉与CaSO 4的物质的量之 比）的混合物在1100加热，结果如上图3 所示。当C/S 值为 0.5 时，反应产物为CaO 、SO2 和 CO2；当 C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。 利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO 3(s)+(NH4)2SO4(aq) 可以将磷石膏转化为硫酸铵。若 反应达到平衡后溶液中c(SO4 2- )=2.0 molL -1，此时溶液中 c(CO3 2- )= 。 21(12 分) 【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。 若多做，则按A小题评
15、分。 A氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物： Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O Ni 2+基态核外电子排布式为 。 CH3NC （其结构简式为 CH3NC ）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ； 1 molCH3NC中 键的数目为 。 用光气 (COCl2) 与甲胺 (CH3NH2)可以制取CH3NCO 。 与 COCl2互为等电子体的一种阴离子为 。 甲胺极 易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 Ni 单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni 原子数目为 。 B实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下： 2NO2+
16、4Mg+8CH 3OH N N+4Mg(OCH3)2+4H2O 已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。 反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的 原因是 。 反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤， 滤渣用 95乙醇水溶液重结晶提纯。 为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 （填“缓慢加入”、“快速加入”）。 烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上 的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。 A冰水 B 饱和 N
17、aCl 溶液 C95乙醇水 溶液 D滤液 抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。 重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过 程中的 操作除去了不溶性杂质。 薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯， 实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 （填 “强”或“弱”）。 开始时展开后 新制样品 紫外线照 射后样品 参考答案及评分建议 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1B 2 A 3 C 4 D 5 B 6 C 7 D 8 C
18、9 D 10 A 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11B 12 AD 13 D 14 AB 15 BC 非选择题 16 2Cu+ 4H +O 22Cu 2+ 2H 2O As2O3+12H +12e- 2AsH3+3H2O 1:3 3.37.2 取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN 溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe 元素 H2SO4 ( 每空 2 分，共
19、12 分) 17醚键、羰基（酮基）取代反应 O NO2 O CH3O CO O HC O OC O H AlCl3 OCH3CH3 CH2CHO OCH3CH3 CH2COOH OCH3CH3 CH2COOCH3 O2 催化剂， CH3OH 浓H2SO4， Na2Cr2O7 OCH3HOOC CH2COOCH3 OHHOOC CH2COOCH3 ( 第小题每空2 分，第小题每空3 分，第小题5 分，共 15 分) 18358.4 H2O2+ ClO - Cl -+ O 2+ H2O 除去过量的H2O2 n(K2Cr2O7)= 0.01000 molL -1 20.0010 -3 L=210 -
20、4 mol 根据 Cr2O7 2- +6Fe 2+14H+ 2Cr 3+6Fe3+7H 2O 与 K2Cr2O7反应的 Fe 2+： n(Fe 2+) 1= 210 -4 mol 6=1. 210 -3 mol 与 ClO3 - 反应的 Fe 2+： n(Fe 2+) 2=0.1000 molL -1 30.0010 -3 L1. 210 -3 mol=1.8 10 -3 mol 根据 ClO3 - +6Fe 2+6H+ Cl -+6Fe3+3H 2O 在 10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.810 -3 mol 1 6 =310 -4 mol 样品中 NaClO3的含量
21、 = 3 10 -4 mol 106.5 g mol -1 10 10 -3 L =3.195 gL -1 ( 第小题6 分，其余每空2 分，共 12 分) 19NH4Cl 溶于水电离出NH4 +会抑制 NH 3H2O的电离 防止Co(OH)3的生成 H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O 2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O 或 H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH32Co(NH3)6Cl3+ 2H2O 水浴加热 降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量 趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤 ( 第小题5 分，其余每空2 分，共 15 分) 20 30.8 CaS CaS+3CaSO4 高温 4CaO+4SO2 作催化剂 两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动 高温下，过量的 C与 CO2反应生成CO ，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质） 1.7510 -2 molL -1 ( 每空 2 分，共 14 分) 21A3d 8 sp、 sp 3 5mol CO3 2- 或 NO3 -甲胺能与水形成分子间氢键 4 ( 每空 2 分，共 12 分) B除去镁条表面的氧化物 缓慢加入 D 抽气泵和安全瓶 趁热过滤 弱 ( 每空 2 分，共 12 分)