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1、高考总复习同步训练第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第2课时） 课前预习学案一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。二 预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。三 提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案 学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3知道化学键的含义及其分类，
2、并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程： 根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。一、共价键 1、共价键 叫做共价键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2 ） 。2、共价键的表示方法 电子式：H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH
3、3 CO2 CH4 Cl2 二 用电子式表示共价化合物的形成过程： H2 ： HCl： 例1 用电子式表示下列化合物的形成过程CO2 ： H2O： 三 共价键的分类 ：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。 极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱
4、的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。 例2. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( ) （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 四、化学键 1.含义及其分类 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。 2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 例3. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 五、分子间作用力和氢键1分子间作用力在分子内
5、我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。 4HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一
6、种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。当堂检测：1下列
7、物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl22下列物质中，不含非极性键的分子是（ ）ACl2BH2OCN2DCH43下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）A由不同种元素原子形成的共价键B由同种元素的两个原子形成的共价键C分子中必定含有极性键D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4下列化学键一定属于非极性键的是（ ）A共价化合物中的共价键 B离子化合物中的化学键CH2O分子中的化学键 D非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（ ） A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D
8、.共价化合物中可能有离子键 6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是（ ） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 9下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A B C DKOH10下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A B C D11下列电子式书写正确的是（ ）A B C D课后练习与提高：12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。 （1）这四种元素分别是：A B C D （2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。 参考答案:1 C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC12 A 为C B为O, C为Na ,D为S4