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1、高中化学教学教案共价键 第一课时 学习目标：1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型键和键。3.说出键和键的明显差别和一般规律。教学重点：理解键和键的特征和性质教学难点：w.w.w键和键的特征教学过程：【复习提问】 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？学生活动请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别比较项目离子化合物共价化合物化学键概念达到稳定结构的途径 构成微粒构成元素表示 方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例：结构式：HC1电子式：HCl的形成过程：一、共价键1共价
2、键的形成条件和本质定义： 间通过形成 形成共价键。2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 讨论 交流 列表比较键和键 键型项目键键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图21、图22、图23，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个键和两个键 例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH3 H2O2 NaClMgCl2
3、Na2O2 NaOH【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子Na ClH ClC O电负性电负性之差（绝对值）0.9 结论：形成条件：(1) 两原子 相同或相近(2) 一般成键原子有 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【科学探究】3.乙烷： 键 乙烯 ： 键 键 乙炔： 键 键2共价键的特征：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
4、相关知识：画出s、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 CPCl5 DSO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2二、 共价键的分类比较1 键和键键键电子云的重叠方式存在对称性强度2特殊的共价键-配位键共用电子对由 提供， 共享的共价键叫 ，简称 。例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+： H3O+： 【随堂练习】 1.关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含键 D.分子中含有1个键2、下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ）A可溶于水 B熔点较高C水溶液能导电D熔融状态能导电3、下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BPCl3 C. NO2 D. H2O2 3