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1、高中化学人教版同步导学案选修三第一章第二节原子结构与元素的性质导学案（第3课时）【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力复习1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3.什么是化学键(必修2 P23)？【阅读与思考】阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？（1) 键合电子： 孤电子：（2
2、）定义：（3）意义：【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。思考与交流阅读教材P19图1-231.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？ 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系_电负性与化合价的关系_判断化学键的类型_【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.2
3、3.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】教材P201.课本图126是用课本图123的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和A族元素的电负性变化图。2在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃
4、且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳与总结】 1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。 2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的
5、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4. 对角线规则 【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
6、D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_；_x(N)1.7时，一般为离子键，当x K Rb BN P As CO S
7、Cl DSi P Cl6. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl 7. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电核数之差为mnC.电负性XY D.第一电离能XY D.第一电离能XBA B.微粒半径的关系是BnAnC.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径的关系是ACB2.美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸
8、引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_；同周期中，电负性与原子半径的关系为：_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：_CaBDC B.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBA D.元素的第一电离能：ABDC8.判断半径
9、大小并说明原因：(1)Sr与Ba(2)Ca与Sc (3)Ni与Cu (4)S2与S(5)Na与Al3 (6)Sn2与Pb2 (7)Fe2与Fe39.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A_，D_，E_。(2)B的单质在F的单质中反应的现象是_，化学方程式是:_。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。10.在周期表中，同一主
10、族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_、_。(1) 若已知反应Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_。(2) 科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。用电子式表示BeCl2的形成过程：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第一章第二节原子结构与
11、元素的性质导学案（第3课时）点击试题解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。答案：1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2.Mg3N2；离子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均为共价化合物。【科学探究】教材P201.课本图126是用课本图123的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和A族元素的电负性变化图。 提示 2在元
12、素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。提示Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，说明“对角线规则”的正确性。Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5，B和Si的电负性分别为2.0、1.8，它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。【典例解悟】1.解析：电负性的变化规律：（
13、1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：ON，但第一电离能：NO，A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。答案：D2.解析：各级电离能逐级增大，I1，I2，I3。外层电子只有一个电子的碱金属元素很容易失去一个电子变为1价阳离子，而达到稳定结构，I1较小，但再失去一个电子变为2价阳离子却非常困难。即I2突跃式升高，即I2I1，又如外层只有两个的Mg、Ca等碱土金属元素，I1和I2差别较小，但失去2个电子达到稳定结构后，在失去电子变为3价阳离
14、子却非常困难，即I3突跃式变大，I3I2I1，因此说电离能是核外电子分层排布的实验佐证。答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 3.解析由所给数据分析知：同周期，从左到右x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na)x(Mg)x(Al)，同主族中x(Mg)x(Be)，综合可得：0.93x(Mg)1.57，同理：2.53x(N)x(Si)，x(C)x(P)，x(O)x(Cl)，则可推知：x(N)x(S)，故在SN中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的x1.551.7，又x(Br)BrMnNa并不是所有电负性差大于1.7的都形成离子化合物，如H电
15、负性为2.1，F电负性为4.0，电负性差为1.9，而HF为共价化合物，故需注意这些特殊情况。【当堂检测】1. 参考答案1.A 2.C 3.C 4. BC 5. D 6. D 7.D 8. D 9.B【练习】1.答案C 2.答案(1)核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大(2)F0.81.2 (3)六A1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s13.答案(1)如图所示(2)从上到下依次减小 (3)第三周期A族(4)锂原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。【作业】1.答案C 2.答案D 3.答案C 4.答案AC 5.答案C 6.
16、答案BD 7.答案C 8.答案(1)BaSr同族元素，Ba比Sr多一个电子层；(2)CaSc同周期元素，Sc核电荷数多；(3)CuNi同周期元素，Cu次外层为18电子，屏蔽作用大，有效核电荷数小，外层电子受到的引力小；(4)S2S同一元素，电子数越多，半径越大；(5)NaAl3同一周期元素，Al3正电荷数高；(6)Pb2Sn2同一族元素的离子，正电荷数相同，但Pb2比Sn2多一电子层；(7)Fe2Fe3同一元素离子，电子越少，正电荷数越高，则半径越小。9.答案(1)NaSiP (2)产生白色的烟MgCl2MgCl2 (3)OHAl(OH)3=AlO2H2O 10.答案(1)Li2OLi3N (2)Be(OH)2 Be(OH)22H=Be22H2O Be(OH)22OH=BeO2H2O(3)Al4C34OH4H2O=4AlO3CH4(4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物2 Be第12页